化学反应,晶体结构,配位化合物讲义

1、一 试配平下列反应式 若该反应设计成原电池，试写出该电池的电极反应式 二 S4N4在沸腾的碱液中发生歧化，其产物随碱度的不同而不同，在弱碱性中，产物中高氧化态S变成多硫酸根离子，其中S的质量分数为50，在强碱性中，产物中的S为两个正整数氧化态，写出这个反应的离子方程式。 三 （SCN）2称为拟卤素，试完成下列反应的离子方程式一 氧化数与化合价1. 化合价：成键的能力但每个C都是正价2. 氧化数1 在离子化合物中，元素的氧化数=离子电荷数，表示为+m，-n2 在共价化合物中，元素的氧化数=共用电子对的偏移数共价单质元素的氧化数为0（因为共用电子对不发生偏移）3. 一些特征氧化数1 引入。实际氧化

2、数 平均（表现）氧化数（可用分数） 二 氧化还原配平 1.氧化数法 氧化数的总升高值=总降低值 巧令氧化数 2. 离子电子法 优点：。不用计算氧化数 在配平过程中，不参与Ox-Red反应物质一起配平 它是电极反应式 在原电池中 正极：得e 负极：失e在点解池中 阳极：氧化 阴极：还原三 氧化还原反应方程式书写1.爆炸反应4. 具体问题具体分析煤中的FeS2(s)可以用液Fe2（SO4）3(a)洗掉，写出此反应的离子方程式在高压反应器中，投入(a g AgCL b g Se c g NaOH) +蒸馏水 Se不溶于水       NaO

3、H过量 AgCL不溶于水     Se过量 水洗  3NaCL Na2Se Na2SeO3 NaOH 注意氧化还原反应中的多重配平 XeF4等mol参与上述两个反应 第106号元素（Unh）的电位图如下：1 Unh放入3mHCL(aq)2 UnhCL3放入Fe2+的酸性溶液3 UnhO2与Unh放入酸性溶液中4 Unh与HNO3(浓)反应。根据电极电位图，完成上述方程式1 Unh+HCLUnh2O5 . Unh+6HNO3UnhO3+6NO2+3H2O 5 CH2CH(CH3)2 + 8KMnO4 + 12H2SO45 COOH + 5CH3-

4、C-CH3 +4K2SO4 + 8MnSO4 + 7H2O O反应前：氧 0 氢 9反应后：氧 3 氢 7四 原电池1. 装置（把化学能转变为电能的装置）CaSO4 ZnSO4 Zn -2eZn2+ Ca2+ +2eCa2. 电池符号（1）。 3. 电极电势 可以判断中间氧化态是否发生歧化 晶体结构 一等径圆球的最紧密准积 1. 密置单层 1 标志 三个球围成一个正三角形空穴2 在二维平面中，三角形有两类（3）. （4）.取晶胞 二维晶胞 平行四边形 a b 石墨中，C原子数：C键数=2:3 2. 密置双层 AB AC BC 肯定空了一半的三角形空穴 （1）。构成的空隙种类 正四面体空隙 有球

5、就有四面体空隙 （2）。 球数：正四面体空隙：正八面体空隙=2：2：1 3. 三维最紧密堆积 有两种典型方法: (1).ABABAB···AB型      透光型 （2）。ABCABC ···ABC型 不透光性 ABABAB···型 （1）。取晶胞 ···ABA··· (2).晶胞中的原子坐标 （3）。空间利用率（4）。球数：正四面体空隙：正八面体空隙=1：2：1证明。数列法ABABAB·

6、;·· 2：2：1每一层用了两次，每层球数减半=2*：2：1=1：2：1正四面体空隙中心坐标 （5）。ABCABCABC型 取晶胞 a=b=c （4）.正四面体，正八面体空隙的位置 （7月18日） 一化合物砷化镆晶体中As原子以hcP堆积，Ni原子占有砷原子围成的所有正八面体空隙，试分别以As，Ni原子为顶点，画出两个晶胞，写出晶胞中原子的分数坐标，写出堆积方程式。 二某金属既可ccp堆积，又可hcp堆积，若ccp堆积的晶胞参数为ac，则hcp堆积中晶胞参数分别为a= 三下面是金属镁的hcp堆积的晶胞，试在下图中填入镁原子，使其成为一个完整的晶胞 12 13 四镁硼二元化合

7、物晶体沿轴图如下，试画出该晶体的晶胞图（a=b），以Mg，B原子为顶点，写出原子坐标和化学式。 6. bcp堆积C金属晶体的另一种堆积方式 scp简单立方 Fe，Ti合金，晶胞图为，这是一种H材料，H原子可以填入各类空隙中，但最相近的H原子之间的距离必须大于（晶胞参数），问一个晶胞中多少个H原子，有几种方置方法，标出晶胞中H原子位置。还有一种等径球堆积，称为金刚型  （1）其晶胞为 二离子晶体 1. 对于二元离子晶体，可以看作负离子以某种方式堆积，正离子填充空隙 形式堆积（hcp ccp bcp scp ）2.正离子占有负离子的何类空隙中，主要取决于的值 3.几种常见的晶体 Gr2A

8、l合金可以看作由CsCL型晶胞堆砌面成的，试画出该合金的晶胞图，标出各原子分数坐标。 （4） 尖晶石型 ABC O4 (A3O4,AB2O4) O2-作ccp堆积，一个金属离子在正四面体空隙，另两个金属离子在正八面体空隙 LiMn2O4是二次锂离子电池的正极材料，负极是石墨（Cm） 充电时电极反应式 在碱金属元素中，只有Li与N2直接反应生成Li3N,有一种-Li3N晶体，存在LiN 层，Li+按石墨层排列，N3-占有Li+围成的每个六边形中心（1）。画出二维Li3N层结构示意图，从中取出三种不同晶胞（2）。-Li3N晶体，还应存在什么层？为什么？ Li+ 层（3）。画出-Li3N晶胞，写出离子的分数坐标 （4）。如果Li3N晶体中，N3-以hcp堆积，试在晶胞中画出Li3+的位置，标出Li+的分数坐标，这种晶体是否可以作固体电解质（不可以，空隙满了） 第三讲 配位化合物 一同分异构现象 化学结构异构：原子连接方式不同 空间异构：原子空间不同 化学结构异构体 配位异构 必要条件：正负离子都是配离子 . 聚合异构 画出 有光学异构