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1、精选优质文档-倾情为你奉上选择题第一章 原子结构1、在量子力学中，原子轨道的同义词是A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度2、下列原子中电负性最大的是 A、N B、O C、F D、Cl3、元素原子的核外电子排布如下，其中元素电负性最大的是A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 B、1s22s22p63s23p63d104s24p5C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 D、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s24、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为 2s22p5 ， 4s24p

2、5， 5s22p0， 4s24p0 ，它们中电负性最大的是A、 B、 C、 D、5、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是 A、3，2，2，+12 B、3，1，1，+12 C、l，0，0，12 D、2，1，0，+l26、下列各组量子数的值没有错误的是A、n = 1, l = 1, m = 0 B、n = 3, l = 3, m = 2C、n = 0, l = 0, m = 0 D、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量子数不合理的是哪一组A、2、2、2、 B、3、2、2、 C、1、0、0、 D、2、1、0、8、下列四组量子数中，不合理的是（按n，l

3、，m，s的顺序） A、3，2，2，+ B、3，1，1，+C、2，2，0，+ D、2，1，0，9、下列各组量子数（n, l, m）不合理的是A、2，1，0 B、2，1，-1 C、3，0，+1 D、4，3，310、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/211、对于4p1电子，下列描述( n, l, m, s )正确的是A、4, 1, -1, -1/2 B、4, 3, 2, 1 C、4, 2, -2, -1/2D、4, 0, 0, +1/2 12、电子排布为Ar3d54s2者，可以表示 A、

4、25Mn B、26Fe C、27Co D、28Ni13、某元素最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 A、S区 B、p区 C、d 区 D、ds 区14、元素原子的核外电子排布如下，不属于族元素的是A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1 B、1s22s22p63s23p63d104s24p6C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 D、1s22s22p63s23p63d64s215、某金属离子M2+ 的价层电子组态为3d9，其在周期表中位置为A、B族，d区，第三周期 B、B族，ds区，第三周期C、B族，ds区，第四周期 D、A族

5、，ds区，第四周期16、某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中A、仅有s电子 B、仅有p电子 C、只有s、p电子 D、有s、p、d电子17、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A、n B、n和l C、n，l和m D、l18、由n和l两个量子数可以确定 A、原子轨道 B、能级C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向19、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0 C、n = 4，l = 0 D、n = 3，l = 220、激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法A、是正确的 B、违背了能量最低原理

6、C、违背了Pauli不相容原理 D、违背了Hund规则21、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为 A、3d4s4p B、3d4s4p C、3d4s4p D、3d4s4p22、量子数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电子数为A、6 B、2 C、9 D、18 23、下列离子中单电子数最少的是A、26Fe3+ B、26Fe2+ C、27Co3+ D、28Ni2+ 24、电子排布为Ar3d64s0者，可以表示A、25Mn2+ B、26Fe3+ C、27Co3+ D、28Ni2+25、决定原子轨道在空间的伸展方向的量子数是。A、n     B、

7、l     C、m     D、s26、已知某元素的价电子构型为3d64s2，则其原子序数为A、20 B、 12 C、 26 D、 2727、已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是A、 (3,1,1,+1/2) B、 (2,1,1, +1/2) C、 (2,1,0, +1/2) D、 (3,2,1,+1/2)28、下列原子的电子排布中，违背了泡利不相容原理的是。A、1s22s32p1   B、1s22p1  C、1s22s22px22py1  

8、D、Ar3d44s229、某原子的基态电子组态是Kr4d105s25p1，该元素的价层电子是A、4d105s25p1 B、5s25p1 C、5p1 D、4d1030、在多电子原子中，下列哪个轨道具有最高的能量A、 2s B、 2p C、 3s D、 3p31、表示原子轨道角度分布的函数是A、Rn, l（r） B、 Yl , m (，) C、 R2n, l（r） D、 Y2l , m (，)32、下列各组描述电子运动状态的四个量子数中，合理的是A、 4，3，2，0       B、 5，4，3，+1/2 C、 3，3，1，+1/2

9、60;      D、 4，0，1/2，+1/233、在多电子原子中，计算屏蔽常数时，可以不考虑的是A、外层电子对内层电子的屏蔽作用        B、 (n1)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用C、 (n2)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用D、同一层电子之间的屏蔽作用34、某离子M3+的电子排布式为Ard6，则该元素属于（     ）族。A、A    B、0   

