分析化学概论

1、第五章第五章 分析化学概论分析化学概论5.1 分析化学概论分析化学概论5.2 定量分析的误差定量分析的误差5.3 滴定分析法滴定分析法 分析化学是测定物质的分析化学是测定物质的组成或结构组成或结构、研究、研究测定方法测定方法及其相关及其相关理论理论的一门学科。的一门学科。5.1 分析化学概论分析化学概论5.1.1 分析化学的任务和作用分析化学的任务和作用5.1.2 定量分析的方法定量分析的方法 分析化学的分类分析化学的分类研究的对象研究的对象：无机分析：无机分析（元素、化合物、离子基团）（元素、化合物、离子基团）有机分析有机分析（官能团、结构分析）（官能团、结构分析）定性分析的任务定性分析的任

2、务：鉴定物质所含的组分（元素、：鉴定物质所含的组分（元素、离子基团、化合物）离子基团、化合物）定量分析的任务定量分析的任务：测定各组分的相对含量。：测定各组分的相对含量。化学的发展逐步由定性化学的发展逐步由定性 定量定量按照含量按照含量：主成分、微量成分和痕量成分分析：主成分、微量成分和痕量成分分析按任务分类按任务分类：定性分析、定量分析、结构化学：定性分析、定量分析、结构化学定量分析按定量分析按测定原理测定原理分为：分为： 化学分析化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法：以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析仪器分析：根据被测物质的根据被测物质的物理物理或或物理化学物理化学性质（比性质

3、（比重、折光率、沸点、凝固点、熔点重、折光率、沸点、凝固点、熔点 、旋光度、颜、旋光度、颜色等）与组分的关系的测定方法。色等）与组分的关系的测定方法。物理分析物理分析物理化学分析物理化学分析吸光光谱分析：吸收光量与物质含量成正比。吸光光谱分析：吸收光量与物质含量成正比。发射光谱分析：发射光子强度与吸收光量与物发射光谱分析：发射光子强度与吸收光量与物质含量成正比。质含量成正比。气、液相色谱分析：气、液相色谱分析：电化学类分析：电化学类分析：电位滴定等电位滴定等化学分析的化学分析的方法方法： 1、重量分析、重量分析：根据反应产物（沉淀）的重量来：根据反应产物（沉淀）的重量来确定被测组分在试样中确定

4、被测组分在试样中 的含量。的含量。 （自看）（自看）例：例： Ba2+ + SO42- = BaSO42、滴定分析、滴定分析：将一种已知准确浓度的溶液用滴：将一种已知准确浓度的溶液用滴定管滴加到一定量的被测物溶液中去，直到反应定管滴加到一定量的被测物溶液中去，直到反应恰好完全为止。根据其用量确定被测物的含量。恰好完全为止。根据其用量确定被测物的含量。这种方法专指这种方法专指容量分析，注重体积的测定容量分析，注重体积的测定。5.1.3 定量分析的一般程序定量分析的一般程序定量分析的一般步骤：定量分析的一般步骤：取样取样、调制样品调制样品、称称量量、试样预处理试样预处理、测定测定、数据处理数据处理

5、及及计算计算等过等过程。但随分析对象的不同而各有差异。程。但随分析对象的不同而各有差异。一、取样：一、取样： 采集的样品必须能代表采集的样品必须能代表全部分析对象的组成全部分析对象的组成，必须具有必须具有代表性与均匀性代表性与均匀性。 固体的采样：固体的采样： N：被测物的数量，如包、件、箱、桶：被测物的数量，如包、件、箱、桶 S：取样点的数目：取样点的数目2NS 到底采集多少试样才具有代表性，经验公式：到底采集多少试样才具有代表性，经验公式：（一般要几公斤）（一般要几公斤） Q Kd2 Q试样的最小重量（试样的最小重量（Kg）；）； K缩分常数；缩分常数； d试样的最大粒度（直径，试样的最大

