金属的化学性质 (3)

1、分布特征分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中属元素在自然界中以化合态存在；自然界中的金属元素最多的是的金属元素最多的是铝铝，其次铁、钙、钠。，其次铁、钙、钠。化合态化合态：元素以化合物的形态存在元素以化合物的形态存在游离态：游离态：元素以单质的形态存在元素以单质的形态存在小 结 1.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（1）与氧气反应）与氧气反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃Fe + HCl =

2、FeCl+H2Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu2. 分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu3、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么

3、的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中很容易反应中很容易失去失去电子电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂）化学通性化学通性1 1、化合态的金属元素只有、化合态的金属元素只有正化合价正化合价，通常只通常只 做做还原剂还原剂2 2、与氧气反应：可得到氧化物、与氧气反应：可得到氧化物3 3、与酸反应：氢、与酸反应：氢前的金属与酸反应得到盐前的金属与酸反应得到盐 和氢气和氢气4 4、与盐反应：置换出、与盐反应：置换出活动性弱活动性弱的金属单质的金属单质一、金属的通性

4、一、金属的通性现象现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色白色) 取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干煤油要用滤纸吸干玻璃片上进行切割玻璃片上进行切割二、金属和氧气的反应二、金属和氧气的反应活泼金属在常温下都会与氧气反应生成氧化膜，保活泼金属在常温下都会与氧气反应生成氧化膜，保护内部金属。护内部金属。1 1、钠与氧气反应、钠与氧气反应把一小块钠放在蒸发皿上加热把

5、一小块钠放在蒸发皿上加热。反应反应：2Na + O2 = Na2O2(淡黄色淡黄色) 过氧化钠过氧化钠 结论：结论： 钠的熔点低钠的熔点低 钠钠燃烧时产生黄色的火焰，燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的生成淡黄色的过过氧化钠。氧化钠。 现象：钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色白色） 点燃：点燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色淡黄色） 点燃点燃产物的稳定性：产物的稳定性： Na2O Na2O2 科学视野科学视野特殊的氧化物特殊的氧化物Na2O

6、2实验探究：实验探究： 用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，再滴加水。，再滴加水。 现象：现象： Na2O2的性质的性质实验探究：实验探究： 用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，吹入，吹入CO2。 现象：现象：棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧思考：为什么思考：为什么Na2O2与与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途的用途：供氧剂、强氧化剂：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式：化学

7、反应方程式：科学探究：点燃镁条和加热铝箔科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属活泼金属空气空气表层生成氧化物（氧化膜）表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜氧化膜疏松疏松Fe2O3等等致密致密Al2O3等等2 2、其它金属与氧气反应、其它金属与氧气反应现象：现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。光泽，熔化的铝不滴落。反应：反应： 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO 4Al + 3O = 2MgO 4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3点燃点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁注意：铁在纯氧中燃烧

8、生成四氧化三铁三、金属与水的反应三、金属与水的反应1 1、金属钠与水反应、金属钠与水反应【实验33】将一小块金属钠投入滴有将一小块金属钠投入滴有酚酞酚酞的的水中。水中。浮浮钠密度比水小钠密度比水小熔熔钠熔点较低，钠与水反应放热钠熔点较低，钠与水反应放热游游钠与水剧烈反应生成气体。钠与水剧烈反应生成气体。红红钠与水反应生成碱性物质钠与水反应生成碱性物质响响钠发出嘶嘶的响声钠发出嘶嘶的响声现象：现象：2Na2H2O2NaOHH2 结论：结论：失电子失电子得电子得电子 推测：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气钠能否与盐酸反应生成氢气? ?若能，试若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。分析反应的

9、剧烈程度；若不能，请说明理由。2Na + H2O = 2NaOH + H2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂结论：结论： 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的应，实质上是跟水电离出的H H+ +反应；而酸比水更反应；而酸比水更易电离出易电离出H H+ +, ,酸中的酸中的H H+ +浓度比水中的浓度比水中的H H+ +浓度大。浓度大。实质：实质：2Na+2H+=2Na+H21、根据钠易与、根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存？反应，钠应如何保存？ 2、钠能否保存在四氯化碳或汽油中、钠能否保存在四氯化碳或汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中

10、钠应保存在煤油或石蜡油中不能。因为汽油易挥发，四氯不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。化碳的密度比钠大。探究：金属钠与探究：金属钠与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应 钠钠在液面上，在液面上，成小球，四处成小球，四处动，发出嘶嘶动，发出嘶嘶声，有声，有产生。产生。现象现象：1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总反应方程式：总反应方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反应反应： 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：

11、化学方程式为： 离子方程式为：离子方程式为：练习：练习：6Na + 2FeCl6Na + 2FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6NaCl + 3H + 6NaCl + 3H2 26Na + 2Fe6Na + 2Fe3+3+ + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6Na + 6Na+ + + 3H + 3H2 2现象现象: 加热时试管内铁粉变红加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4

12、H2O(g) = Fe3O4+4H2高温高温2 2、其他金属与水反应、其他金属与水反应实验装置：实验装置：反应：反应：铁与水蒸气高温反应铁与水蒸气高温反应实验结论：实验结论：金属与水反应的规律是：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与等金属与冷水冷水反应，生成碱和反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，与冷水不反应， Mg和和Al均与均与沸水沸水反应，生成碱和反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与等金属与高温水蒸气高温水蒸气反应，生反应，生成氧化物和成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属等金属不与水反应不与水反应。铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 实验：实验： 在盐酸溶液中加入铝片在盐酸溶液中加入铝片 现象：现象： 反应：反应： 在氢氧化钠溶液中加入铝片在氢氧化钠溶液中加入铝片 现象：现象： 反应：反应：有大量气泡产生有大量