10、60; C、     D、B35、决定电子自旋方向的量子数是A、 n B、 l C、 m D、 s36、下列说法中，正确的是A、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B、主量子数为3时，有3s，3p，3d共3个轨道C、在多电子原子中，3p轨道的能量总是比3s轨道的能量高D、电子云是电子出现的概率随r变化的图形37、在氢原子中，各轨道能量之间的关系是。A、E2s < E2p   B、E2s > E2p   C、E2s = E2p   D、E2s E2p38、de  Brogli

11、e关系式是A、 B、 C、 D、参考答案：1、B 2、C 3、B 4、A 5、D 6、D 7、A 8、C 9、C 10、B11、A 12、A 13、D 14、B 15、C 16、C 17、B 18、B19、D 20、C 21、B 22、B 23、D 24、C 25、C 26、C27、D 28、A 29、B 30、D 31、B 32、B 33、A 34、C第二章 分子结构1、水具有反常的高沸点是存在着A、氢键 B、取向力 C、共价键 D、孤电子对2、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着 A、共价键 B、分子间氢键 C、离子键 D、分子内氢键3、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

12、 A、NH3 B、CH3Cl C、HCl D、CHCl3 4、CH3CH2OH和H2O分子之间存在的作用力形式是 A、色散力 B、色散力、诱导力C、色散力、诱导力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵5、下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A、N2 和 CCl4 B、CHCl3 和 CH4 C、H2O 和 CH3OH D、H2S 和 BCl36、下列分子键角最小的是 A、H2S B、CO2 C、CCl4 D、BF3 7、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是 A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、SiF4 8、下列分子属于非极性分子的是 A、NH3 B、CO2

13、 C、NO2 D、SO29、CH3Cl分子中C和Cl 间键采用何种轨道重叠A、C的px轨道与Cl的px轨道 B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道 D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道10、形成BF3、CO2、H2O的键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下列顺序符合上述物质成键轨道的是A、sp3-p、sp3-s、sp2-p B、sp-p、sp-p、sp-pC、sp3-s、sp-p、sp2-p D、sp2-p、sp-p、sp3-s11、在分子中，键的数目是A、3个 B、4个 C、5个 D、6个12、根据杂化轨道理论，H2O分子的杂化方式是 A、sp等性杂化 B、sp2

14、 不等性杂 C、sp3等性杂化 D、sp3 不等性杂化13、根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是A、sp等性杂化 B、sp2 不等性杂化 C、sp3等性杂化 D、sp3 不等性杂化14、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 杂化的一组是A、H2O，NH3，H2S B、BF3，NH3，CH4 C、PH3，CO2，H2S D、BF3，CH4，SnCl415、H2O是V字型（弯曲形）分子，其中氧原子实行 A、sp3杂化 B、不等性sp3杂化 C、sp2杂化 D、sp杂化16、下列说法正确的是A、取向力只存在于极性分子之间B、色散力只存在于非极性分子之间C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比

15、同类物质的熔沸点高D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键17、下列分子中，同时存在键和键的是 A、CH4 B、HCl C、Cl2 D、N2 18、按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是A、键级 B、键能 C、键长 D、键的极性19、下列关于氢键的描述，错误的是 A、氢键是一种较弱的有方向性和饱和性的化学键B、氢键可分为分子间氢键和分子内氢键  C、氢键的作用力与分子间作用力相近D、氢键的形成将对物质的某些物理性质产生影响20、甲醇和水之间存在的分子间作用力是A、Vander Waals 力 B、氢键 C、 化学键 D、A 和B21、下列说法中正确的是A、由同种元素组成的双原子

16、分子，一定是非极性分子  B、由同种元素组成的多原子分子，一定是非极性分子  C、由极性键构成的分子一定是极性分子  D、非极性分子中的化学键一定都是非极性键22、下列分子中键角最小的是A、HgCl2 B、BCl3 C、NH3 D、H2O23、下列分子中，含有配位键的是A、H2O   B、NH4Cl      C、NH3      D、C2H5OH24、下列说法错误的是。A、NH4Cl分子中含有离子键，共价键和配位键  B、氢

17、键是化学键  C、HNO3分子中存在分子内氢键  D、任何分子间都存在色散力   25、下列化学键中，极性最强的是A、      B、      C、      D、26、下列分子中极性分子是             A、CH3Cl  B、

18、CH4  C、CH2CH2  D、BF327、O2中的化学键是A、 2 个键 B、 1 个键、1 个键C、 2 个键,1 个键 D、 2 个键28、关于杂化轨道理论,下列说法错误的是 A、 杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、 有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道 C、 杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、 不同类型的杂化轨道间的夹角不同29、下列分子或离子中，键角最小的是A、NH4+     B、 SO42-      C、BF3 &

