第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐 【人教版高中化学 必修第二册 】

1、第2课时氨和铵盐核心素养发展目标1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化， 促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子 的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。随堂演练知识落实课时对点练内容索引一、氨的性质二、铵盐的性质与铵盐(NH )的检验三、氨的实验室制法一、氨的性质1.物理性质物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点_ 气味气体比空气的_ 溶于水(常温常压1700)较低，易液化无色 刺激性小极易2.化学性质化学性质(1)实验探究实验装置操作及现象结论 打开止水夹。并挤压滴管的胶头；烧杯中的溶液由玻

2、璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色氨 溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈 性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生_氨与氯化氢反应生成_喷泉红极易弱碱白烟白色晶体(2)氨的化学性质3.用途用途(1)氨易 ，液氨常用作制冷剂。(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。液化蓝NH3HCl=NH4Cl大量白烟还原性判断正误(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3H2O OH()(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(5)氨中氮元素的化合价为3价，在反应中只能升高而具有

3、还原性()(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 ()深度思考类比氯水的成分的分析方法，氨水中有哪些微粒？应用体验1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。(1)中湿润的红色石蕊试纸_，化学方程式为_。变蓝NH3H2O(2)向中滴入浓盐酸，现象为_，反应的化学方程式：_。产生白烟NH3HCl=NH4Cl(3)将灼热的铂丝伸入中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_，该反应_(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_。放热NH4NO3解析NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明

4、反应放热，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)装置图1中的气体a可能为氯气、氢气、氨、氯化氢、二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是_(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是_。解析氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内压强减小。(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法_。打开止水夹，用

5、热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾解析图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。归纳总结归纳总结液氨、氨水的区别液氨、氨水的区别返回名称液氨氨水物质类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨粒子种类NH3NH3H2O、NH3、H2O、 、OH、H主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在二、铵盐的性质与铵盐(NH )的检验1.铵盐及物理性质铵盐及物理性质(1)铵盐：铵根离子( )与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如 、 、 等都属于铵盐。(2

6、)物理性质：绝大多数铵盐是 或 晶体， 于水。NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3白色无色易溶2.铵盐的化学性质铵盐的化学性质(1)不稳定性写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：_,_。(2)和碱反应写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：_。HClCaCl22NH32H2O实验操作 三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变_蓝色实验原理 离子方程式：应用检验 的存在和制取氨试纸 变蓝石蕊试纸红色判断正误(1)铵盐都易溶于水，且都易分解()(2)铵盐都不稳定，受热分解都生

7、成NH3()提示并不是所有的铵盐都受热生成NH3，如NH4NO3 N2O2H2O。(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 ()(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl()(5)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥()应用体验1.下列关于铵盐的叙述正确的是_(填序号)。所有铵盐中，氮元素化合价都是3价绝大多数铵盐易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定都会产生氨气解析硝酸铵中氮元素既有3价又有5价，错误；绝大多数铵盐易溶于水，正确；铵态氮肥中含有 ，能与O

8、H结合形成NH3H2O，NH3H2O受热分解产生氨并逸出，使铵态氮肥的肥效降低，因此不应与碱性肥料混合施用，正确；铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是_。NH4HCO3返回三、氨的实验室制法1.实验装置2.反应原理： 。3.净化装置4.收集方法：

9、 收集。5.验满方法(1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。6.尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。向下排空气法蓝色白烟水或稀硫酸判断正误(1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收()(4)氨可以用浓硫酸来进行干燥()(5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3()提示不能用NaOH代替，原因是NaOH具有吸湿性，易

10、结块，不利于产生氨，在加热条件下还会严重的腐蚀试管。深度思考1.如图是制取少量氨的实验装置：(1)在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？提示若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。(2)干燥管中的碱石灰是干燥氨的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰作干燥剂吗？提示不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl28NH3，P2O5为酸性干燥剂也能和NH3反应。2.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：方法一：加热浓氨水。方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。(1)请写出上述两方法中发生反应的化

11、学方程式(原理)。提示方法一：NH3H2O NH3H2O方法二：NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2(2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择_(填字母，下同)，方法二应选择_。DC(3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_(填字母)，集气的原理是_。d利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的方法收集归纳总结归纳总结(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。(2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。(3)氨是碱性气体，不

12、能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰作干燥剂。返回随堂演练知识落实1.下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D.1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、 物质的量之和 为1 mol12345解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3H2O、 、OH和少量

13、的H，是一种混合物，液氨是纯净物。123452.已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是12345解析NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。123453.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液12345解析铵盐和水混合不会产生氨，将湿润

14、的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞变红色或使石蕊变蓝色，故C、D错误。4.实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是12345A.是氨发生装置 B.是氨吸收装置C.是氨发生装置 D.是氨收集、检验装置解析中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨；中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；氧化钙能

15、与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使浓氨水分解放出氨；中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。123455.物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示组装仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。12345(1)A的化学式是_。NH4Cl解析由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl，所以A为NH4Cl。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 _。收集气体B的方法是_。12345碱石灰(或答生石灰、KOH

16、固体等任一种不与氨反应的干燥剂)向下排空气法解析NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)溶液显蓝色的原因是_(用化学用语表示)。12345解析氨水中NH3H2O电离得到 、OH，故溶液显碱性。(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_。12345有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色解析氨水不稳定，在加热条件下NH3H2O分解生成氨和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。返回课 时 对 点 练基础对点练题组一氨的性质与喷泉实验题组一氨的性质与喷泉实验1.下列关于氨的叙述中，错误的是A.液氨汽化时吸收

