不同PH值溶液混合后PH的计算

1、不同PH值溶液混合后PH的计算溶液的酸碱性跟H+、OH-、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。 Kw=H+OH- 任何物质的水溶液中H+和OH-的乘积在一定温度下总是一个常数。 酸性溶液:H+OH-即H+110-7molL-1中性溶液:H+=OH-即H+=110-7molL-1碱性溶液:H+OH-即H+110-7molL-1然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用H+或OH-表示。不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，H+或OH-很小时（即1molL-1以下的稀溶液），直接用H+或

2、OH-表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。为此化学上采用H+的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。亦可用OH-的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。pH= -lgH+同样pOH=-lgOH-因H+OH-=110-14两边各取负对数，这样就得到另一个关系式：pH+pOH=14 pH与H+的关系是：pH越小，H+越大，酸度越高；相反，pH越大，H+越小，酸度越低；所以可用pH表示溶液的酸碱度。又因为pH和酸度之间是负对数的关系，如果pH减小1个单位，相当于H+增大10倍，pH增大1个单位，相当于H+减小至原来 pH的范围是从014，而pOH+pH=14。浓

3、的强碱溶液pH可以大于14，浓的强酸溶液pH可为负值，用pH表示浓溶液的酸碱度并不简便。所以，当溶液的H+或OH-大于1molL-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，而是直接用H+或OH-来表示。 Kw同其它所有的平衡常数一样，随温度而变，只是在室温（25）条件下才等于10-14。当温度升高时，水的电离度增大，离子积也必随着增大。100时，Kw是110-12，在冰点时，Kw接近10-15，在60时，Kw值接近10-13。这就说明中性溶液在100时pH=6而不是7，pH+pOH=12，在60时pH=6.5而不是7，pH+pOH=13。 例如：将pH=10与pH=12的两种氢氧化钠溶液等体积混合时

4、，pH是多少？解一：因为pH=10的NaOH溶液，H+=10-10molL-1pH=12的NaOH溶液，H+=10-12molL-1所以两种溶液等体积混合后，其H+混为：故pH混= -lgH+混= -lg5.0510-11=11-0.7=10.3解二、因为H+OH-=10-14所以pH=10，H+=10-10molL-1则OH-=10-4molL-1pH=12，H+=10-12molL-1则OH-=10-2molL-1所以两种溶液等体积混合后，其OH-混为：故pOH混= -lgOH-混= -lg5.0510-3=3-0.7=2.3因为pH混+pOH混=14所以pH混=14-pOH混=14-2.

5、3=11.7同一个问题，计算结果为什么不相同呢？错在哪里？由于水的电离平衡的存本，在任何物质的水溶液中H+和OH-的乘积在一定温度下总是一个常数，在常温时H+和OH-的乘积都等于110-14。在中性溶液中H+和OH-两者均等于110-7molL-1，如果其中一种离子的浓度增加时，另一种离子的浓度必然减少。由此可知，知道了溶液中的OH-就可以知道溶液中的H+。当pH7的两种溶液等体积混合后仍是碱性溶液，显然，解一就犯了这样理论性的错误。若要将pH7的两种碱性溶液混合后直接求混合溶液的pH时，即可按下法求得：计算两种碱性溶液等体积混合后的pH混时，一般不用此法，而应采用解二的方法。例如：求pH=1

6、与pH=3的盐酸溶液等体积混合时，pH是多少？解一、pH=1的盐酸溶液，H+=10-1molL-1PH=3的盐酸溶液，H+=10-3molL-1所以两溶液等体积混合后，H+混为：故pH混= -lgH+混= -lg5.0510-2=2-0.7=1.3另一学生认为H+OH-=10-14，所以把H+换算成OH-后先求pOH混，再求pH混。解二：pH=1，H+=10-1molL-1则OH-=10-13molL-1pH=3，H+=10-3molL-1则OH-=10-11molL-1所以两种溶液等体积混合后，OH-混为： 则pOH混= -lgOH-混=-lg5.0510-12=12-0.7=11.3故pH

7、混=14-pOH混=14-11.3=2.7同一个问题，为什么得到两种计算结果？当pH7的两种溶液等体积混合后仍是酸性溶液，显然，解二同样犯了这样的理论性错误。若要将pH7的两种酸性溶液的H+换算成OH-，求混合后的OH-混再求pH混时，即可按下法求得：故pH混=14-pOH混=14-12.7=1.3计算两种酸性溶液混合后的pH混时不用此法，一般采用解一的方法。综上所述，pH不等的两种溶液，等体积或不等体积相混合时pH的计算，应掌握哪些规律呢？首先应考虑将pH换算成H+或OH-。那么在什么情况下应将pH换算或H+？在什么情况下应将pH值换算成OH-？当pH7时应换算成H+，当pH7时应换算成OH

8、-，绝不能不分情况的将pH一律换算成H+去计算pH混，这样将出现理论上的错误。然后计算等物质的量的H+和OH-反应后剩余的H+的物质的量或剩余的OH-的物质的量；再根据混合后的体积（V1+V2=V混）计算出H+混或OH-混；为计算简便起见，等体积相混合时，一般各取1L相混合，最后根据H+混或是OH-混计算混合溶液的pH混值。例：将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH混是多少？解：因为pH=6的盐酸溶液，H+=10-6molL-1pH=12的氢氧化钠溶液，OH-=10-2molL-1因H+OH-=H2O，两液以等物质的量作用后OH-的物质的量有剩余，则混合溶液呈碱性。所以两溶液混合完全作用后OH-混为：pOH混= -lg510-3=3-0.7=2.3故pH混=14-2.3=11.7pH在理论和生产、生活实际中应用较广泛，对极稀的酸碱溶液，取小数后一位就可以了，所以可采取近似速算法较为方便，怎样熟练地推断由不同pH的两种溶液等体积混合后的pH呢？1若pH小+pH大14时，等体积混合后的H+OH-，则溶液呈酸性，pH混7所以pH混=pH小+0.3如pH=1和pH=3的两种溶液等体积混合后的pH混：pH混=1+0.3=1.3。2若pH小+pH大=14时，等体积混合后的H+=OH-，则溶液呈中性，pH混=7。如：