新九年级化学上册知识点总结人教版

1、精选优质文档-倾情为你奉上薀九年级化学上册知识点总结薆第一单元 走进化学世界 物质的变化和性质 1、物质的变化 化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。蚄2、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。芀化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。羈3、各种常见仪器：芅（1）固体药品的取用：蚃存放：广口瓶。取用：粉状药品：药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状：镊子 （一横二放三慢立）蚁（2）液体药品的取用：螀存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对

2、口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）肄（4）酒精灯：螃注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。肂火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰膈（5）给物质加热的方法：肇对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。袃（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。腿（7）可直

3、接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶袀（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管低部即可。袆第二单元 我们周围的空气羃空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%）1、2、 薀空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷4P + 5O2 点燃 2P2O5莈（2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。蚅（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹

4、簧夹。 2.氧气肃物理性质：密度比空气大，不易溶于水；羁化学性质：能使带火星木条复燃；聿制取氧气：制取方法：蚈收集方法：向上排气法：排水法：膃装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）莁验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。薇根据实验回答以下问题：蒆（a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；芃（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？螂防止高锰酸钾粉末进入导管艿（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？膅防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造

5、成试管炸裂；芃3、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+BAB罿分解反应：特点：“一变多” 字母表示：ABA+B蚇4.（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。羄（2）催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。莂（3）空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。莀5、氧气的化学性质：荿（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2羇（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。S +

6、O2 点燃 SO2蒂（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）螁（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）袇（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。螆第三单元 自然界的水薂1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。膂（1） 水电解实验：化学反应：蕿产生位置：“负氢正氧，氢二氧一”薅负极：正极 （体积比 2 ：1 质量比：1 ：8）蚂检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃薃H2

7、-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰肇2、水的净化薈（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。螂（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”蚀一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；螈二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；莇三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。袂过滤不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。肀玻璃棒作用：引流。 （3）硬水与软水 蒀 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；膅软

8、水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。袂B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水蒁C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸羈3、氢气H2袄（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）羂（2）、化学性质：袂可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯蚀还原性（用途：冶炼金属）羇（）、氢气的实验室制法肁原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2罿装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）肈收集方法：向下排气法：排水法：蚆（）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广膁4、爱护水资源：节约用水，防止水

9、体污染蒀5、分子与原子螀化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 知识点蒅原子的构成蒅（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量袁、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。芈、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位蒈2、元素薅（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称节（2）、决定因素：核电荷数或质子数羀（3）、特点：只讲种类，不讲个数芇（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：

10、氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）蚅（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；蚃有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）蒇微观：表示一个原子肆例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子螅Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子肃nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子蒃（3）原子和元素的比较肈原子腿元素蒄概念袁化学变化中的最小粒子肁具有相同核电荷数的一类原子的总称腿特征袅表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。薃表示种

11、类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义袀（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。艿一、核外电子的排布芆1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。肁右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。虿2、电子电子层的规律：莈（1）第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。莃（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）螃3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个

12、电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。莈二、离子蒈1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。螄2.原子和离子的比较膁原子蒁离子薈定义膅化学反应中的最小微粒羃带电的原子（或原子团）膀电性蚈不带电薆阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）莀阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）罿联系螈都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子羇4 化学式与化合价肂一、化合价羁掌

13、握元素的化合价，请注意以下几点：螈（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。肃（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。袄（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。螀二、化学式的意义和书写袈1.化学式的意义蒄表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。节2.化学式的书写蕿三、关于化学式的计算羈利用化学式可进行下列各种计算：袅相对分子

14、质量；羄物质组成元素的质量比；莈物质中某元素的质量分数。公式为肇四、根据化合价写化学式芆正价在左，负价在右蒂1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5莁2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。膇五、根据化学式求元素化合价。蒃先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4膄第五单元：质量守恒定律膀一、质量守恒定律:芇1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

15、质的质量总和。袄说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；蚂不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；衿要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。莇2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。芅3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变莄微观：原子的种类、数目、质量不变羂（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变莇（3）可能改变：分子总数可能变蚆二、化学方程式螁1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律蚀2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）蒇

16、3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例肆宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水蒃微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2葿（或原子）个数比 个水分子薇（对气体而言，分子个数比等于体积之比）膃各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水羁4、化学方程式提供的信息包括芈哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。蚇5、利用化学方程式的计算薄第六单元 碳和碳的氧化物蚃一、碳的几种单质

17、芁1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。螆2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。羅3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.膁活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。肀4、

18、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。袆5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。莆CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。袃二、.单质碳的化学性质:蝿单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!羆1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】螇2、可燃性:芁完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃C

19、O2袂不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO羆3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业羄现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。肂三、二氧化碳的制法薁1、二氧化碳的实验室制法肆1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2莅2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置螄3）气体收集方法：向上排空气法荿4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。膆验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。螅3、二氧化碳的工业制法：膂煅烧石灰石：CaCO3

20、高温CaO+CO2膈7、制取二氧化碳的注意事项芆（1）长颈漏斗应伸入液面以下膆（2）应用向上排空气法收集袄（3）集气瓶中导管应伸到集气瓶底膁（4）不能用稀硫酸代替稀盐酸莆四、二氧化碳的性质芃1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰莂2、化学性质:羀1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸蒅2)与水反应生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红CO2+H2O=H2CO3, 碳酸不稳定,易分解H2CO3= H2O+ CO2蚄3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。肄4）与灼热的碳反应： C+C

21、O2高温2CO蝿3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质。温室肥料,干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。蝿4、危害及防治措施:温室效应肅1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料薂2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。螂3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。衿五、一氧化碳的性质蒆1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水芄2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）薁1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）罿2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业袇现象：黑色的氧化铜逐渐变成

22、光亮红色，石灰水变浑浊。蚁处理尾气，防止一氧化碳污染空气。芀3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。聿第七单元 燃烧及其利用肃一、燃烧和灭火蒃1、燃烧的条件：（缺一不可）肈（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点腿2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）蒄（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下袁3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积肁使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。腿4、爆炸:袅二、燃料和能量薃1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、

23、均为不可再生能源）袀（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等艿（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘芆（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。肁2、两种绿色能源：沼气、乙醇虿（1）沼气的主要成分：甲烷莈物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。莃化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）螃（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)莈化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2

24、CO2+3H2O蒈3、化学反应中的能量变化（1）（2） 螄放热反应：如所有的燃烧（3）（4） 膁吸热反应：如一般条件为“高温”的反应蒁4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： 化学方程式总结薈一、物质与氧气的反应：膅1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO羃2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4膀3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO蚈4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3薆5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O莀6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5罿7.硫粉在空气中燃

25、烧： S + O2 点燃SO2螈8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2羇9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO肂10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2羁11.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O螈二分解反应：肃13.  水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 袄14.  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 螀15.  加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2膂16.  碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO217.  高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三其他反应19.  氢气还