2＋2增分练(3)【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、22增分练(三)1. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。W元素原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是() A. Z和Cl两元素的气态氢化物反应生成共价化合物B. Y和W所形成的化合物一定能与碱溶液反应C. 化合物Q与熟石灰共热会放出刺激性气味气体D. X和Na形成的化合物与水反应，一定会生成NaOH2. T下反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)，每生成14g N2放出332kJ的热量。该反应的速率表达式为vk·cm(NO)·cn(H2)(k为速率常数，k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

2、2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/mol/(L·min)0.006 00.001 01.8×1040.006 00.002 03.6×1040.001 00.006 03.0×1050.002 00.006 01.2×104下列说法正确的是()A. 正反应的活化能一定是B. 该反应速率表达式：v5 000c2(NO)·c(H2)C. 整个反应速率由第步反应决定D. 该反应的热化学方程式：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2

3、H2O(g)H332kJ/mol3. 天然气通过重整反应可生产合成气，进而生产H2，该工艺减少甲烷和CO2的排放，对于节约能源和保护环境具有双重意义。以甲烷为原料制氢主要有水蒸气重整、CO2重整等方法。甲烷水蒸气重整制氢工艺流程如图：甲烷水蒸气重整制氢工艺流程(1)涉及的甲烷水蒸气重整反应方程式为CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H2165kJ/mol已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为H891kJ/mol、H283kJ/mol、H286kJ/mol、水的汽化热H44kJ/mol，则H1_。(2)天然气脱硫工艺中常用热分解法

4、处理H2S，硫化氢分解的反应方程式为2H2S(g)2H2(g)S2(g)，在101kPa时各气体的平衡体积分数与温度的关系如图所示：该反应的H_0(填“”或“”)。图中A点时反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压总压×物质的量分数)。(3)利用甲烷水蒸气重整制得的氢气，工业上可用于合成氨生产。“哈伯法”是制氨气的常用方法，反应方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)向密闭容器中按13体积比通入N2和H2，反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%，则N2的平衡转化率(N2)_(4)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、

5、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。助剂CO2转化率(%)各产物在有机产物中的占比(%)C2H4C3H6其他有机物Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM5中添加_助剂效果最好，加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_。4. 已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、C1是农药中的重要元素。请回答下列问题：(1)基态锰原子的价电子排布图为_。(2)已知PCl3的沸点高于SCl2，原因是_。(3)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如图所示，下列说法错误的是_。A. 第一电离能：HONB. 该配合物中C原子的杂化方式均为spC. 该配合物中Co原子的配位数为4D. 基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种(4)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图a所示(Mn，S)。在该晶胞中，硫