6、粒度（直径，mm）。）。四分法缩分样品：四分法缩分样品： 土壤、化肥缩分至约土壤、化肥缩分至约 500克；克； 植物种子约植物种子约100200克。克。风干风干、粉碎粉碎、过筛过筛(110200目目) 、混匀混匀，缩分至，缩分至100300g，后装入磨砂广口瓶，贴上，后装入磨砂广口瓶，贴上标签标签备用。备用。试样调制试样调制二、试样的分解二、试样的分解、首先是要选择一定的、首先是要选择一定的公用标准方法公用标准方法。、然后在、然后在分析天平分析天平上称取上称取一定的量一定的量，放入适当的，放入适当的容器内进行预处理，以便使容器内进行预处理，以便使待测成分待测成分进入进入溶液溶液，并转变为并转变

7、为可测定的状态可测定的状态。预处理的方法，随试。预处理的方法，随试样性质及分析目的而不同。依试样的溶解性质样性质及分析目的而不同。依试样的溶解性质可分为：可分为：湿法：在烧杯内用水、某种试剂溶液浸提试湿法：在烧杯内用水、某种试剂溶液浸提试样中的有效成分，或用酸，混合酸（如样中的有效成分，或用酸，混合酸（如王水、硝酸、高氯酸、氢氟酸等）消解王水、硝酸、高氯酸、氢氟酸等）消解处理以测定分析成分的总量。处理以测定分析成分的总量。干法：在坩埚内与干法：在坩埚内与熔剂（熔剂（NaOH、Na2CO3）进行熔融，然后再进行湿法处理。进行熔融，然后再进行湿法处理。注意注意：试样要完全溶解处理完；不得引入含有试

8、样要完全溶解处理完；不得引入含有相同待测元素的杂质。相同待测元素的杂质。反应条件的控制反应条件的控制 在分析测定之前，有的需要使待测成分转在分析测定之前，有的需要使待测成分转变为某种价态，需进行氧化变为某种价态，需进行氧化还原处理；有还原处理；有的要把干扰成分分离或掩蔽；有的要调节的要把干扰成分分离或掩蔽；有的要调节pH值；有的要制温度等，这些都是为了使测定得值；有的要制温度等，这些都是为了使测定得以定量进行。以定量进行。三、测定三、测定依重量、滴定或比色分析等方法进行。依重量、滴定或比色分析等方法进行。四、数据处理四、数据处理5.2.1 有效数字及运算规则有效数字及运算规则实验数据应包含两个

9、内容：实验数据应包含两个内容：1、反映所测定的、反映所测定的量量是多少；是多少；2、反映数据的、反映数据的准确度准确度。5.2.1.1有效数字有效数字 数据中能够正确反映一定量（物理量和数据中能够正确反映一定量（物理量和化学量）的数字叫化学量）的数字叫有效数字有效数字。包括。包括所有的确所有的确定数字定数字和和最后一位不确定性的数字最后一位不确定性的数字。5.2 定量分析的误差定量分析的误差例如，滴定管读数，例如，滴定管读数，甲读为甲读为20.93ml乙读为乙读为20.92ml丙读为丙读为20.94ml 前三位数字是准确的，第四位是不确前三位数字是准确的，第四位是不确定的数值，有定的数值，有0

10、.01的误差。有效数字中只的误差。有效数字中只允许允许保留一位不确定的数字保留一位不确定的数字。有效数字的有效数字的保留原则保留原则：必须与：必须与所用的分析方法所用的分析方法和和使用仪器的准确度使用仪器的准确度相适应。例：相适应。例：分析天平称准分析天平称准0.5g记为：记为：0.5000g台秤称取台秤称取0.5g记为：记为： 0.5g量筒量取量筒量取20ml溶液记为：溶液记为： 20ml滴定管放出滴定管放出20ml溶液记为：溶液记为：20.00ml例：例：0.4252g 1.4832g 0.1005g 0.0104g 15.40ml 0.001L 4位位 5位位 4位位 3位位 4位位 1

