化学教案物质的量浓度基础知识回顾教学

1、.化学教案物质的量浓度根底知识回忆教学【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，小编在此为大家搜集整理了此文 化学教案:物质的量浓度根底知识回忆教学，供大家参考!本文题目：化学教案:物质的量浓度根底知识回忆教学目的：1、掌握物质的量浓度的概念2、一定物质的量浓度的配制教学难点：物质的量浓度的配制教学重点：物质的量浓度的概念教学过程：一、定义1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L练习1：判断以下说法是否正确：1摩尔是七个国际根本物理量之一。20.012kg12C所含的原子数准确值是6.021023。31molH2和1mol

2、O2体积一样。4标准状况下，1molO2和N2混合气任意比的体积约为22.4L。54克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。61molCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。7同温同压下，一样体积的气体含有气体分子的数目一样。8在一样体积、一样物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。二、互相关系1.1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，假设为气体，那么在标准状况下体积是22.4升。2.微粒数N质量m气体体积V物质的量n摩尔溶液的体积V3.阿伏加德罗定律推论：1同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比2同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比

3、4.求相对分子质量摩尔质量1从标准状况下密度求： M= Vm2从相对密度D求： M=DM13求混合气体平均摩尔质量： =m总/n总5.溶液的计算1物质的量浓度=nB/V2溶液稀释定律:c1V1=c2V2练习2：1. 空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克空瓶原为真空，此气体A的相对分子质量为_。2. CO和CO2 的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量 。3. 150oC时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量 。NH42CO3=2NH3+CO2+H2O4. 选做由N2、O2、C

4、H4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:16:4，那么这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_。5.某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，那么原溶液的物质的量浓度为_。三、物质的量浓度溶液配制1.所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平2.配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶3.误差判断练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，以下操作使得溶液浓度不变?还是偏高或偏低?1加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将_。2烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_。3溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_。4定容时假设俯视，溶液浓度将_。5容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_。教学反思：【总结】2019年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您搜集更多更好的