化学平衡教案

1、第三节 化学平衡（第二课时）教案 -影响化学平衡状态的因素教学目标：1、知识与技能：使学生理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响2、过程与方法：通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力3、情感、态度、价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点教学重点：浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响教学难点：平衡移动的原理分析及应用教学方法：实验探究、分组讨论、对比、归纳总结课时安排：1课时实验仪器、用品：仪器

2、：试管、胶头滴管、烧杯、用品：0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L KSCN溶液、0.005mol/L的FeCl3、0.01mol/LNaOH溶液、6mol/L NaOH溶液、蒸馏水教学过程：【教师】通过v-t图象从化学平衡状态的直接标志：V正 =V逆过渡到V正 V逆，以影响化学反应速率的因素引出影响化学平衡的因素。一、 影响化学平衡的因素：1浓度演示：实验2-5、实验2-6【学生】观看实验过程并记录实验现象，得出实验结论。【思考与交流】其他条件不变时，如果减小反应物浓度或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？2温度【师生】观看实验视频，以实验现象剖析实验结论，并填写

3、学案。【思考与交流】其他条件不变时，对于平衡体系： 2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9 kJ/mol 如果升高温度或降低温度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？3压强【师生】观看实验视频，教师引导学生思考实验中出现的特殊现象。 学生将实验现象和结论填写在学案上并斤理解记忆。思考: 对于H2(g)+I2(g) 2HI(g) 平衡体系，增大压强或减小压强平衡是否会移动？【思考与交流】其他条件不变时，对于平衡体系 2NO2(g) N2O4(g)如果增大压强或减小压强，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？【教师】阐述：由于催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平

4、衡的移动没有影响。也就是说，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。教师引导学生归纳：影响化学平衡的因素有浓度、温度和压强。【应用练习】要使 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0 平衡向正反应方向移动，可以采取哪些具体的措施？【教师】利用以上三点影响化学平衡的因素的共同特点引出勒夏特列原理，并强调几点注意事项。二、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。【学生】理解并记忆【教师】课堂总结课堂练习 ：1.反应 2A（g） + B（g） 2

5、C（g） H > 0 ，下列反应有利于生成C的是：（ ）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压2.对于反应2X + Y 2Z H<0， 若升高温度则能使（ ）A. 反应速率不变，Z的产量减少B. 反应速率增大，X的转化率增大C. 反应速率增大，Y的转化率降低D. 反应速率减小，Z的产量增大3反应2HI(g) H2(g)+I2 (g) ，在一体积可变的容器中，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，下列措施不当的是 （ ） A减小容器体积 B恒容下充入H2 C恒容下充入 I2 D恒容下充入HI气体 4.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c板书设计：第三节 化学平衡（第二课时） -影响化学平衡状态的因素一、影响化学平衡状态的因素1.浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。2.温度：升高温度平衡向着吸热方向移动；降低温度平衡向着放热方向移动。3.压强：增大压强平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强平衡向着气体体