11、位位数据中的数据中的“0”有以下规定有以下规定：1、有效数字中间的、有效数字中间的“0”是有效数字。是有效数字。2、有效数字前面的、有效数字前面的“0”不是有效数字。（起不是有效数字。（起定位作用）定位作用）3、有效数字后面的、有效数字后面的“0”是有效数字。是有效数字。 改变单位并不改变有效数字的位数。改变单位并不改变有效数字的位数。当需当需要在数的末尾加要在数的末尾加“0”作定位时，最好采用指数作定位时，最好采用指数形式表示，否则有效数字的位数含混不清。形式表示，否则有效数字的位数含混不清。如重量为如重量为25.0mg（3位），若以微克为单位，位），若以微克为单位，应表示为应表示为2.50

12、104 （3位）。若表示为位）。若表示为25000 ，就易误解为，就易误解为5位有效数字。位有效数字。gg5.2.1 .2 运算规则：运算规则： 在运算中在运算中除应保留的有效数字外除应保留的有效数字外，如果，如果有有效数字后面的数效数字后面的数小于小于5（不包括（不包括5）就舍去，）就舍去，如如果果大于大于5（不包括（不包括5）就进位）就进位，若若等于等于5：5后没后没有数字，前位数：有数字，前位数：奇进奇进1，偶偶（包括（包括“0”）舍舍，不进位；不进位；5后面有数，不管后面有数，不管5 5前面是奇数还是偶前面是奇数还是偶数都进。数都进。 例如：例如：0.24684 0.2468 0.57

13、218 0.5722 101.25 101.2 101.15 101.27.06253 7.063 ( 5后面数字不为零后面数字不为零时，不管时，不管5前面是奇是偶都进前面是奇是偶都进)总之：总之：采用小于采用小于5舍，大于舍，大于5进，等于进，等于5则按单则按单双的原则来处理双的原则来处理。数据运算规则数据运算规则1、加减法、加减法 以各数中以各数中小数点后位数最少者为准小数点后位数最少者为准。 即以即以绝对误差最大的数字的位数绝对误差最大的数字的位数为准。（为准。（向小向小数点最近者看齐数点最近者看齐）例：例： 50.1 + 1.45 + 0.5812 = ? 原数原数 绝对误差绝对误差

14、50.1 0.1 1.45 0.01 0.5812 0.0001 修约为修约为 50.1 1.4 0.6+)52.1312 0.1 52.12、乘除法、乘除法 是以是以有效数字最少的作为保留依有效数字最少的作为保留依据据。即以。即以相对误差最大者的位数相对误差最大者的位数为准。为准。（向有效位数最少者看齐向有效位数最少者看齐）。）。例：例： 0.0121 25.64 1.05782 = ?%00009. 0%10005782. 100001. 0%04. 0%10064.2501. 0%8 . 0%1000121. 00001. 00.0121 25.6 1.06 = 0.328实际运算中可多

15、保留一位实际运算中可多保留一位“完全数字完全数字”。如。如 5864 4.7 = ?修约后修约后 5.9 103 4.7 = 1.255 103 = 1.3 103 若仍以若仍以4.7为准多保留一位为准多保留一位，则为：，则为： 5.86 103 4.7 = 1.246 103 = 1.2 103 显然，显然，后者更合理后者更合理。注意注意：pH, pM, lgK 等等有效数字取决于小数部有效数字取决于小数部分的位数分的位数，因整数部分只说明该数的方次。，因整数部分只说明该数的方次。例如：例如： pH = 12.68 H+ = 2.110-13 mol/L还有一点要还有一点要注意注意：对于：对

