江苏省实学苑期中考试化学试卷

1、化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：2007.10,12H-1C-12O-16N-14Na-23Cl35.5K-39Ca-40Ba137I卷选择题（共57分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1 .自然界里常见金属元素存在最多的是Al,其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来。金属是当今社会最不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法不正确的是（）A,铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原。B.目前已制得的纯金属只有90

2、多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金。C.生铁易生锈不耐蚀，但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁。D.废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染2、利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A.耐腐蚀性B.还原牲C.热传导性D.延展性3、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A、温室效应二氧化碳B、光化学污染二氧化氮C、酸雨一一二氧化碳D、臭氧层破坏一一氟氯燃4、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋

3、、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有ClC.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁5.“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001C的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是（）A.“红外眼睛”对热非常敏B.“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C.“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D.“红外眼睛”的工作原理与人眼相同6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学

4、反应速率的是ABCD7、下面有关硅的叙述中，正确的是（）A.光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料8 .某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4,其工艺流程如下:卜列推断不合理的是滤液提纯,（NH4）2sO4燃烧40加CaCO3生石灰（）A.直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B.生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C.CO2可被循环使用D.往甲中通CO2有禾1J于（NH4）2SO4生成应ICN

5、RI +CN,发现该变化可在有关ICN的叙述中正确的是（A ICN不能和NaOH溶液反应B ICN是一种共价化合物C 将ICN加入到氯水中可生成I2D ICN的晶体是离子晶体9 .泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒=1015秒）激光技术研究了氧化碘（ICN）的分解反200飞秒内完成。已知（CN）2和卤素的性质相似。以下）10 .一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：、物数、质据Na2

6、s2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点（C）405029.9232.3835.1溶化热一1(kJmol)49.737.377100.1根据上述数据，实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是ASB.C.D.二、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题有一或两个选项符合题意）11、蛇纹石由MgO、A12O3、SQ2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可

7、得到红色颜料Fe2O3,C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+12.下列离子方程式，正确的是（）A.在溶液中亚硫酸氢钱与等物质的量氢氧化钠混合NH:+HSO7+20H=SO2fNH3+2H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2+SiO2=SiO32+CQTC.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：HaSiOs+2OH=SiO3272H2O13.某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2,实验现象如下表:时间1min2min5min15mi

8、n20min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈P铝片耗尽反应115min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（）A.该反应是放热反应，温度升高B.反应过程中盐酸的浓度增大C.随着反应的进行，铝片表面积变小D.C离子是该反应的催化剂14 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.36g水中所含中子数一定为0.2NaB. 4.48LN2与CO的混合物所含分子数一定为0.2NaC. 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NaD.标准状况下，2.24L氧气所含原子数一定为0.2Na15 .实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液

9、中四种离子的物质的量浓度均为lmolL-1。下面四个选项中能达到此目的的是A.NH4+>Na+、NO3、ClB.Cu2+>K>SO42、NO3C.1、KHCO3、ClD,Mg2+、Na+、Cl、SO4216 .已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或CU2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下（）加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是A.

10、CuB.CU2OC. 一定有Cu,可能有CU2OD,一定有Cu2。，可能有Cu足量饱和溶液中加入下列关系式正确的是17.tC时CuSO4的溶解度是Sg,其饱和溶液密度dg.cm-3、物质的量浓度为cmol.L-1。向mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复tC,均能获得Wg胆矶晶体,（）dSA . C =160(S 100)1mol L16WB. S =g9W 25nnSC. m = g100则对于此样品中是否存在A.肯定含，不含C.肯定含，不含19.某学生用 NaHCO3,和质的量浓度相等）、八，2500mD. W=g9S-160018,有10g不ZCaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g

11、CO2,且溶液中残留难溶物质。MgCO3K2CO3SiO2杂质的判断正确的是（）B.肯定含，可能含D.肯定含，可能含KHCO3,组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol-LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应第II卷（非选择题，共63分）三题（共2小题,12分）20、（6分）某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计

12、了自动加液过滤器”，如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，还需插入空气导入管”与大气相通。（1）空气导入管”下口应在,上口应在。A.滤纸边沿下方B.C.待过滤液液面上D.待过滤液中E.A和B项均可F.C和D项均可21. （6分）某研究小组拟用定量的方法测量 所示的装置。Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图 1（2）试简要说明自动加液过滤的原理。检查图1装置气密性的方法是若要比较产生气体战也可以硬U量相同时间内产生气体的隔2也可以测量实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则力t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。四

