化学反应速度与化学平衡练习

1、化学反应速度与化学平衡练习1在一定条件下，N2O4 2NO2 Q 的反应达到平衡，为了使更多的N2O4 分解，适宜的措施是     。     A降低温度 B.升高温度 C.减小压强 D.增加压强2在恒温恒容时，在A（气）+B（固） C（固）+D（气）的反应达到平衡。若向容器中加入某物质X，结果发现C的质量增加了，则X可能是            AA B. B C. C D. D3在可逆反应 X

2、+2Y 2Z Q ,X、Y、Z是三种气体，Q是热量，为了有利于Z得生成，应采用的反应条件是       。     A高温高压 B. 高温低压 C. 常温常压 D. 低温低压4对平衡CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) Q ,采用下列哪个条件可得到较多懂得CO2？       。     A1000° C，10atm B. 1000° C，1atm

3、C. 500° C，10atm D. 100° C，10atm5有一处于平衡状态得反应 A(g)+3D(g) 2E(g)+Q,为了使平衡正移最适宜得条件是      。      (1)高温 (2) 低温 (3) 高压     (4) 低压    (5) 加催化剂 (6) 移去E     A(1)(3)(6)    &

4、#160;  B. (2)(3)(6)     C.(1)(4)(6)    D.(2)(3)(5)(6) 6平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若升温和降压时，C得浓度增大，则系数关系与Q值必为      。     Am+n<p+q Q<0     B. m+n>p+q Q>0     Cm+n

5、=p+q Q>0     D. m+n>p+q Q<0 7反应A(g)+2B(g) 2C(g) Q 达平衡后，降低温度，下列叙述中正确得是         。     AV正变慢，V逆加快，平衡逆移       B. V正加快，V逆减慢，平衡正移     CV正，V逆均加快，平衡不移动  &

6、#160;    D. V正，V逆均变慢，平衡逆移8下列可逆反应达平衡时，同时加压、降温，气体颜色加深的反应是       。      (注：NO2 是红棕色 ， N2O4和NO为无色气体)     A2NO2 N2O4+Q      B. 2NO2 2NO+O2 Q     CBr2+H2 2HBr+Q 

7、     D. 2HI H2+I2 Q 9对于体系2HI(g) H2(g)+I2(g) Q ,增大压强将加快反应速率，此时            AV正>V逆 B. V正<V逆 C. V正=V逆 D.仅V正加快10在密闭容器中，反应C(固)+CO2（气） 2CO（气）-Q 达到平衡后，能增加CO2浓度的措施是         。 

8、60;   A加入焦碳 B. 加入CO C.缩小容器体积 D. 升高温度11以下反应达到平衡后，增加压强生成物浓度会增大的是         。     A2SO2+O2 2SO3         B. N2O4 2NO2     CCaCO3 CO2+CaO      

9、;  D. CO+H2O(g) H2+CO2123Fe(固)+4 H2O（气） Fe3O4(固)+4H2(气)+Q    (1)升高温度后，V正变        ，V逆 变          。    (2) 升高温度后，容器中固体物质的质量变         

10、;。    (3) 向容器中加入Fe（恒温、恒容），平衡         。    (4)向容器中加入焦碳（恒温、恒容，平衡       。（提示：高温时C和H2O要发生反应）13某温度时A+B 2C得反应达到平衡，升温时C的浓度减小，正反应是         热反应；若增减B的量，平衡不

11、发生变化，则B为     态。若A为气态，增大压强时，其浓度增大，则C是       态，B是       态。14一定条件下，xA+yB zC可逆反应达平衡，试填出：    (1) 已知A、B、C都是气体，减压后，平衡向逆反应方向移动，则系数x、y、z的关系是          

12、;    (2)已知C是气体，且x+y=z，在加压时，平衡如发生移动，则必定向 方向移动。    (3) 已知B、C是气体，现增加A物质的浓度（其他条件不变）平衡不移动，说明A是        态。    (4)如加热后，C的百分含量减小，则正反应是       （填放热或吸热）反应。15一定条件下，2NO2 N2O4+Q 已达平衡状态，若保持 压强不变，降

13、低温度平衡向       移动。NO2的百分含量     ，N2O4的百分含量        。16某容器中A（气）+2B（气） 2C Q 反应达到平衡，试将变化情况填入空格：    （1）从A、B两气体充入密闭容器起，至可逆反应达到平衡，在这过程中，容器内压强 。在达到平衡后容器内压强     。 

14、0;  （2）使平衡体系的体积缩小，则C的物质的量       。    （3）向平衡体系中加入适当催化剂，A的物质的量        。    （4）升高平衡体系的温度，B的浓度        。17. 在体积为2L的密闭容器中，加入4molA和6molB，发生下列反应：4A（g）+6B（g）D

15、4C（g）+5D（g），经5s时间后，剩下2.5molA，则用B表示的平均速率为           。    A 0.1mol/L·s B 0.225mol/L·s     C 0.15mol/L·s D 0.9mol/L·s18. 反应：mA(g)+nB(g) xC(g),已知VA=amol/L·s,VB=bmol/L·s,VC=cmol/L·s,则x的

