第二章氧化还原反应第一课时

1、第二章 化学物质及其变化课题：第三节 氧化还原反应第一课时助学时间：20年月日【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？ Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？ 探究1（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe

2、 +3CO2氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO H2 Cu H2O 从CuO来看是 反应， 从H2来看是 反应。2CO2+C=2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。3C+H2O=CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。结论： 探究2（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、写出下列常见元素的化合价。H ，O ，C ，N ， Na ， K ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ， S 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧

3、化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 4.2NaCl2 2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论： 探究3（三）请分别填写下列表格化学反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否是氧化还原反应氧化反应与化合价的关系还原反应与化合价的关系CuH2 Cu +H2O2Al2O3=4Al+ 3 O22NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl氧化反应： 还原反应： 被氧化： 被还原： 探究4 （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反

4、应的关系。反应类型表达形式举例是否为氧化还原反应化合A+B=AB2H2+O2=2H2O分解AB=A+BCaCO3=CaO+CO2置换A+BC=AC+C2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2复分解AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：探究5在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?（五）氧化还原反应的实质讨论1 2Na Cl2 2NaCl ，2H2 Cl2 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应 2Na Cl2 2NaCl 反应 2H2 Cl2 2HCl阅读课本P36，回

5、答化合价升降的原因： 思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结：结论：氧化还原反应的实质是 氧化反应的实质是 还原反应的实质是 综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。【巩固练习】1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2OC.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHD.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe2.请把符合要求的化学反应方程

6、式的编号填入括号内：（1） 是分解反应又是氧化还原反应的是 （2） 是分解反应不是氧化还原反应的是 （3） 是化合反应又是氧化还原反应的是 （4） 是化合反应不是氧化还原反应的是 （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2KClO3 2KCl + 3O2B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3C.NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2D.CaO + CO2 = CaCO3E.Cl2 + H2O = HCl + HclO3.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。 4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？（1）2NaBr + Cl2