乙酸含量的测定

1、乙酸含量的测定第一页，共15页。一、实验目的1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的性质及其应用。2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。第二页，共15页。二、实验原理 HAc为一中等程度的弱酸，Ka =1.810-5，HAc与NaOH反应如下： HAc+OH-=Ac-+H2O 产物是HAc的共轭碱Ac-，若用0.1molL-1的NaOH滴定0.1molL-1HAc，反应完成时pH=8.7，pH突跃由8.210.0，可选用酚酞作指示剂。第三页，共15页。三、实验仪器与试剂仪器：50mL碱式滴定管，25.00m

2、L移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。试剂：邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），0.1mol/L NaOH溶液，.2%酚酞指示剂。第四页，共15页。四、实验步骤1.NaOH溶液的标定（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.7g邻苯二甲酸氢钾分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入50mL去离子水溶解后，滴加2滴0.2%酚酞指示剂。（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。第五页，共15页。乙酸含量的测定：用具塞称量瓶称取2.5g式样，

3、（精确至0.0002g），置于250ml锥形瓶中，加50ml无二氧化碳水，滴加0.5ml酚酞指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微粉红色，保持30s不褪色即为终点，记录消耗氢氧化钠体积，平行测2次第六页，共15页。结果计算氢氧化钠标定计算：氢氧化钠标定计算：第七页，共15页。乙酸质量分数W1，数值以%表示，按下式计算：式中：V-式样消耗氢氧化钠溶液体积，/mL； c-氢氧化钠标准滴定溶液浓度，mol/L； m-试样的质量，g； M1 -乙酸的摩尔质量，g/mol（ M1 =60.05）； 1.305-甲酸换算为乙酸的换算系数； M2-测得甲酸的质量分数，数值以%表示。第八页，共15页。表一表一

4、 氢氧化钠标准溶液的标定氢氧化钠标准溶液的标定编号123m(KHC8O4H4)/gKHC8O4H4稀释体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mLNaOH消耗体积/mL计算公式C（NaOH）/（molL-1）c平均值（molL-1）相对极差绝对误差)/mol(1000c)a()aOH()()(LMVmOHNNKHPNaOH第九页，共15页。表二表二 乙酸含量的测定乙酸含量的测定编号123吸取乙酸Vs/mL将乙酸溶液稀释至体积/mL吸收乙酸稀释液/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mLNaOH消耗体积/mL计算公式乙酸的质量分数/%乙酸质量分数的平均值/相对极差相对误

5、差211305. 1100)100/(wmcMVw第十页，共15页。第二种方法：电导滴定法测定食醋中乙酸的含量一，实验目的： 学习电导滴定法的测定原理。 掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法。 进一步掌握电导率仪的使用。第十一页，共15页。二，实验仪器 DDS11A型电导率仪，电导电极，电磁搅拌器，搅拌子。 25mL碱式滴定管，200mL烧杯，2mL吸量管。 0.1molL-1NaOH标准溶液，食醋。第十二页，共15页。（1）醋酸含量测定 食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为 NaOH + HAc

6、 = NaAc + H2O CNaOH VNaOH = CHAc VHAc CHAc = C NaOH VNaOH/VHAc 反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH7，因此，以酚酞为指示剂。第十三页，共15页。（2）NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。 标定NaOH反应式为： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O m/M = CNaOH VNaOH （L） CNaOH= m/（M VNaOH ）（L）第十四页，共15页。 四，实验步骤： （1）0.1 molL-1 NaOH标准溶液的标定 用减量法准确称取0.3 0.4 g KHC8H4O4三份，加25 mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。 （2）食醋试液的制备 取10 mL食醋样品，定容