16、于整数整数参与运算，如：参与运算，如：6，它可看作为，它可看作为1位有效数字；又可看作为无限位有效数字；又可看作为无限多个有效数字：多个有效数字：6.000。一般以其它数字来一般以其它数字来参考参考。3、对于对于高含量组分高含量组分（如（如10%）的测定，一般）的测定，一般要求分析结果有要求分析结果有4位有效数字；位有效数字； 对于对于中含量组分中含量组分（1%10%），一般要求），一般要求3位有效数字；位有效数字； 对于对于微量组分微量组分（1%），一般只要求），一般只要求2位有位有效数字。效数字。5.2.2 误差的产生及表示方法误差的产生及表示方法 测定数据与真实值并不一致，这种在数值测定

17、数据与真实值并不一致，这种在数值上的差别就是上的差别就是误差误差。 分析过程中的误差是分析过程中的误差是客观存在客观存在的。的。 误差可控制得越来越小，但不能使误差降误差可控制得越来越小，但不能使误差降低为零。低为零。 误差误差：测定值与真实值之差。：测定值与真实值之差。5.2.2.1误差的产生误差的产生例例 FeSO47H2O，测，测Fe2+理论值：理论值： Fe Fe2+ %= 100% FeSO47H2O =20.15%用分析手段测用分析手段测Fe2+：结果：结果19.98%，20.85%，说明其与真值有差距，即误差。说明其与真值有差距，即误差。对对对对(一一) 系统误差（可测误差）：系

18、统误差（可测误差）：在分析过程在分析过程中，由某些确定的、经常的原因造成。中，由某些确定的、经常的原因造成。特点特点: :系统误差的数值（大小）对分析结果的系统误差的数值（大小）对分析结果的影响比较影响比较固定固定；具有具有重现性重现性：在相同条：在相同条件下重复测定时，总是重复出现；件下重复测定时，总是重复出现；确定确定系统有误差，系统误差具有系统有误差，系统误差具有单向性单向性。 可用一定的方法消除。可用一定的方法消除。5.2.2.2 误差的分类误差的分类 系统误差系统误差 偶然误差偶然误差两类两类产生原因和消除方法：产生原因和消除方法：1 1、方法误差：（比较严重的）原因：、方法误差：（

19、比较严重的）原因：分析方法本分析方法本身造成的。例：重量分析中的沉淀的溶解或吸附身造成的。例：重量分析中的沉淀的溶解或吸附杂质。在滴定分析中反应不完全，副反应等。杂质。在滴定分析中反应不完全，副反应等。消除方法：消除方法：作作对照试验对照试验，用已知组分的标准试样，用已知组分的标准试样进行多次测定。通过进行多次测定。通过校正系数校正系数校正试样的分析结校正试样的分析结果。果。标准试样测定值标准试样标准值校正系数 校正系数试样测定值分析结 果果2、仪器、仪器和试剂误差：和试剂误差： 原因：原因：仪器不准、试剂不纯引起的误差。仪器不准、试剂不纯引起的误差。如：分析天平砝码重量不准，滴定管、移液如：

20、分析天平砝码重量不准，滴定管、移液管刻度不准、试剂（包括纯水）纯度较差，管刻度不准、试剂（包括纯水）纯度较差，721分光分光光度计没有预热就工作等。光度计没有预热就工作等。（纯度：工业纯（纯度：工业纯 化学纯化学纯 分析纯分析纯 xT 负误差：负误差： x xT、绝对误差和相对误差都有、绝对误差和相对误差都有正和负正和负之分。之分。从上例看出：从上例看出：、被测物质越重（或被测物质含量越大），、被测物质越重（或被测物质含量越大），RE 越小越小,准确度高，越可靠；反之，准确度准确度高，越可靠；反之，准确度低，不可靠。低，不可靠。、要求的相对误差相同时，测量值越大，允、要求的相对误差相同时，测量