19、#160;    D、H2O30、氮分子中的化学键是A、 3 个键 B、 1 个键、2 个键C、 2 个键,1 个键 D、 3 个键31、下列哪些轨道重叠形成键A、 ss B、 spx C、 pxpx D、 三者都可以32、下列各组分子之间只存在着色散力的是A、 甲醇和水 B、 溴化氢和氯化氢C、 氮气和水 D、 苯和四氯化碳参考答案：1、A 2、B 3、A 4、D 5、C 6、A 7、B 8、B 9、D 10、D11、C 12、D 13、D 14、A 15、B 16、A 17、D 18、A19、A 20、D 21、A 22、D 23、B 24、B 25

20、、A 26、A27、B 28、A 29、D 30、B 31、D 32、D第三章 溶解与沉淀 第四章 酸与碱1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变2、醋酸在液氨和在液态HF中分别是 A、弱酸和强碱 B、强酸和强碱 C、强酸和弱碱 D、弱酸和弱碱3、298.15K时，HAc的Ka = 1.76×10-5，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，则在该温度下，NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比 A、比NH3·H2O强 B、比NH3·H2O弱C、两者相当 D、不好比较4、用0.1 m

21、ol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，这表示A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的质量浓度相等5、在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O6、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 7、在弱电解质HB溶液中，加入固体NaB(可溶于水)，则HB溶液的 A、 解离度，H+ B、 解离度，

22、 H+C、 解离度，OH-值 D、 解离度，OH-值8、在弱电解质HB溶液中，加入等体积的蒸馏水，则HB溶液的（ ）A、离解度， H+ A、离解度，0H-值C、离解度，0H-值 D、离解度，H+9、313K时，水的Kwy =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液10、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是 A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH- 11、下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是A、HClCl B、H2CO3CO32 C、H2CO3HCO3 D、NH4+NH312、H2PO4-的共轭碱是 A、HP

23、O42- B、OH- C、PO43- D、H3PO413、H2PO4的共轭酸是A、H3PO4 A、HPO42 C、PO43 D、上述三种均正确14、在下列各对物质中，属于共轭酸碱对的是A、H3PO4、HPO43- B、H2S、S2- C、H2O、H2 D、NH2- 、NH2- 15、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L1 NH3H2O等体积混合，溶液中总的OH- /(mol·L1 ) 为 A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.05216、在H2S的Ka1、Ka2 表示式中的H+是 A、Ka1中的大 B、Ka2中的大 C、Ka1、Ka2 中的

24、一样大 D 不能确定17、0.1 molL-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 ×10-4)A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.2318、0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的pH值为(NH3的Kb = 1.79×10-5)A、11.12 B、2.87 C、5.12 D、8.8819、人体血浆中最重要的抗酸成分是A、H2PO4- B、HPO42- C、HCO3-； D、CO220、影响缓冲容量的因素是 A、缓冲溶液的p H值和缓冲比B、共轭酸的pKa和共轭碱的pKbC、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D、缓冲

25、溶液的总浓度和共轭酸的pKa21、下列各物质之间能构成缓冲系的是A、NaHSO4和Na2SO4 B、HCl和HAc C、NaH2PO4和Na2HPO4 D、NH4Cl和NH4Ac22、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合 B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合 D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HP

26、O4等体积混合23、下列各组溶液中，不能成为缓冲溶液的是 A、Na2HPO4与Na3 PO4混合液 B、NH4Cl与NH3·H2O混合液 C、0.2mol·L-1.NaAc 与0.1mol·L-1HCl混合液D、0.1mol·L-1NaOH 与0.1mol·L-1HAc等体积混合液24、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 A、0.1 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2OB、0.1 mol·L-1HAc和0.001 mol·L-1NaAcC、0.2 mol·

27、L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4D、0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc25、下列公式中有错误的是A、pH= pKa +lgHB/B- B、pH= p Ka -lgHB/B- C、pH= p Ka +lg n(B-)/n(HB) D、pH= -lg（Kw/Kb）+lgB-/HB26、已知NH3水的pKby = 4.75，H2CO3的pKa1y = 6.38、pKa2y =10.25，欲配制pH = 9.00的缓冲溶液，可选择的缓冲对是A、NH3-NH4Cl B、H2CO3-NaHCO3 C、NaHCO3-Na2CO3

28、 D、H2CO3-Na2CO327、HAc的Ka1.76×105，欲配制pH4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则二者的浓度比cNaAc / cHAc为A、等于1 B、大于1 C、大于2 D、小于128、由0.1mol·L-1 H3PO4与0.1mol·L-1 NaOH配制pH=2.16的缓冲溶液，则其体积比为（已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）A、 2：1 B、 1：1 C、 1：2 D、 1：329、NH3·H2O的pKb4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·

