化学必修ⅰ鲁科版章末归纳整合四

1、 请分别用一句话表达下列关键词： 光导纤维压电陶瓷铝热反应两性氧化物不锈钢两性氢氧化物复合材料玻璃钢提示光导纤维：是一种利用光在玻璃或塑料制成的纤维中的全反射原理而制成的光传导工具。 压电陶瓷：具有压电效应的陶瓷。 铝热反应：铝与某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)在高温条件下发生的反应，常用于冶炼高熔点的金属。章章 末末 归归 纳纳 整整 合合 两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。 不锈钢：在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材。 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。 复合材料：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成

2、的材料。 玻璃钢：一种以玻璃纤维做增强体，合成树脂做基体的复合材料。 请用一个常见反应表示出下列转化 1硅及其化合物的转化关系 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O SiO24HF=SiF42H2O 2铝及其化合物的转化关系 Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAl(OH)4NaAl(OH)4CO2=Al(OH3)NaHCO3Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)3

3、3NH4Cl 3铜及其化合物的转化关系 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 硅的用途提示硅不但用于制造晶体管、集成电路，还用于制造硅整流器和太阳能电池等。此外，硅合金的用途也很广。例如，含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。1 二氧化硅的用途。提示二氧化硅用途广泛，常被用来制造石英表中的压电材料和高性能的现代通讯材料光导纤维(optical fiber)。光纤通讯克服了声音信号和图像信号在铜丝或铝丝这两种传统媒介中传播损耗大的缺点，并节约了大量金属资源。 光导纤维除了用于通讯外，还可用于能量传输、信息处理、遥测

4、遥控和医疗器械(如光导纤维内窥镜)制造等方面。2 生物陶瓷的用途。提示氧化铝陶瓷做成的假牙与天然齿十分接近，这种陶瓷还可用于制造膝关节、肘关节、肩关节等；氧化锆(ZrO2)陶瓷的强度、断裂韧性和耐磨性比氧化铝陶瓷的相关性能都好，也可用于制造假牙、骨和股关节等。现已发现，用熔融法制得的以CaONa2OSiO2P2O5为主要成分的生物陶瓷，能与骨骼良好地腱合。3 举例说明金属材料的用途。提示计算机散热器中的纯铜柱精密电子元件中的金导线不锈钢伸缩门铝合金的汽车外壳飞机喷气发动机中的钛合金部件 铝热反应的用途。提示金属冶炼焊接钢轨45 铝金属的用途提示铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输以及电

5、子行业。例如，用铝合金材料制成的汽车车轮的骨架，质轻、强度大且热变形性小；用铝合金做散热材料制成的硬盘抽取盒，既坚固耐用，散热效果又好。另外，铝合金还广泛用于制造飞机构件。6 不锈钢的用途提示不锈钢具有的优良性能，使它在化工生产、医疗器械制造、建筑装饰业及人类生活中得到广泛应用。例如，不锈钢在高温下仍具有很强的韧性，用它制成的手术器械可以进行高温消毒。7 举例说明复合材料的用途提示玻璃钢：用途：游乐车、水上滑梯、运输罐、电话亭、餐桌椅、排水管道等。 碳纤维增强复合材料：用途：体育用品、纺织机械、化工机械、医学上人体组织中的韧带等。 以金属为基体的复合材料：用途：飞机和火箭的机翼机身、导弹的壳体

6、和尾翼。 以陶瓷为基体的复合材料：用途：航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦。8 “数缺形，少直观；形缺数，难入微”。华罗庚 具体地说，就是在解决问题时，根据问题的背景、数量关系、图形特征或使“数”的问题借助于“形”去观察，或将“形”的问题借助于“数”去思考，这种解决问题的思想，称为数形结合思想。在化学上，有很多问题也可以用这种数形结合的思想去解决。学科思想培养四学科思想培养四 数形结合的妙用数形结合的妙用反应反应向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为溶液时，发生的反应依次为Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4方法一铝盐与强碱的反应方法一铝盐与强

7、碱的反应(以以AlCl3与与NaOH的反应为例的反应为例)1 图像 生成的Al(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图像表示为2 有关计算 (1)根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量3 (2)根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量NaOH的量的量n(NaOH)当当NaOH不足时不足时n(NaOH)3nAl(OH)3当当NaOH过量时过量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3 向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶

8、液的体积可能为 ()。 3 mL7.5 mL15 mL27.5 mL A B C D解析已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4【案例案例1】 答案答案D (1)现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变 (2)反应 HOH=H2O Al33OH=Al(OH)3 Mg22OH=Mg(OH)2 Al(OH)3OH=Al(OH)4 (3)图像(如右图)方法二向等物质的量的方法二向等物质

9、的量的Mg2与与Al3的酸性溶液中逐的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液滴加入强碱溶液 如下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是 ()。【案例案例2】 A混合溶液中混合溶液中 c(AlCl3) c(MgCl2)1 1B混合溶液中混合溶液中 c(AlCl3) c(MgCl2)3 1C点点V之前加之前加NaOH溶液，点溶液，点V 之后加盐酸之后加盐酸 D所加盐酸与所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同溶液中溶质的物质的量浓度相同解析设AlCl3物质的量为1 mol，则生成Al(

10、OH)3为1 mol，AB段溶解过程消耗NaOH也是1 mol(据反应式)，由图推知OV段每等份相当于NaOH物质的量为1 mol，那么OA段生成Al(OH)3，消耗NaOH应是3 mol，即3等份，则余下两等份即2 mol应为生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物质的量，故Mg(OH)2为1 mol，MgCl2也应是1 mol，由此可判断A选项是正确的，B错误；对于D选项，可分析图像AB，BC两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：Al(OH)3OHAl(OH)4H，故可推知n(OH)n(H)，又因为两段消耗溶液体积相等，因此不难得出D选项也是正确的。 答案B 反应 向澄清的石灰水中不断

11、通入CO2时，发生的反应依次为： Ca22OHCO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3 图像方法三方法三CO2与石灰水的反应与石灰水的反应12 有关计算 (1)根据Ca(OH)2的量和CO2的量计算生成CaCO3沉淀的量当n(CO2)nCa(OH)2时，n(CaCO3)n(CO2) 当n(CO2)nCa(OH)2时，n(CaCO3)2nCa(OH)2n(CO2) (2)根据Ca(OH)2和CaCO3的量求通入CO2的量 当n(CO2)nCa(OH)2时，n(CO2)n(CaCO3) 当n(CO2)nCa(OH)2时，n(CO2)2nCa(OH)2n(CaCO3)3 向50 mL 0.2 molL1澄清石灰水中，通入标况下的CO2 V mL，若最终得到白色沉淀0.8 g，则V可能的值是_。解析(1)当CO2不足时，沉淀的量等于通CO2的物质的量，0.8 g CaCO3相当0.008 mol CaCO3，通入0.008 mo