江西省宜春市大庙中学2019年高一化学模拟试卷含解析

1、江西省宜春市大庙中学2019年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3HdB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO）2+2H+=Cf+2HO+2COTC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+O-=HCH3COO-+H2O2+D.碳酸镁跟盐酸应:MgCQ+2HCl=Mg+2Cl+H2O+COTC略2. 下列化学变化属于取代反应的是（）A.甲烷在空气中完全燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D.乙烯通

2、入溴水中C分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念

3、、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。3. 从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO4+3H2O,与上述反应在原理上最相似的反应是（）A2NaBrCl2=Br22NaClB. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3U3NaClC. 2H2S+SO2=3S；+2H2ODCl2H2O=HClHClOC略4. 将花生油和水分开，最简便的方法是（）A.过滤B.萃取C.蒸储D.分液5. 已知钙的原子序数为20，下列对钙及其化合物的叙述不正确的是氢氧化钙的碱D.氢氧化钙A.钙位于周期表中第4周期、HA族B.性比氢氧化镁的强C

4、.单质钙跟冷水反应产生氢气易溶于水D6. 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C.1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D.在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】比较元素的金属性，可通过最高价氧化物的水化物的碱性强弱；与水或酸反应的剧烈程度；金属之间的置换反应等角度.【解答】解：A.比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如Ca的最外层有2个电子，Li的最外层有

5、1个电子，但Ca的金属性比Li强，故A错误；B.常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应，说明还原性M>N,M更活泼，金属性更强，故B正确；C.从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少，与金属的活泼性无关，如ImolAl与酸反应生成的氢气比ImolMg与酸反应生成的氢气多，但Mg的金属性强，故C错误；D.化合价高金属性不一定强，如氢氧化铝中Al为+3价，氢氧化钠中Na为+1价，Na的金属性更强，故D错误；故选B.7. 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属8. 在该原电池中，铜作负极C.电子

6、通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属;9. 锌比铜活泼，锌为负极；C.电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电；D.根据锌和转移电子之间的关系式计算.【解答】解：A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B.锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；C.电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故C错误；D.铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子M

7、=0.4mol,故D正确.故选D.8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A.相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB.离子半径：T2>X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>XD.单质与氢气化合的难易程度：Z>TB试题分析：根据表中信息，Z元素的化合价为-2、+4、+6,所以Z是S元素，T的化合价为-2,则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同种族元素，都

8、是第IIA族元素，X是Mg,Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三种金属的活动性顺序是Mg>Al>Be,所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X>R>Y,错误；B、T*与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则T2->X2+,正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：X>R>Y,错误；D、元素的非金属性T>Z,所以气态氢化物的稳定性T>Z,错误，答案选B。9.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和

9、为39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置为。(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。(3)经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。(4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为80

10、0C,DA能与水反应放氢气，若将ImolDA和ImolE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是(标准状况下)。(6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成，则该反应的离子方程式为(14分)(1)第三周期，IIIA族;(2)(3)H2O2H+HOW；BaO2+H2SO4=BaSO4J+H2O2;(4)Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O(5)56L(6) 3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3 J+6Na+2Fe：3+(各2分)10 .现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙

11、互相分离的方法是（）物质甲乙化办熔点”）-98-84沸点（）157.577密度（”2*0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法B、升华法C、蒸储法D、过滤法C略11 .用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是B.瓶塞不A.干燥的漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的B12 .1mol/LH2SO4的含义是A. 1L水中溶解1molH2SO4B. 1L溶液中含有1molH+C.将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4N«：O：O：ht* B. CO2的分子模型示意图:13.下列各项中表达正确的是A.过氧化钠的电子式

12、:>-1I-VC. CSO的电子式：*也D. HCl的电子式CNm华6:6;产N父【详解】A.过氧化钠是离子化合物，电子式为L-,A错误；b.二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，60不能表示co2的分子模型，B错误;C. CSO属于共价化合物,C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式为!Vh.crD.HCl是共价化合物，电子式为二，D错误;答案选C14.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。下列说法中正确的是A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B.

13、电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，所得漂白粉的主要成份是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化15.右图为AB、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是A. tiC时，三种物质中B的溶解度最大B. 12c时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由12c降温到11C,A溶液中析出的晶体质量最大D,可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液D略二、实验题（本题包括1个小题

14、，共10分）16 .海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实刘列也灼烧T飘带灰|浸泡”2黯甲瓶彳溶液Mn。升H155（稀单碘一-J一一笨落刈提取液|含旗水溶液请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A.烧杯B.川喝C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器（2）步骤的实验操作名称是;写出步骤的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）;（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是，还可选用（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是。（5）步骤的目的是从

15、含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是BDE过滤（3）MnO2+2I-+4H=2H2O+Mn2+l2（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的?§解度比在水中大CC14分液漏斗（5）蒸储【分析】灼烧固体物质一般使用（瓷）地摒，而堪摒加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作为分离固体和液体的过滤操作；由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸储，碘与四

16、氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）地摒，而堪摒加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、地摒、酒精灯、地摒钳。（3）操作为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2,则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-+4H=2H2O+Mn2+I2o（4）步骤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或

17、四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸储，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17 .今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

18、（1） 试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。（2） 写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。（1） A:氧（O）B:钙（Caj）C:钠（Na）D:氯（Cl）（2） CaONa2O（或Na2C2）、CaCl2、NaCl略18.按要求写化学方程式：（ 1）一种单质还原一种化合物（ 2）一种单质氧化另一种单质（ 3）一种非金属单质还原一种氧化物4）同一物质中一种元素氧化另一种元素(1) Zn+2HClZnCl2+Hd占期(2) 2的+Q2的O(3) C+CO2CO(4) 2KMnO=叁=K2MnO+MnO+QT(或其他合理答案)19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、乙原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离于中，离子半径最小取局止价与取低负价之和为零(1)Z在元素周期表中位于族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是(填元素符号)。(3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是(填序号)。A.自然界中的含量B.单质与酸反应时失去的电子数C.单质与水反应