扬州市梅岭中学教育集团2018-2019学年第二学期二模考试化学学科试卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上扬州市梅岭中学教育集团20182019学年第二学期二模考试试卷初三年级 化学学科（时间：100分钟 命题人、审核人：初三化学备课组）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56Cu 64单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1守护美丽扬州是我们每个市民共同的责任，下列做法符合环保理念的是A生活污水直接排入古运河B公共交通出行快捷方便C夜晚大规模集中焚烧秸秆D尽量使用一次性购物袋2下列物质由原子构成的是A水银B酒精C氧气D水3含氟牙膏中常添加氟化钠（NaF），Na

2、F属于A酸B碱C盐D混合物484消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为A5B3C1D15物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的用途说法不正确的是A熟石灰用于改良土壤的酸性B食盐水用于清洗伤口C烧碱用于治疗胃酸过多D制造饮料时，小苏打是常用的一种原料6下列饮料中，不属于溶液的是A酸奶B啤酒C雪碧D可口可乐7万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是A属于有机物B由碳、氢、氧三种元素组成C所含碳元素的质量分数为40D1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成8下列对实验现象的描述，正确的是A镁条在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁固体B硫

3、在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾9用NaOH固体配制200g 10%的NaOH溶液，相关操作正确的是A保存NaOH固体B称取NaOH固体C加水溶解D装瓶存放10电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是A通电后产生气体的速率相同B与电源负极相连的电极上产生气体NC气体M、N的质量比为1:2D检验M、N气体可证明水的组成11某企业在加工镁合金时产生了大量的金属碎屑。下列关于镁合金切割加工场所的安全建议，不正确的是A设计金属切割工艺，要考虑员工安全与健康B产生粉尘较多的设备附近应

4、安装电排风扇C金属碎屑不宜大量堆积存放D如果金属碎屑不慎着火可以用沙土扑灭12右图是铈元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是A该原子的核电荷数为58B该元素属于金属元素C该元素的原子在化学反应中容易失电子D该原子的质量是140.113某同学检验刚从小商店买回的食盐是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：白醋、白酒、白糖、KI溶液、纯碱、米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是ABCD14固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度

5、随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A物质W在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高Bt1时，物质W在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度C将t2时物质W的水溶液降温至t1有晶体析出Dt2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度都为m g15甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共

6、10分。每小题有12个选项符合题意）16除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及主要操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂主要操作方法ACO2（CO）氧气点燃BKCl（K2SO4）过量氯化钡溶液过滤、蒸发CNH3（H2O）足量的浓硫酸洗气DKNO3（NaCl）水降温结晶17下列说法正确的是A稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有HB生成盐和水的反应一定是中和反应C将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D生活中常用肥皂水软化硬水18如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A该反应中，Z是由Y分解生成的B一个Y和W分子中均有10个质子C参加反应的X与生成的Z的

7、质量比为9:7D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变19研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO22C 高温 Si2CO来制取粗硅，下列说法正确的是A生成CO的原因是O2不足B该反应为置换反应C硅元素在地壳中的含量比氧元素多D该反应体现了C的氧化性20将160g氧化铁粉末放于硬质玻璃管进行实验室模拟炼铁实验。测得管内剩余固体质量、参与反应的CO质量随温度变化的曲线如图所示，请计算：资料氧化铁被高温还原是逐步失去氧元素的，其过程为：则下列说法正确的是：A当固体质量为a时，参加反应的CO的质量为m3B实验结束后，可用磁铁和稀盐酸检验c处

8、的产物Cab16Dm1:m2:m3为1:3:921（16分）空气是宝贵的然资源。下表是空气的主要成分：如图是以空气、煤等为原料合成尿素【化学式：CO(NH2)2】的流程（部分产物已略去）。请按要求回答相关问题：（1）上表中R的名称是 ，属于Q的物质的化学式 （任写一个）。（2）分离空气的常用方法有以下两种：将空气液化后再汽化。空气液化常采用加压的方式。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为 。液态空气汽化时首先分离出氮气，则比较二者的沸点：N2 O2（选填“”“”或“”）。用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，

9、则分子大小；N2 O2（选填“”“”或“”）。（3）物质X和H2合成氨气的化学方程式是 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。（4）煤是重要的化石燃料，主要含 元素，属于 再生资源（填“可”或“不可”）。煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图：焦炭在炼铁过程中的主要作用是 、 。铁矿石主要成分是氧化铁，用化学方程式表示炼铁的原理 。高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒，请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。（5）尿素是农业上常用化肥。下列关于化肥的说法正确的是 。A尿素是一种常用的复合肥料B铵态氮肥不能与熟石灰混合施用C化肥对提高

10、农作物的产量具有重要作用D凡施用过化肥的蔬菜都会危害人体健康22（8分）端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。I粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。（1）粽子中的糯米富含的营养素是 。（2）小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是 。A.馒头B.鸡腿C.青菜（3）制作粽子的过程中，下列做法错误的是 。A因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作B为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡C用棉纱线捆扎包裹粽子II龙舟：制作龙舟

11、常用木、木，现今也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。（4）樟木、木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。（5）玻璃钢属于 材料（填序号）。A无机材料B合成材料C复合材料III雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。（6）请写出3价砷的氧化物的化学式 。（7）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化

12、碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。23（15分）请回答下列实验问题：（1）现提供如图装置上图C装置中，甲仪器的名称是 。实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，若用E装置收集氧气，当有 时，开始收集气体。实验室可以按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为 ，第一个F装置盛放试剂的作用是 ，第二个F装置盛放的试剂为 ，检验CO2气体的原理 （用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点是 。（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。在溶解过程中，玻璃棒的作用

13、是 。下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d转移时，有少量溶液溅出（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与 （填“B”、“C”或“D”）归为一类。A硫在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C一氧化碳还原氧化铁D稀释浓硫酸24（9分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。反应中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：SO2H2O2Na2CO3N

14、a2SO32NaHCO3；SO22NaHCO3Na2SO32CO2H2O；SO2H2ONa2SO32NaHSO3（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为 。（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示 （填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示 的质量分数的变化情况。（3）实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为 。图1图2（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的 （填A或B）物质

15、的溶解度曲线相似。（5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为 。（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为 。25（12分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等】为原料制备活性CuCl。实验过程如下：【资料】MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4溶液；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；CuCl在空气中易被氧化。（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）；“酸浸”过程中发生的化学反应有：Cu2S2MnO24H2SO42 2MnSO4S4H2O、 。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是 。（2）除杂过程中加足量氨水的作用使Fe3沉淀；中和过量的硫酸； 。（3）“分解”实验条件及现象如下表所示。温度压强kPa时间mi