29、;H2O溶液中，加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl，则溶液中的pH为A、4.75 B、7 C、9.25 D、9.5530、六次甲基四胺(CH2)6N4 (Kb=1.49×10-9)及其强酸盐(CH2)6N4H +组成的缓冲溶液的缓冲范围的pH约为A、46 B、68 C、810 D、911 31、下列溶液中能与0.10 mol×L1NaHCO3等体积混合配成缓冲溶液的是A、0.10 mol×L1HCl B、0.10 mol×L1KOHC、0.05 mol×L1H2SO4 D、0.05mol×L1NaOH32、

30、将0.2 mol·L-1 HAc溶液55.0 mL 与0.2 mol·L-1NaOH溶液5.0 mL混合，则混合溶液的pH为多少？（HAc的pKa4.75）A、8.88 B、7 C、3.75 D、1.7733、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61´10-12 A、1.77´10-4 B、1.12´10-4 C、2.36´10-6 D、1.12´10-6 34、Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为 A、S 2 B、4S 3

31、 C、27 S 4 D、108 S 535、CaF2饱和溶液的浓度为2´10-4 mol·L-1，则CaF2的溶度积为A、8´10-4 B、4´10-4 C、8´10-8 D、3.2´10-11 36、某难溶强电解质AB2，在水溶液中B = xmol·L-1，则AB2的Ksp为A、x3/2 B、x3 C、2x3 D、4x337、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，A+ = x molL-1，B2+= y molL-1，则下列等式中正确的是A、Kspy = x2y B、Kspy =1/2 x2y C、Kspy =4 x

32、2y D、Kspy = xy38、下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低 A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO339、CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl240、在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使AgCl的溶解度增大的是A、AgCl饱和溶液 B、1molL-1NaCl溶液C、1molL-1AgNO3溶液 D、1molL-1NaNO3溶液41、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是 A、1mol×L-1 NaCl B、1mol×L-1 H2SO4

33、C、2mol×L-1 BaCl2 D、纯水42、在纯水和浓度都是0.1mol·L-1的下列电解质溶液中(1) NaNO3 (2) NaI (3) Cu(NO3)2 (4) NaBr (5) H2OAgBr(s)溶解度递增的次序为A、 (1)(2)(3)(4)(5) B、 (4)(5)(2)(1)(3)C、 (5)(2)(4)(1)(3) D、 (4)(5)(1)(3)(2)43、25时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol·L-1时，溶液的pH为A、1.

34、0 B、2.0 C、3.0 D、7.044、已知KspMn(OH)2 =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn(OH)2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol45、已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于A、2.0×10-10 B、5.0&

35、#215;10-10 C、5.0×10-24 D、2.2×10-1046、按质子论观点，下列几种对NH4Ac水溶液的描述中，正确的是A、它是酸   B、它是碱   C、它是两性物质   D、以上说法都不正确47、根据酸碱质子理论, 下列物质既可作酸又可作碱的是A、PO43- B、NH4+ C、H2O D、H3O+48、某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S 的近似表示式是A、S=Ksp1/2 B、S=(Ksp/4)1/3 C、S=(Ksp/2)1/3  D、S=(Ksp)1/349、0.1 m

36、ol·L-1 HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为A、2.0 B、2.5 C、3.0 D、4.050、HSO3-的共轭酸为A、H2SO3+ B、H2SO3 C、SO32- D、H2SO451、在纯水中，加入一些酸，其溶解的A、H+与 OH-乘积变大 B、H+与 OH-乘积变小C、H+与 OH-乘积不变 D、 H+等于OH- 52、25时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为A、7.5 B、6.5 C、7 D、小于6.553、在NH3的水解平衡NH3 +H2O= NH4+ +OH-中，为使OH-增大，可行的方法是A、加H2O B、加NH4C1 C、加HAc D、加NaC1

37、54、使HCN 溶液其离解度降低的被加物质是A、 NaCN B、 NaCl C、 NaOH D、 H2O55、含有大量固体BaS 的饱和溶液中, 加少量（ ）物质对其溶解度无影响.A、 Na2S B、KCl C、H2O D、BaCl256、在0.1mol·L-1的NH3 .H2O溶液中，加入一些NH4C1固体，则A、NH3的Kb增大 B、NH3的Kb减少C、溶液pH增大 D、溶液pH减少57、C(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.35，则HA的Ka等于A、2.0×10-11 B、4.0×10-10 C、4.5×10-6 D、8.