17、热量，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色123456789 101112131415 1617解析NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3H2O。2.通常情况下，既能用无水CaCl2干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl123456789 101112131415 1617解析NH3可以和无水CaCl2反应生成CaCl28NH3，A项错误；Cl2和HCl可以和碱石灰反应，B、D项错误；NO和CaCl2及碱石灰都不反应，C项正确。3.下列

18、几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，打开止水夹，挤压胶头滴管，不能看到喷泉现象的是A.HCl(H2O)B.CO2(H2O)C.SO2(NaOH溶液)D.NH3(KCl溶液)123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选A；CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故选B；SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选C；氨极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故不选D。题组二铵盐的性质及题组二

19、铵盐的性质及NH 的的检验检验4.(2020贵州独山期末)下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是NaHCO3NaHSO4(NH4)2CO3NaNO3NH4HCO3A.只有 B.只有C. D.123456789 101112131415 1617解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故错误；碳酸铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故错误；碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故正确。12345

20、6789 101112131415 16175.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液123456789 101112131415 1617解析Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。6.用

21、浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了环境温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. B. C. D.123456789 101112131415 16177.(2020石家庄模拟)实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B.反应过程中，反应管中产生白烟C.打开K后，水会倒吸入反应管D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏1234567

22、89 101112131415 1617解析由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确；123456789 101112131415 1617反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。题组三氨的实验室制法题组三氨的实验室制法8.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ，再通过碱

23、石灰C.加热浓氨水，再通过浓硫酸D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰123456789 101112131415 16179.下列装置能达到实验目的的是123456789 101112131415 1617A.用装置甲制备氨B.用装置乙除去氨中少量水C.用装置丙收集氨D.用装置丁吸收多余的氨123456789 101112131415 1617解析用装置甲制备氨时试管口应该略低于试管底，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨，C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。10.

24、下列操作能够达到实验目的的是123456789 101112131415 161711.(2020柳州模拟)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A.反应过程中NO2、 之间的反应是氧 化还原反应B.上述历程的总反应为2NH3NONO2 2N23H2OC.X是HNO2，是还原产物D.(NH4)(HNO2)是反应过程中的催化剂综合强化练123456789 101112131415 1617解析反应过程中NO2、 之间的反应生成(NH4)2(NO2)2，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；由反应历程图可知，氨、二氧化

25、氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3NONO2 2N23H2O，故B正确；123456789 101112131415 1617图示反应可以生成X的反应为(NH4)2(NO2)2NO=(NH4)(HNO2)XH，根据原子守恒判断X为N2和H2O，故C错误；(NH4)(HNO2)反应前没有，反应后没有，为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，故D错误。123456789 101112131415 161712.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中装有含酚酞的NaOH溶液，实验时

26、将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是H2C.X是CO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2123456789 101112131415 1617解析X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，才能使甲烧瓶内气压减小，导致乙中的气体进入甲，可排除D项；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，因Cl2与H2在光照条件下能反应但无白烟产生，CO2与O2不反应，可排除B、C项。123456

27、789 101112131415 161713.(2020东阳市校级月考)对下列实验过程的评价，正确的是A.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显蓝色，该溶液一定含有大量的HB.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定 含有C.某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，证明该溶液含有D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐123456789 101112131415 1617解析某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定含有大量的OH，故A错误；加入氯化钡溶液，生成的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能为氯化

28、银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；检验硫酸根离子的正确方法为向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有 ，故B错误；向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨，则证明原溶液中一定含有 ，故C正确；123456789 101112131415 1617某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，该固体中可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐等，不一定含有碳酸盐，故D错误。123456789 101112131415 16171

29、4.(2020江苏期中)一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A.硫酸铵 B.硝酸铵C.氯化铵 D.碳酸氢铵123456789 101112131415 1617解析一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以该盐为硝酸铵。15.(2020茂名检测)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是A.中固体可换为NH4ClB.中药品为P2O5C.反应一段时间后，中 黑色固体变为红色D.反应一段时间后，

30、中锥形瓶收集到液氨123456789 101112131415 1617解析NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A错误；123456789 101112131415 1617P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，中黑色固体变为红色，故C正确；液氨的沸点为33.5 ，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D错误。16.氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位

31、同学分别设计了如图三套实验装置：123456789 101112131415 1617(1)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_(填字母)。A.氨难溶于水 B.氨极易溶于水C.氨的密度比空气的大 D.氨的密度比空气的小123456789 101112131415 1617BD解析NH3极易溶于水，且密度比空气的小，故不能用排水法而用向下排空气法收集。(2)三位同学用题述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是_(用化学方程式表示)。123456789 1011121

32、31415 1617乙2NH3H2SO4=(NH4)2SO4解析干燥NH3应选择碱石灰，不能选择浓硫酸，因为NH3可以和浓H2SO4反应，因此乙同学设计的装置无法收集到NH3。123456789 101112131415 1617(3)检验氨是否收集满的方法是_(填字母)。A.闻到有氨逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红123456789 101112131415 1617C解析检验氨收集满的方法一般用湿润的红色石蕊试纸。123456789 101112131415 161717.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。123456789 101112131415 1617(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_，烧瓶内药品可选用_。装置B的作用是_。分液漏斗碱石灰或生石灰干燥氨123456789 101112131415 1617解析根据仪器装置图可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；浓氨水在碱石灰或