2019高考化学一轮复习讲义电化学专题(1)(无答案)

1、1 / 10电化学专题李仕才考情分析咼考考点考查内容咼考探源考查频率原电池工作原理及应用.理解原电池和电解池的课标I;工作原理，能写出常见的课标I;简单电极反应和电池反应方程式。电解原理及应用 了解常见的化学电源，课标I;认识化学能与电能相互课标1();转化的实际意义及其重课标I;要应用。课标I;.认识金属腐蚀的危害， 理解金属发生电化学腐 蚀的原因，能运用恰当的课标I;金属的腐蚀与防护方法课标I措施防止铁、铝等金属腐蚀。基础知识考向一：原电池(一)工作原理、原电池原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是发生氧化还原反应。、构成条件及判断1一看反应2 / 10看是否有能自发进行的氧化还原

2、反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）。2二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3三看是否形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件：.电解质溶液；.两电极直接或间接接触；.两电极插入电解质溶液。图示如下性性不同的金属或不同的金属或IH金展导体（燃金展导体（燃料电料电 池的电极池的电极般般为怡为怡性屯极）性屯极）闻极插人电解质溶闻极插人电解质溶液中液中形诞闭合回路形诞闭合回路应应有无氧化述原反应发有无氧化述原反应发 5 5原电池工作原理及两个装置的比较双液原电池负极（锌片）- （氧化反应）正极（铜片）-（还原反应）单液原电池电极与电极反应电子流向CuSOW3 / 10由锌片沿导线流向铜片4

3、 / 10离子迁移方向阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移（盐桥中离子移动方向一致）电池反应方程式1 1盐桥的作用（）平衡电荷（）避免断路时发生化学腐蚀（隔离作用）两类装置的不同点还原剂与氧化剂直接接触，既有化 学能转化为电能，又有化学能转化 为热能，造成能量损耗与氧化剂不直接接触，仅有化学能转化 为电能，避免了能量损耗，故电流稳定， 持续时间长原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示:【说明】在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。2原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半

4、反应，负极发生氧化反应， 正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。3阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。原因：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶 液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。Zn-2e 才沿导线楼 14 有电施产生5 / 104不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。原电池电极反应式的书写()准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。如果原电池的正负极判断失误，电极

5、反应式的书写一定错误。 判断正负极的方法不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：- -正极：NOJ- f再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：负极：-AlO2-正极：-f()要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现-，在碱溶液中，电极反应式中不能出现，像、等燃料电池，在碱溶液中碳()元素以CO离子形式存在，而不是放出气体。()要考

6、虑电子的转移数目。在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。()要利用总的反应方程式。6 / 10从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。注意：介质对电极反应式书写的影响7 / 101中性溶液反应物若是得电子或-失电子，则或-均来自于水的电离。2酸性溶液反应物或生成物中均没有3碱性溶液反应物或生成物中均没有。4水溶液中不能出现.

7、原电池工作原理在如图所示的个装置中，属于原电池的是（）如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极、 装置的下列说法正确的是（）夕卜电路的电流方向为外电路T若两电极分别为铁和碳棒，则为碳棒，为铁极上发生的是还原反应，极上发生的是氧化反应若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为稀 H 岛偽稀 H 占仇溶液歸 HrSfK 祈梢 稀 GiCh 诱液rtHzSO. ，外电路中电子流向如图所示，关于该關HZ5O48 / 10.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是.中作负极，中作负极中作正极，电极反应式为+一+f中作正极，电极反应式为+f.如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是.若金

8、属片是正极，则该金属片上会产生水果电池的化学能转化为电能 此水果发电的原理是电磁感应 金属片、可以一个是铜片，另一个是铁片.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁 池的组成。下列结论错误的是（）原电池是将化学能转化成电能的装置 中作负极，电极反应式为+烧杯等用品探究原电9 / 10原电池由电极、 电解质溶液和导线等组成 图中电极为铝条、 电极为锌片时，导线中会产生电流 图中电极为锌片、电极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片.锌一空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为溶液时，反应为:正确的是石墨电极上发生氧化反应.正极附近溶液的不断减小由锌电极移向石墨电极电极上发生反应

9、：（）I思维建模I原电池正、负极判断方法负极斗區邕较玮活谡命J 构造方面还原反应卜电池反应 电子济入卜电子输:關（外电骼）电极增重城有气体产生等反应现累阳离子務向亠离子移向（内电踣）正向正*娈向贸2.解题步骤（）。下列有关说法10 / 10总反应为*+J盐桥中的向右池方向移动事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号，下同)。()+()()+()()+()()()+()()+()若以溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为。某同学用铜片、银片、()溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂-的形管)设计成一个原电池, 如图所示，

10、下列判断中正确的是。回步曲第-步卜 4 砸干:岳函奈:宙离厉曲了 I L_ _J第二步卜 4 预更蔥程奧唾籲 J第三步 1:耳谅冠瓦寻禎;韦方豆昭和 -1_ L- 第四步：换巨砺;項鬲石:帀煮巨猛“!.盐桥原电池装置分析定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算()。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是()电压计KNO.,I-L目口:EJ33：Z 耳右池中的银电极作负极正极反应为T11 / 10.实验过程中，左侧烧杯中浓度不变 实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作若开始时用形铜代替盐桥，装置中无电流产生若开始时用形铜代替盐桥，形铜的质量不变.可逆反应中的“盐桥”.控制适合的条件，将反应十+ 一一 -+设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，甲中石墨电极上+被还原电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 电流表读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极（原创题）已知反应+十+ +是可逆反应。设计如图装置（、均为石墨电极），分