21、值越大，允许的绝对误差越大许的绝对误差越大2. 精密度和偏差精密度和偏差 精密度是指精密度是指在相同的条件下多次重复（平在相同的条件下多次重复（平行）行）测定值之间的吻合程度测定值之间的吻合程度（个别测定值个别测定值与与平均值平均值之间的吻合程度），表示测定结果的之间的吻合程度），表示测定结果的再现性再现性。精密度用精密度用“偏差偏差”表示。偏差越小精密度越高，表示。偏差越小精密度越高，所以所以偏差偏差的大小是衡量的大小是衡量精密度高低的尺度精密度高低的尺度。偏差分为绝对偏差和相对偏差：偏差分为绝对偏差和相对偏差：绝对偏差绝对偏差 d di i= x= xi i - - xnxxxxxxnni

22、ii 3211相对偏差相对偏差 Rd = (di / ) 100%x平均偏差平均偏差：多次测定值：多次测定值偏差偏差的的绝对值绝对值的平均值。的平均值。ndddnddnnii211相对平均偏差相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分数。：平均偏差占平均值的百分数。%100 xddR计算时应取各个偏差的计算时应取各个偏差的绝对值绝对值，否则它们之和，否则它们之和将等于将等于0。0021nnxxxxxxn 若相同条件下只作了两次测定（重复一次），若相同条件下只作了两次测定（重复一次），则用则用相差相差和和相对相差相对相差表示精密度。表示为：表示精密度。表示为： 用统计学方法处理分析数据时，常用用统计学

23、方法处理分析数据时，常用标准标准（偏）差（偏）差（S）来衡量一组测定值的精密度。来衡量一组测定值的精密度。相差相差 = |x1 x2|相对相差相对相差 = （相差（相差/ ） 100%x11)(1212ndnxxSniinii( n 1%以上以上的物质。的物质。2 滴定分析法的分类滴定分析法的分类根据标准溶液和被测物质反应的类型不同，根据标准溶液和被测物质反应的类型不同，滴定分析的方法可分为以下滴定分析的方法可分为以下4类：类：、酸碱滴定法：酸碱滴定法：、沉淀滴定法：沉淀滴定法：测定测定X- -、Ag+等等、络合滴定法：络合滴定法：测测Ca2+、Mg2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+等等、氧化

24、还原滴定法：氧化还原滴定法：土壤中土壤中K+、Ca2+、Fe、有机质等有机质等5.3.2.1滴定反应的滴定反应的：1、按一定的反应反应完全：、按一定的反应反应完全：若要求滴定误差为若要求滴定误差为0.1%，则反应到达化学计量点时完成的，则反应到达化学计量点时完成的程度在程度在99.9%以上。以上。5.3.2 滴定分析的条件和滴定方式：滴定分析的条件和滴定方式：2、无副反应：、无副反应：否则失去定量计算的依据。否则失去定量计算的依据。3、反应迅速：、反应迅速：加入滴定剂后，反应能立刻完加入滴定剂后，反应能立刻完成。某些速度较成。某些速度较 慢的滴定反应，可通过加热、慢的滴定反应，可通过加热、加催

25、化剂来加快反应速度。加催化剂来加快反应速度。4、有适当的方法确定终点：、有适当的方法确定终点：能利用指示剂或能利用指示剂或仪器分析方法，确定反应的理论终点。仪器分析方法，确定反应的理论终点。5.3.2.2 常用的滴定方式：常用的滴定方式：根据分析对象的不同而采用不同的滴定方式。根据分析对象的不同而采用不同的滴定方式。 (1)、直接滴定法：、直接滴定法：凡是满足上述凡是满足上述滴定反应要滴定反应要求的反应求的反应，采用直接滴定法进行测定。，采用直接滴定法进行测定。(2)、返滴定法（回滴）：、返滴定法（回滴）：是指部分反应不符是指部分反应不符合上述的要求，合上述的要求，反反应速度较慢应速度较慢或或

26、无合适无合适指示剂指示剂时，用此法。时，用此法。例如：例如：NaOH + HCl = NaCl + H2OHClNaOH例如：例如：CaCO3(s) + 2HCl(过量过量) = CaCl2 + H2O + CO2NaOH + HCl(剩余剩余) = NaCl + H2O 过程过程：在被测物质的试液中：在被测物质的试液中先加入过量的滴定先加入过量的滴定剂剂，待反应完成后，待反应完成后，再用另一标准溶液再用另一标准溶液去滴去滴定定剩余的滴定剂剩余的滴定剂，根据滴定剂的总量减去标，根据滴定剂的总量减去标准溶液的用量，从而算出被测物质的含量。准溶液的用量，从而算出被测物质的含量。CaCO3HClNa

