化学选修四课件第三章末复习方案与全优评估

1、 弱电解质的电离平衡是高中化学溶液理论的基础，是历弱电解质的电离平衡是高中化学溶液理论的基础，是历年高考的热点。其主要的考查有：年高考的热点。其主要的考查有：(1)电解质强弱的判断；电解质强弱的判断；(2)外界条件对电离平衡的影响及电离平衡移动的定量推断；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡移动的定量推断；(3)用电离平衡理论解释某些化学问题。考查的方式主要有选择、用电离平衡理论解释某些化学问题。考查的方式主要有选择、填空，以综合考查为主。学生在做此部分的题目时容易混淆填空，以综合考查为主。学生在做此部分的题目时容易混淆概念，将电解质的强弱与溶液导电性强弱等同起来，不能准概念，将电解质的强弱与溶

2、液导电性强弱等同起来，不能准确理解勒确理解勒夏特列原理中夏特列原理中“减弱减弱”的含义等。的含义等。解析：解析：加水稀释加水稀释HF溶液，溶液，HF的电离平衡右移，水的电离的电离平衡右移，水的电离平衡也向右移，平衡也向右移，H、F 的个数增加，的个数增加，HF个数减少，但个数减少，但浓度都是减小的，故浓度都是减小的，故A项不符合题意，项不符合题意，D项符合题意，项符合题意，H个数比个数比F增加的倍数大，故增加的倍数大，故C不符合题意。电离平衡常数不符合题意。电离平衡常数只受温度影响，溶液的温度不变，则只受温度影响，溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，不变，B项不项不符合题意。符合题意。答案：答

3、案：D答案：答案：B 溶液酸碱性的判断及溶液酸碱性的判断及pH的简单计算和判断是高考的必的简单计算和判断是高考的必考点，通常以选择题出现，有时是综合题的一问。溶液酸考点，通常以选择题出现，有时是综合题的一问。溶液酸碱性最根本的依据是碱性最根本的依据是H和和OH的相对大小。若的相对大小。若HOH显中性；若显中性；若HOH显酸性；若显酸性；若H7；若为弱若为弱酸与强碱，则酸与强碱，则pH苯酚苯酚) () A B C D 解析：解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故pH依次依次 增大；乙醇属于非电解质，增大；乙醇属于非电解质，pH最大。最大。 答案：答案：D4(2

4、011(2011上海高考上海高考) )常温下用常温下用pH为为3的某酸溶液分别与的某酸溶液分别与pH 都为都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种两种 溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 () Ab不可能显碱性不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性可能显碱性或酸性解析：解析：pH都为都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于于103 molL1和等于和等于103 molL1，由于，由于pH为为3的某酸

5、溶的某酸溶液，其强弱未知，因此与液，其强弱未知，因此与pH为为11的氨水反应时，都有可能的氨水反应时，都有可能过量；而与过量；而与pH为为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。者恰好反应。答案：答案：AB 盐类水解与电解质的电离、离子共存、离子浓度的盐类水解与电解质的电离、离子共存、离子浓度的大小比较等知识有着密切的联系。在高考题中题型以选大小比较等知识有着密切的联系。在高考题中题型以选择题、填空题为主，主要考查离子的水解情况或利用水择题、填空题为主，主要考查离子的水解情况或利用水解平衡解释相关问题。需要特别指出的是，盐类水解与解平衡解释相关问题。

6、需要特别指出的是，盐类水解与离子浓度大小比较和守恒关系的综合判断是高考的热点离子浓度大小比较和守恒关系的综合判断是高考的热点内容。这些都是基于盐类水解的实质和影响盐类水解平内容。这些都是基于盐类水解的实质和影响盐类水解平衡的因素。在做题时易忽视盐类水解的一般规律、电离衡的因素。在做题时易忽视盐类水解的一般规律、电离程度与水解程度的相对大小，不会熟练运用守恒原理分程度与水解程度的相对大小，不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系，是出现错误的根本原因。析离子浓度关系，是出现错误的根本原因。考题印证考题印证5(2011(2011重庆高考重庆高考) )对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后对滴有酚酞试液的下列

7、溶液，操作后 颜色变深的是颜色变深的是 () A明矾溶液加热明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热溶液加热 C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体 D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体解析：解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；度增大，溶液的酸性增强，无颜色变

8、化；B选项，醋酸钠溶选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：答案：B答案：答案：BD答案：答案：D 离子反应是每年高考的必考内容，此类试题涉及的知离子反应是每年高考的必考内容，此类试题涉及的知识面广、综合

9、性强。题型以选择题、填空题为主。主要以识面广、综合性强。题型以选择题、填空题为主。主要以离子方程式的书写及正误判断、离子共存、离子的检验与离子方程式的书写及正误判断、离子共存、离子的检验与推断等形式进行考查。推断等形式进行考查。 1离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断 对于离子方程式的书写及正误判断，所考查内容均是对于离子方程式的书写及正误判断，所考查内容均是中学化学教材中的基本反应，错因大多是属于化学式拆分中学化学教材中的基本反应，错因大多是属于化学式拆分处理不当、原子个数和电荷数未配平、产物不合实际以及处理不当、原子个数和电荷数未配平、产物不合实际以及漏掉部分反应。漏掉部分

10、反应。 2离子共存离子共存 解答此类题目，一要看是判断离子共存，还是判断离解答此类题目，一要看是判断离子共存，还是判断离子不共存；二要看清题目中的隐性条件：碱性、酸性、无子不共存；二要看清题目中的隐性条件：碱性、酸性、无色透明；三要看离子间是否发生复分解反应、氧化还原反色透明；三要看离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应等。应等。 3离子的检验和推断离子的检验和推断 离子的检验和推断主要考查常见离子的特征反应，如离子的检验和推断主要考查常见离子的特征反应，如沉淀、气体、颜色变化等，通过特征反应和特殊现象对待沉淀、气体、颜色变化等，通过特征反应和特殊现象对待测液中的离子进行鉴别。测液中的离子进行鉴别。解析：解析： A，电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒，电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、元素、电子、电荷电子、电荷)等。等。B，NO2与水的反应生成硝酸和与水的反应生成硝酸和NO，仅硝，仅硝酸可拆成离子。酸可拆