13、题（共2小题,23分）22（11分）、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有性的次氯酸，相关反应的离子方程式为;（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8:00换水然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全；立含童恤媪）（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈,说出一种理由是;l'（4）在对泳池水

14、中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，'一应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方-法。（选填序号）Qi-1A用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处星期B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由;(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种，否则不得分)请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择原因23、(12分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

15、甲：白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是(填化学式)；乙中含有的主要化学成份是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：(3)三硅酸镁Mg2Si308nH20也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：。写出它中和胃酸(

16、胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式。(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(0H)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol-L1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)取中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=五题(共2小题,25分)24、(14分)某研究性学习小组探究

17、下列化学反应的特征：(I)KMnO4+KI+H2SO4-MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(n)FeS+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2T+N204T+NOT+H2O(m)CuSO4-CuO+SO3T+SO2T+O2T(W)CO2+KOH-KHCO3+K2CO3+H2O大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：。反应(n)中还原产物是,若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定。有人认为反应(出)是两个反应式加合的结果，请

18、分析它是哪两个化学反应加合而成的：、在反应(出)中，根据电子转移守恒，物质和的物质的量之比是固定的。若将16gCuSO4固体粉末按反应(出)完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：。若反应(IV)中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b,则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是。25、(11分)下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质,Y中阳离子与阴离子个数比为2:1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。(1)写出X、E、I的化学式。XEI。(2)写出Y的电子式。(3)关于Y的说法正确的是。A.Y是氧化物B.Y是过氧化物

19、C.Y是含有非极性键的离子化合物D.Y是碱性氧化物(4)写出B和Y反应的化学方程式：。(5) X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：六题(共1小题,9分)26. (9分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成C1O3-离子的反应为：6Ca (OH) 2+6C12试回答：5CaC12+Ca (C1O3) 2+6H2O。(1) t2时，Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为mol,该石灰乳中含有的Ca

20、(OH)2的质量是(2)据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后n(C1O)将2(填">”“<”nd或“二,)；若n(C10?=a则n(ci-):n(ClO3-)示)。附加题：本题仅供有有兴趣的同学参考，不计入本次考试的成绩中。27. （14分）红矶钠（重铭酸钠：Na2Cr2072H2。）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矶钠可用铭铁矿（主要成分：FeOC2O3）利

21、用以下过程来制取。n Na2CrO4 溶液产品：Na2Cr2O7 - 2H20铭铁矿等原料氧化一n浸取上IV加H2SO4酸化V铭渣（含硫酸钠）步骤I中反应的化学方程式为:4Fe0Cr2O3(s)+8NazCO3(s)+7。2=8NazCr04(s)+2Fe203(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为,在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量 步骤n中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。 步骤出需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是。 步骤IV中发生反应的离

22、子方程式为：。（2）将红矶钠与KCl固体1:2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体/、再溶解。过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体20072008江苏省秋实学苑期中考试化学试卷参考答案一、二选择题（19小题，共57分；110题为单选题，每小题3分，共30分；1119题为多选题，每小题3分，共27分）12345678910CDCBDCDABC111213141516171819BCDACDADDCBBD20、解析：（1）若空气导入管”的下口在滤纸边

23、沿上方，则待过滤液体的液面高于滤纸，会使部分待滤液不经过滤纸而沿滤纸与漏斗间的间隙流下，起不到过滤作用，故空气导入管”下口应在滤纸边沿下方。若空气导入管”的上口接在待过滤液中，则此管会有液体流下，不能使内外气体相通，起不到自动加液的作用。（2）待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗中的液面封住空气导入管的下口时，空气停止进入烧瓶，液体不再流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。（1）A（2分）C（2分）（2）待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，

24、当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。（2分）21.用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升产生相同体积的气体所需时间反应放热，溶液温度升高使反应速率加快（每空2分）22、（1）强氧化（1分）；Cl2+H2OH+Cl-+HClO（2分）（2）星期六、星期日（1分）（3）星期四、星期六（1分）；阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显（1分）（4）B（1分）（5）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；（6）氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等（2分）选择漂白粉、高铁酸钠原因这些物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全（1分）23、（1）NaH