27、OH(3)、置换滴定法：、置换滴定法：没有定量关系或者伴有副反没有定量关系或者伴有副反应的反应，不能采用直接滴定的物质，用此法。应的反应，不能采用直接滴定的物质，用此法。例：例：用用Na2S2O3滴定滴定K2Cr2O7，将得到，将得到S4O62- -和和SO42- - 的混合物，只能用的混合物，只能用碘量法碘量法测定测定K2Cr2O7：Cr2O72- + 6I- (过量过量) + 14H+ = 2Cr3+ 3I2 + 7H2O 2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62- （标准溶液）（标准溶液）K2Cr2O7KII2Na2S2O3(4)、间接滴定法、间接滴定法:被测物质不能与标准溶

28、液直接被测物质不能与标准溶液直接反应的物质，通过另外的反应间接测定的方法反应的物质，通过另外的反应间接测定的方法.例例 ： KMnO4法测法测 Ca2+ Ca2+ + C2O42- - （过量）（过量） = CaC2O4 过滤、洗涤后溶于过滤、洗涤后溶于H2SO4 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 用用标准标准KMnO4溶液溶液滴定滴定5H2C2O4+2MnO4- -+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OCa2+CaC2O4H2SO4H2C2O4KMnO45.3.3.1 标准溶液标准溶液5.3.3 标准溶液和基准物质标准溶液和基准物质标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶

29、液。标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。 并并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。液。基准物质基准物质: 能用于能用于直接配制直接配制或或标定标定标准溶液的物质标准溶液的物质称为基准物质。称为基准物质。常用的基准物质有：常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、Na2B4O710H2O、Cu等。等。基准物质应具备以下基准物质应具备以下条件条件：(1)必须是必须是容易制成纯品的物质容易制成纯品的物质，纯度，纯度99.9%。(2)组成与化学式应完全符合组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其，若含结晶水，其含量应与化学式相符合。含量应与化学式相

30、符合。(3)试剂应十分稳定试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。(4)具有具有较大的摩尔质量较大的摩尔质量，减少称量过程中的相，减少称量过程中的相对误差。对误差。(5)试剂参加反应时，应按反应式试剂参加反应时，应按反应式定量进行定量进行，没没有副反应有副反应。5.3.3.2 标准溶液的配制标准溶液的配制 在滴定分析中，所得的在滴定分析中，所得的分析结果分析结果是标准溶是标准溶液的液的浓度和其体积浓度和其体积决定的，如何决定的，如何准确的配制标准确的配制标准溶液准溶液和和标定标准溶液标定标准溶液

31、，关系到分析结果的准，关系到分析结果的准确。确。 标准溶液的配制方法：标准溶液的配制方法： 1、直接法：、直接法：用分析天平准确称取一定量的用分析天平准确称取一定量的基基准物质准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。算出该溶液的准确浓度。2、间接法：、间接法：物质本身的浓度不固定，易挥发，物质本身的浓度不固定，易挥发，易潮解，易潮解， 易吸湿，易吸收空气中的易吸湿，易吸收空气中的CO2或含有或含有其它杂质。其它杂质。 配制方法配制方法：粗略：粗略称取一定量的物质称取一定量的物质或或量取量取一定体积的溶液一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的