16、值为            。    A cb/n B cn/b C mc/a D ca/m19. 在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g)在2s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol/L·s,则2s时间内，Q物质增加的物质的量为         。    A 1.2q/p

17、 mol B 1.2m/p mol C 1.6p/q mol D 0.6q/p mol20. 反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为VA=0.5mol/L·s VB=0.6mol/L·s VC=0.4mol/L·s VD=0.45mol/L·s该反应进行速率最快的是            。    A B C D 21.改变外界条件,下列平衡发生移动时,伴随着颜

18、色的变化,但其移动与压强无关的是        。    A 2NO2(g)D N2O4(g)+Q B Br2(g)+H2(g)D 2HBr(g)+Q    C N2(g)+3H2(g)D 2NH3(g)+Q D CO(g)+H2O(g)D CO2(g)+H2(g)+Q22.可逆反应，2SO2+O2 D 2SO3,正反应速度分别用VSO2、VO2、VSO3（摩尔/升·分）表示，逆反应速度分别用VSO2、VO2、VSO3（摩尔/升·分）表

19、示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是            。    A VSO2 =VSO2 B VSO2=VO2=VSO3    C 2VO2=VSO2 D VSO2=VO2=VSO323.可逆反应mA+nBD pC+Q反应达平衡时,C在混合气体中占体积百分数与压强及温度之间的关系如下表所示,从表中数据可得出的结论是       。t/oCW

20、/%p/MPa3004005002064.238.219.13071.047.026.46084.265.242.231. 在高温下,反应2HBr(g) D H2(g)+Br2(g)-Q达平衡时,要使混合气体颜色加深,可以采取的方法是        。    A Q>0 m+n<p B Q>0 m+n>p C Q<0 m+n<p D Q<0 m+n>p24.可逆反应aA(g)+bB(g) D cC(g)+dD(g)+Q已达平衡状态。如a+

21、b=c+d，则以下四组中，当改变其中任意一项反应条件时，都使平衡发生移动的是          。    A 浓度或温度 B 压强或浓度 C 压强或温度 D 浓度或催化剂25可逆反应CO2(g)+H2(g) D H2O(g)+CO(g)达平衡后，在其他条件不变的情况下，密闭容器内减小体系压强，则         。    A CO的物质的量减小 B

22、 CO的物质的量增大    C CO的百分含量增大 D CO的浓度减小26下列反应达到平衡时， 同时升高温度和增加压强时，平衡可能不移动的是          。    A CO(g)+H2O(g)D CO2(g)+H2(g)+Q1 B H2(g)+I2(g)D 2HI(g)-Q2    C N2(g)+3H2(g)D 2NH3(g)+Q3 D 4NH3(g)+5O2(g)D 4NO(g)+6H2O(g)+

23、Q427.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应，在下列叙述中，正确的是        。    A 升高温度平衡不移动 B 降低压强能提高CO的转化率    C 使用催化剂能改变反应速率 D 通入NaOH溶液，能使平衡向左移动28反应：2SO2(g)+O2(g) D 2SO3(g)+Q，决定该反应速率的最主要因素是        

24、60;。    A 温度 B SO2、O2的性质 C 压强 D 催化剂29在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)D 2AB(g)+Q达到平衡后,若要使正反应速度加快,并且平衡向正反应方向移动,则应采取的措施是    。     A 增大压强 B 升高温度 C 增大A的浓度 D 加入催化剂30. 在室温时,下列各反应都处于化学平衡状态时,减小压强或升高温度,化学平衡都能向正反应方向移动的是       。 

25、   A 2NO2 D N2O4+Q B N2+3H2 D 2NH3+Q    C CO2+C D 2CO-Q D N2+O2 D 2NO+Q    A 使用催化剂 B 增大氢气的浓度 C 缩小体积 D 降低温度32. 在如下平衡体系中,aA(g)+bB(s) D cC(g),升高温度或减小压强,平衡都向逆反应方向移动,则下列判断正确的是      。    A a>c,正反应放热 B a<c,正反应放热 

26、;   C a+b>c,正反应吸热 D a+b>c,正反应放热33已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是      。 （1）生成物的百分含量一定增加（2） 生成物的产量一定增加（3） 反应物的转化率一定增加（4） 反应物的浓度一定降低 （5）正发应速度一定大于逆反应速度 （6）使用了合适的催化剂    A（1）（2）       B（2）（5）  

27、       C（3）（5）         D （4）（6）34在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) D Pc(g)达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，当达到平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法不正确的是          。    A m+n>p  

28、;              B 平衡向逆反应方向移动    C A的转化率降低        D C的体积百分含量增加35乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(g) D （CH3COOH）2(g)+Q现欲测定乙酸分子量，应采用的条件为       。    A 高温高压 B 低温高压 C 高温低压 D 低温低压36在密闭容器中，有可逆反应：mA(g)+nB(g)D Pc(g) + Q处于平衡状态，（又知m+n>p，Q<