浙江省慈溪市2013-2014学年高二上学期期末测试化学试题Word版含答案高考

1、精选优质文档-倾情为你奉上慈溪市2013学年度第一学期高二期未测试(13.12.30)化学试卷（一）考试时间:100分钟,试卷满分为100分（二）答案必须做在答题卷上（三）供参考相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个最佳答案）(本大题含25小题,共50分)1. 2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是开发洁净能源 适当控制汽车的使用量 农作物收获后把秸秆燃烧掉大量植树造林,同时减少树木的砍伐, 利用太阳能 把工厂烟囱造高A B C D

2、 2. 化学工业是国民经济的支柱产业下列生产过程中不涉及化学变化的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸 D炼油厂用分馏法生产汽油3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用4. 钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域下列说法正确的是A金不溶于任何溶液B铜、锌在空气中被

3、氧化后的最后产物均为对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D稀有金属原子质子数和中子数之差为285. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，铜，葡萄糖 C分子晶体：干冰，硫磺，冰醋酸D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸6. 元素性质呈周期性变化决定因素是 A元素半径大小呈周期性变化 B元素相对质量依次递增C元素核外电子排布呈周期性变化 D元素最高正化合价呈周期性变化7. 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是ACH4 BC5H12 CC3H8 DC2H68. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类

4、型的是A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰醋酸的熔化9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是A表示14C原子结构示意图 B表示CCl4分子的比例模型CHClO的结构式：HClO D表示1，1，2，2-四溴乙烷10. 分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A2A+B2C；HO B2C2A+B；H0C2A(g）+B(g）2C(g）H0 D2ª(g）+B(g）2C(g）H011. 在一定条件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能发生的化学反应有：A. 水解反应 B. 酯化反应 C 氧化反应 D. 加成反应12. NaCl是一种化工

5、原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应13. 下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A.用N2和H2合成氨需采用高压。B 由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。C 醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D 温度升高水的电离程度增大。14. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构以下关于A、B元素性质的比较中，错误的是：A原子序数：AB B原子半径：AB C离子

6、半径：aAm+bBn- D元素所在的周期数：AB15. 下列离子方程式书写正确的是：A. 铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H+ + NO3=Cu2+NO+2H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O C. FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2D. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2O16. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 BFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3CS SO2 H2SO4 MgSO4DN2 N

7、O NO2 HNO317. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是AFeCl2FeCl3 BH2OH2 CAlNaAlO2 D CO2C18. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A在1L1molL-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有的CCl 键的个数为2NAD46gNO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA19. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是ANa2SiO3 BBaCl2 CCaCl2 DNaAlO220. 燃烧2mol

8、某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式可能是AC2H4 BC2H6O CC2H4O2 D.C3H6O21. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RXYZAX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是Z>Y>XCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构22. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B0.1

9、mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C25时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO-）+c（H+）c（Na+）+c（OH-）D0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32- ）+2c（HCO- ）+2c（H2CO3）=c（Na+）23. 下列实验操作或原理不正确的是 A. 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小 B. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 D. 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂

10、丝，然后再进行实验24. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到如右图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是A若a极变红，则在Pt电极上：2I-2e-=I2淀粉遇碘变蓝B若b极变红，在Pt电极上：4OH-4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-Cu2+，2Cu2+4I-=2CuI+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝D若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-Cu2+ ，Cu2+显蓝色25. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示向某硫酸和硫酸

11、铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图2表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应二、填空或简答题（共50分）26. （8分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化； （2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ，它们的质量之比为 ；（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ； （4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和

12、 （填分子式）；（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。27. （8分）已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体请回答以下问题： （1）X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ；（2）Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ；（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为 ；（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反

13、应的化学方程式为 ；（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明） 。28. (10分)(1) 某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，起始充入mol N2、mol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题： a = ， b = ； 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向 移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量 原平衡时N2的百分含量

14、（填“大于”或“小于”或“等于”）；平衡后若升高温度，则平衡向 方向移动；若增加压强，则平衡向 方向移动（填“向左”或“向右”）。（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题： 起始时反应速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”） 平衡时a = ，b = 。 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为 L。29. （14分）钢铁工

15、业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式： ， 。将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。写出修改后石墨电极的电极反应式 。（2）工业上常用盐酸除去铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 。 （3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意如图2：A电极对应的金属是（写元素名称） ，B电极

16、的电极反应式是 ，若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。30. （10分）（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质合成路线如下： 生产过程中，反应中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式 。 反应中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是 。 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 能用于测定尾气中SO2含量的是 。A滴

17、有酚酞的NaOH溶液 B酸性KMnO4C滴有淀粉的碘水 DBaCl2溶液（2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb-2eSO42PbSO4 正极：PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_ mol.L-1。慈溪市2013学年度第一学期期末考试 学校 班级 考号 学号 姓名 高 二 化 学 答 题 卷题次选择题填 空 题总 分1-25

18、2627282930得分一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516171819202122232425-二、填空或简答 (本大题共50分)26得分签名26.（8分）（1） （2） 、 （3） （4） 、 （5） 。27得分签名27（8分）（1） 、 （2） 、 （3） （4） （5） （6） 。28得分签名28、（10分）（1） 、 、 （2） 、 L。29. （14分）（1） 29得分签名 （2） （3） 、 mol 。30.（10分）30得分签名（1） （2） mol.L-1高二化学参考答案（2014.01）一、选择题（每小题2分，共50分）12345678910111213ADACBCBAACABB141516171819202122232425-BCADDDBCDDCA-二、填空或简答 (本大题共50分)26.（8分）（1）化学 （2）1：1, 2：3 (3) 1：1 (4) O2、I2（5）44.8bc/3a.NA 或14.9bc/a.NA（2分）27.（8分）（1）N，第二周期第A族（2）原子晶体 ，SiO2（3）(4) 2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H20 （5） （6）Cl2+H2S=2HCl+S，28. (10分)(1) 6, 18 左