32、溶液配制成接近于所需浓度的溶液。例例： 配制浓度约为配制浓度约为0.1mol/L的的NaOH溶和溶和HCl溶溶液各液各500ml。解解： m(NaOH) = 0.1 0.5 40 = 2 (g) 台秤称取，溶解后稀释至台秤称取，溶解后稀释至500ml。根据根据 c(浓浓HCl) V(浓浓HCl) = c(稀稀HCl) V(稀稀HCl) V(浓浓HCl) = 0.1500/12 = 4.2 ml用小量筒量取，缓缓地加入到用小量筒量取，缓缓地加入到200ml水中，水中，稀释至稀释至500ml。间接法配制的溶液其间接法配制的溶液其准确浓度准确浓度须用须用基准物基准物质质或或另一标准溶液另一标准溶液来

33、测定。这种确定其浓度的来测定。这种确定其浓度的操作，称为操作，称为标定标定。标定的过程标定的过程：准确称取准确称取(分析天平分析天平)一定量的基准一定量的基准物质物质 溶解溶解 指示剂指示剂 用所需标定的溶用所需标定的溶液滴定到终点液滴定到终点。例例：标定：标定NaOH溶液的方法是，准确称取一定溶液的方法是，准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾（量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），根据），根据NaOH溶液体积的用量和邻苯二甲酸氢钾的溶液体积的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算质量，计算NaOH溶液的准确浓度。溶液的准确浓度。)OHKHC(M)OHKHC(m)NaOH(V)NaOH( c448448

34、 )NaOH(V)OHKHC(M)OHKHC(m)NaOH( c448448 NaOH + KHC8 H4 O4 = KNaC8 H4 O4 + H2O 1 ： 1 COOHCOOKCOONaCOOK 若称取邻苯二甲酸氢钾若称取邻苯二甲酸氢钾0.4302g，所用，所用NaOH溶液的体积为溶液的体积为23.36ml，代入上式得：，代入上式得：平行做三次，取平均值作为平行做三次，取平均值作为NaOH的浓度。的浓度。)L/mol(09019. 01036.232 .2044302. 0)NaOH( c3 用用NaOH溶液滴定一定量（如溶液滴定一定量（如25.00ml）HCl溶液，根据下式求出溶液，根

35、据下式求出HCl溶液的准确浓度。溶液的准确浓度。 NaOH + HCl = NaCl + H2O c(NaOH)V(NaOH) = c(HCl)V(HCl) 也可用草酸也可用草酸(H2C2O42H2O)标定标定NaOH溶液，溶液，反应如右：反应如右：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 1 ： 2)NaOH(V)OH2OCH(M2)OH2OCH(m)NaOH( c24222422 )OH2OCH(M2)OH2OCH(m)NaOH(V)NaOH( c24222422 还可以用硼砂还可以用硼砂(Na2B4O710H2O)标定标定HCl溶液：溶液：Na2B4O7 + 2HC

36、l + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl 1 ： 2)HCl(V)OH10OBNa(M2)OH10OBNa(m)HCl( c27422742 标定时应注意标定时应注意：1、标定最少应重复三次，误差应在、标定最少应重复三次，误差应在0.10.2%。2、用分析天平称取的重量不低于、用分析天平称取的重量不低于0.2克克3、被标定溶液或所使用的标准溶液的消耗量应、被标定溶液或所使用的标准溶液的消耗量应不小于不小于20ml。4、滴定体积，不应超出滴定管的容量，也不、滴定体积，不应超出滴定管的容量，也不要滴过化学计量点。因为操作越复杂，所产要滴过化学计量点。因为操作越复杂，所产生误差的机会就越多。生误差的机会就越多。标准溶液浓度的大小标准溶液浓度的大小： 如果标准溶液较浓如果标准溶液较浓（V耗耗小，测量误小，测量误差大差大）。如果标准溶液太稀）。如果标准溶液太稀. （V耗耗大，测大，测量 费 时量 费 时 ） 。 常 用 的 标 准 溶 液 的 浓 度） 。 常 用 的 标 准 溶 液 的 浓 度为为:0.050.2mol/L，而以，而以0.1000mol/L的溶液较的溶液较多。在微量分析时也采用多。在微量分析时也采用0.00100mol/L的标准的标准溶液的。溶液的。