分子结构 晶体结构

1、第23讲 分子结构 晶体结构编稿人：何建平 审核人：陆香考纲要求1理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。2了解分子间作用力。初步了解氢键。3了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。例题评析1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼2下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化3许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结

2、构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 ( )ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO12课堂练习 一选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）1下列关于共价化合物的说法中，一定正确的是 （ ）具有较低的熔沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都由分子构成 液态时不导电A B C D只有2下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ABeCl2 BPCl3CPCl5 DN23下列说法正确的是 ( ) A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应

3、水化物的酸性最强C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成的简单离子的离子半径逐渐增大D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大， 其熔沸点逐渐升高4下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水5下列叙述中正确的是 （ ）A共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键B分子晶体和原子晶体中一定含有共价键C由不同种原子形成的纯净物一定是化合物D石墨转化成金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定6离子键、共价键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 （ ）

4、ASiO2晶体 BCCl4晶体 CNaCl晶体 DNaOH晶体7美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的两位科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（ ）ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合8据悉，用10B合成的10B20有非常好的抗癌作用，下列说法中正确的是（ ）A10B和10B20互为同位素 B10B20是一种熔点

5、高、硬度大的物质C10B和10B20互为同分异构体 D10B的中子数与核外电子数相等9下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （ ）ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu10下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )ACO2 H2S BC2H4 CH4 CCl2 C2H4 DNH3 HCl11下列叙述正确的是 （ ）A同主族金属的原子半径越大熔点越高 B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子12下列各项大小比较正确的是 （ ）A微粒半径：Cl>F>O2> Na B结合H能

6、力：COSOSOC熔点：硅>铝>镁铝合金>镁 D熔点：石英食盐干冰碘13氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D苯和萘14能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅15下列叙述不正确的是 ( ) A含有非极性键的分子都是非极性分子 B完全由非极性键形成的分子都是非极性分子 C由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体 D如果晶体中既含有离子键又有共价键，这样的晶体属于离子晶体16在下列有关晶体的

7、叙述中错误的是 ( )A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体17a是一种白色的离子晶体，其中钠为价，a与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是 （ ）a在水中显酸性 a中氢离子的电子排布与氦相同a中氢离子半径比锂离子半径大 a中氢离子可被还原成氢气二、填空题1有下列八种晶体：A水晶 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F氯化铵G铝 H金刚石（1）属于原子晶体的化合物是_直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。（用字母表示，下同）（2）由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质

8、_。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。2有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比AC=11BA=12DE=13BE=14 其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。（1）D和E同属哪一周期元素？ ，推断依据是 。（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的

9、族序数所必要的条件是 。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式： 。（4）已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？（用化学方程式表示） _ 。（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是 _ 。3（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：F2 ）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：_。4（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析