水溶液中的行为知识点

1、水溶液的行为相关知识点1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25c0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3=H+HCO3-；HCO3-H+CO32-。2、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-,H2O=H+OH-。在25

2、c(常温)时，纯水中H+=OH-=1X107mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积Kw=H+OH-,在25C时，Kw=1x10-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4CI、A12(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CHsCOONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性

3、。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。1.(2010全国卷1).下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酥溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C.1.0M103mol/L盐酸的pH=3.0,1.0X10“mol/L盐酸的pH=8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=114、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相

4、等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-如NmCO3溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)如HAc溶液中：c(HAc)总=c(HAc)+c(Ac);水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强

5、酸弱碱盐溶液中，由水所电离的h+与OH量相等。如在0.1molL1的Na2s溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(HzS)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中%0+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强

6、弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：'单一溶液电解质溶液，混合溶液修魂港与赢我离,不反应一一同时胃虑电离和水解反应不过过量生成酸或碱考虑由离i生晟扯虑水解根据过量程度考虑电高或小解其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守值)。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

7、第3节沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、沉淀溶解平衡常数-溶度积(1)定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。(2)表达式：以Pbl2(s)溶解平衡为例：Pbl2(s)-'Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=Pb2+I-2=7.1x10-9mol3L-3(3)意义Ksp的数值溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，越大，电解质在水中的溶解能力越强。(4)影响Ksp的因素Ks

8、p与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。等一一v溶解=v沉淀(结晶)动动态平衡，v溶解=v沉淀W0定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。变一一当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。4、影响溶解平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。(2)外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但

9、Ksp不变。其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度哥的乘积-浓度商5的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q>Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Q=Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Q<Ksp,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2、沉淀的生成加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。3、沉淀的溶解溶解沉

10、淀的方法加入足量的水使沉淀转化为气体使沉淀转化为弱电解质4、沉淀的转化加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2010山东卷)15.某温度下，FeOH”(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.KspIFaOH)3kKspCu(OH)2B.加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中CH）与c（OH-）乘积相等D.F&OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和盐类水解考点练习考点1:根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性1 .水溶

11、液的pH值最大（）A.NaHCO3B.KHSO4C.A1C13D.HF2,下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是（）A.NaHCO3B.NaHSO4C.HC1D.NH4C13 .物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4C1B. Na2CO3、NaHCO3、NH4C1、NaC1、C. Na2CO&NaC1、NH4C1、NaHCO3D. Na2CO3、NH4C1、NaHCO3、NaC1、考点2盐类水解的离子方程式4 .下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A. NH4+H2ONH3H2O+HB. S2+2H2OH2S

12、+2OHD.CH3COOH+OH"CH3COGHOC. CH3COOH+OCH3COGHC+点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式考点3影响盐类水解的因素5 .下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（不考虑挥发（）A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠6 .某溶液中FeC13的水解反应已达平衡.FeC13+3H2OFe（OH）3+3HC1若要使FeC13的水解程度增大，应采取的方法是（）A.加入NaHCO3B.加入AgNO3C.力口FeC13固体D.加热考点4.比较盐溶液中离子浓度大小；8一元酸HA溶液中，加入一定

13、量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A. c(A-)>c(M+)B. c(A尸c(M+)C.若MA不水解，则原溶液中c(OH-)<c(A)D.若MA水解，则原溶液中c(OH)>c(A)9 .某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)C. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D. c(N

14、H4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)点评微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾(电离和水解)区分清楚。考点5.离子共存问题10 .下列各种情况下能大量共存的离子组为()A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.由水电离出的c(H+)=1X10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+11 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是()A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+

15、、SO42一、ClB. pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42一C. c(H)=1014mol/L的溶液中：Na、AlO2、S2、SO32D. pH试纸变红的溶液中：Fe2、I、NO3、ClO10.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol-L-1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol-L-1考点6.某

16、些盐不能用蒸发方法结晶；12 .在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高钮酸钾13 .加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是()A.Al2(SO4)3B.Na2CO3C.Fe(NO3)3D.NaHSO3点评：若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。例题分析例1:在氯化钱溶液中，下列关系式正确的是【】A. Cl->NH4+>H+>OH-B.NH4+>C>H+>

17、OH-C. Cl-=NH4+>H+=OH-D.NH4+=C>H+>OH-解析：NH4CI是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl=NH4+Cl-。因为NH4CI是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O=NH3H2O+H+,所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+>OH-。综合起来，不难得出：C>NH4+>H+>OH-。答案为A。例2:在0.1mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是【】A.NH3H2O>OH->NH4+>H+B.NH4+>NH3H2O>OH->H

18、+D. NH3H2O>NH4+=OH->H+D.NH3H2O>NH4+>H+>OH-解析：NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O干廿NH4+OH-）,所以NH3H2O必大于NH4+及OH-。因为OH-=H+NH4+,所以OH->NH4+。综合起来，NH3H2O>OH->NH4+>H+。答案为A。各种类型的典型例题分析一、关于水的电离的有关叙述：例1、100c时纯水电离出的氢离子是25c纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100c时Kw=1X1012;25c时Kw=1X1014（）A102B2倍C102D1

19、0倍练习1:25C时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c（H+）是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）的多少倍（）A103B102C103D2练习2：常温下某溶液由水电离出的c（H+）=1X10T1mol/L,则该溶液的PH值可能等于（）A11B3C8D7练习3:25c时，PH=11的NaOFH§M和NaCNB液中，由水电离出的c（H+）的关系（）A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的108D前者是后者的108练习4:将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c（OH）=1X1013mol/l,则加入的苛性钠的质量为（）A0.8gB0.4gC4gD40g练习

20、5:下列四种溶液（1）pH=0的盐酸溶液（2）0.1mol/L的盐酸溶液（3）0.01mol/L的NaOH（4）pH=11的NaOH由水电离出的c（H+）浓度之比（）A1:10:100:1000B0:1:11:11C14 : 13: 12: 11D 100;10: 1: 0练习6:在由水电离出的c（H+）=10-13mol厂1的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）AKFe2+、Br-、NO3B、Ba2+、Na>Cl-、NO3CNH4+、Na+、HCO、SO2-D、NaAl"、N。、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、H2s溶液中，各离子浓度大小关系为例3、Na2s溶液中有哪些微粒？,例4、在2mol/L