初中化学人教版九年级下册 单元复习11 课件

1、1知识回顾仁以立人 行以致远2考点分析3考题训练4自我小结3仁以立人 行以致远湖水蒸发结晶后的景象湖水蒸发结晶后的景象4仁以立人 行以致远2 2、溶解溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的的 ，是是 状态。状态。1 1、固体固体溶解度定义：在溶解度定义：在 下，某固态物质在下，某固态物质在 里达到里达到 状状态时所态时所溶解的溶解的 质量。质量。3 3、两两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解溶解度度 ，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也 。4 4

2、、分离分离某些可溶性混合物的方法：某些可溶性混合物的方法： 结晶和结晶和 结晶结晶。5仁以立人 行以致远（1 1）t t2 2，甲物质的溶解度为，甲物质的溶解度为 30 30 。 （2 2）t t1 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解时，甲、乙、丙三种物质的溶解 度由大到小的顺序是度由大到小的顺序是 甲乙丙甲乙丙 。 （3 3）P P点表示：点表示： 甲丙溶解度相等甲丙溶解度相等 （4 4）如果要配制相同浓度的甲、丙饱和溶液）如果要配制相同浓度的甲、丙饱和溶液 ，需要把温度控制在，需要把温度控制在 t t3 3 。 （5 5）t t2 2时，将时，将20g20g丙溶于丙溶于50g50g水中，充分搅

3、水中，充分搅 拌，所得溶液的质量是拌，所得溶液的质量是 70 70 克克。 如图如图,为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下面为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下面问题问题:30g30g丙、乙、甲丙、乙、甲t2时,甲、丙甲、丙溶解度相等溶解度相等 t t2 265656仁以立人 行以致远（6）t3时，时，N点是甲溶液的点是甲溶液的 饱和饱和 溶液，是溶液，是 丙溶液丙溶液的的 不不饱和饱和 溶液（填溶液（填“饱和饱和”或或 “不饱和不饱和”）。若要将）。若要将N点的甲点的甲溶液溶液转转 变为变为M点的甲溶液，可采取的方法是点的甲溶液，可采取的方法是 蒸发溶剂蒸发溶剂 。（7）欲从乙溶液中

4、结晶乙，采用的）欲从乙溶液中结晶乙，采用的方法方法 是是 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 。（8）若甲物质中混有少量乙物质时，）若甲物质中混有少量乙物质时，提纯提纯 甲甲的方法是的方法是 蒸发结晶蒸发结晶 。不饱和不饱和饱和饱和恒温蒸发溶剂、恒温蒸发溶剂、 加加甲固体甲固体冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液蒸发结晶蒸发结晶7仁以立人 行以致远（9 9）t t3 3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和时，将甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液溶液降温至降温至t t2 2，所得溶液质量分数的，所得溶液质量分数的 大小大小关系为关系为 乙乙 甲甲= =丙丙 。（1010）t t1 1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所时，等

5、质量的甲、乙饱和溶液中所 含含溶质质量大小关系溶质质量大小关系为为 甲甲 乙乙 。（1111）t t2 2时，将等质量的甲、乙、丙的饱和时，将等质量的甲、乙、丙的饱和 溶液溶液都升温到都升温到t t3 3，溶液中溶剂质量，溶液中溶剂质量的的大大 小小关系是（忽略水的关系是（忽略水的挥发挥发) ) 丙丙 乙乙 甲甲 。乙乙 甲甲 丙丙乙乙 甲甲甲甲= =丙丙 乙乙8仁以立人 行以致远（1212）将）将t t1 1时，将盛有丙的饱和溶液的小时，将盛有丙的饱和溶液的小试管试管放放 入入盛水的盛水的烧杯中烧杯中（如右图（如右图），），往烧杯里的往烧杯里的水水 中中加入加入一定量固体物质后，试管中一定量

6、固体物质后，试管中的的溶液变溶液变 浑浊浑浊，该物质可能是，该物质可能是 氢氧氢氧化化钙钙 。氢氧化钠氢氧化钠固体、固体、生石灰生石灰考题分析9仁以立人 行以致远1、方式方式：选择题、填空题2、内容内容：对溶解度曲线中 点、线、面点、线、面以及交点交点的含义的考察。（1）点点：溶解度曲线上的每个点表示的是某 温度下某种物质的溶解度。溶解度 曲线上的点有三个方面的作用: c.比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质 的质量分数的大小。a.根据已知温度查出有关物质的溶解度;b.根据物质的溶解度查出对应的温度; 考点分析10仁以立人 行以致远（2）线线： 曲线的坡度越大，说明溶解度受温度

7、影响越大； 反之，说明受温度影响较小。 可根 据 溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合 物的方法。（3）面面： 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制 的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面 积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 饱和溶液，且溶质有剩余。 （4）交点交点： 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下 两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液 的溶质质量分数也相同。3、具体考察具体考察11仁以立人 行以致远（1）判断某温度下某物质的溶解度或几种物质溶解 度大小的比较(包括交点的涵义)（2）判断物质的溶解度受温度变化的趋势（3）饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化（4）根据溶解

8、度曲线的升降情况判断物质结晶或提 纯的方法（5）溶质质量分数的判断及比较 a.根据溶解度曲线判断溶质质量分数 b.不同种物质溶质质量分数的比较（6）判断判断温度变化时溶液、溶质及溶剂的质量变化温度变化时溶液、溶质及溶剂的质量变化典型例题12仁以立人 行以致远1、将质量均为3030g g的甲、乙两种固体分别加入到5050g g水水中，充分搅 拌后，剩余固体物质与温度的关系如下图所示溶解度溶解度/g典型例题13仁以立人 行以致远1、将质量均为3030g g的甲、乙两种固体分别加入到 50 50g g水水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度 的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ) A甲的溶解度随温度升高而增大 Bt1时，甲、乙的溶解度均为20g C温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体 Da、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cabD典型例题14仁以立人 行以致远2、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。（2）下列P点的含义叙述正确的是 （填标号）。 A、t1时，两种物质的溶解度相等 B、t1时，两种物质溶液的溶质质量分数相等 C、t1时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是