38、9×10-558、在水溶液中属于二元弱碱的是。A、NH4C1   B、NaHCO3   C、Na2CO3       D、Na2SO4 59、按酸碱的质子理论，下列物质中属于两性物质的有。 H2O     NH4+     NaHCO3      Ac-A、    B、   C、 

39、0;  D、      60、将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合,溶液显A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性61、在酸碱反应中:H2PO4-+H2O  =  H3O+ +HPO42-属于酸的是A、HPO42-和H3O+    B、H2PO4-和H3O+    C、H2PO4-和HPO42-    D、H3O+和H2O62、室温下0.10mol .L-1 HB 的pH 值为3.0，则0.10mol .L-1

40、 NaB 溶液的pH 值为A、 12.0 B、 10.0 C、 9.0 D、 8.063、A1(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是A、 B、C、 D、64、根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是A、水溶液中的酸碱离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子转移反应B、不存在盐的概念C、强酸反应后变成弱碱D、酸越强,其共轭碱也越强65、下列哪个英语组合表示溶度积 A、solubility product B、solubilityC、ion product D、dissolution66、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是 A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/L

41、HCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水67、AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度为（已知AgI的KSP=9.3×10-17）A、9.3×10-15 mol·L-1 B、9.3×10-15g·(100mL)-1 C、9.6×10-9 mol·L-1 D、9.6×10-9 g·(100mL)-1 参考答案：1、B 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、A11、B 12、A 13、A 14、D 15、C 16、C 17、D 18、C19、

42、C 20、C 21、C 22、B 23、D 24、B 25、A 26、A27、D 28、B 29、C 30、A 31、D 32、C 33、B 34、B 35、D 36、D 37、A 38、A 39、C 40、D 41、A 42、D 43、B 44、B 45、A 46、C 47、C 48、B 49、C 50、B 51、C 52、A 53、D 54、A 55、C 56、D 57、B 58、C 59、B 60、B 61、B 62、C 63、D 64、D 65、A 66、C 67、A第五章 氧化还原1、下列说法中错误的是 A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极C

43、、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴水褪色，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是 A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72（酸性溶液） 3、已知jy (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；jy (Fe2+/Fe)=0.41V；jy (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；jy (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A

44、、Fe3+ ，Sn B、Sn4+ ，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe D、Sn4+ ，Fe4、已知 j y (pb2+/pb) = 0.1263V；j y (Cr3+/Cr2+) = 0.407V；j y (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cr2+ B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb D、Cr3+和Fe2+5、已知 j y (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，j y (Fe2+/Fe) =0.41V，j y (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，j y (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这几种物质中

45、相对最强的氧化剂是A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+ 6、已知y (Cl2/Cl-) = 1.358V；y (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；y (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；y (Zn2+/Zn) = 0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 7、今有电池：(-)PtCr2O72-,H+,Cr3+Cl-Cl2(g),Pt(+),要增加电池电动势的办法是A、增加H+ B、增加Cl2气分压 C、增加Cl- D、增加Cr2O72-8、今有电池：(-)Pt

46、,H2(g)H+Cu+Cu(+)，要增加电池电动势的办法是A、负极加大H+ B、负极降低H2气分压C、正极加大Cu+ D、正极加入氨水9、在原电池反应H2O22Fe2+2H+=2H2O2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定10、电极电位与pH无关的电对是A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42-11、有下列两个电池(c1c2)(1) Cu(s)| Cu2+(c1)Cu2+(c2) | Cu(s) E1(2) Pt| Cu2+(c1)，Cu+(c3)Cu2+(c2)，Cu+(c3) | Pt

47、E2它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为A、电池反应相同，E1 = E2 B、电池反应不同，E1 = E2C、电池反应相同，E1 = 2E2 D、电池反应相同，E1 =E212、下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是 A、H2Cl22HCl B、Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+C、Ag+Cl-AgCl(s) D、2Hg2+Sn2+2Cl-Hg2Cl2(s)+Sn4+13、已知： j (Ag+/Ag)=0.7996V， j (Cu2+/Cu)=0.3402V，在室温下将过量的铜屑置于0.2 mol·L1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中Ag+/ mol·L1 为A、5

48、.5×10-9 B、2.9×10-17 C、1.7×10-9 D、4.2×10-514、已知j y(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，j y(Cu2+/Cu) = 0.34 V，j y(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，j y(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe D、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+ 15、已知 j y (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，j y (Fe2+/Fe) =0.41V，j y (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，j y (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是A、