江西省宜春市丰城职业高级中学2018-2019学年高一化学联考试题含解析

1、江西省宜春市丰城职业高级中学2018-2019学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是A若Y最高价为5，则X最高价一定为6或7B.若HnXOm为强酸（m、n均为正整数），则X的氢化物溶液于水一定显酸性C.若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体DX的离子半径一定比Y离子半径小C略2 .用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1molN2所含有的原子数为NAB

2、.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等D3 .元素的性质呈周期性变化的根本原因是A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C略4.、无电据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池；电量可达现在使用的锲氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH30H+302+4OH2CO32+6H2O,则下列说法错误的是（）A.放电

3、时CH30H参与反应的电极为正极B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大C.放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH-=CO32+6H2O+6e-D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子A略5 .与乙烯所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A环丙烷B乙烷C甲DCH3CH=C2H6 .某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NOR,体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是原混合酸中件SO浓度为2.0 mol - L 1C

4、.第二份溶液中最终溶质为 FeSOD. OA段产生的是NQ AB段的反应为Fe+2F3+=3Fe+, BC段产生氢气B.7 .下列各项表达中正确的是A. CH3（甲基）的电子式为B. CH 4分子的球棍模型:0C.光气COCI2的结构式：B一匚一匚!D.乙烯的最简式：C2H4C略8 .下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是A.锡B.铁C.金D.铜C9 .“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A.硬度较小B,密度较小C.导电性好D,化学性质稳定D考点：金属的通性.分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答.解答：解：金在高温下与氧气等

5、不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关，故选：D.点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大.10 .下列说法正确的是（冲表示阿伏加德罗常数的值）A.1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB.标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成的气态物质分子数为62/22.4C. 1mol甲基含9Na个电子D. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NaCD11.下列说法中正确的是()A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C. NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D. Na2O,FeO3

6、、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C试题分析：A.干冰是非电解质，A错误；B.根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；C.NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键，C正确；D.NazO、F&O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物，AI2O3是两性氧化物，D错误,答案选C。12 .下列实验操作会导致实验结果偏低的是()(1)配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g胆研晶体溶于90g水中(2)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容(3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线(4)实

7、验室制取氯气，当二氧化钮足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量A.只有(1)B.只有(2)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4D略13 .在一条件下，反应N2+3H2=2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率为A.1.2mol/(Lmin)B,1.0mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)14 .下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH§液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A、Ba2+、NO、nH、ClB、Fe2+、

8、H+、nH、NOG K+、Ba2+> C、HSOD、Ca+> nH、HCO、D15 .（不定项）下列反应可判断为可逆反应的是A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质澳可以置换出碘，氯气又可以置换出澳D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气B【解析】可逆反应是在在寺洞条件下，既靛向正反应方向谢亍，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应,所以只有选项B是正确的，答案选二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是

9、乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E,然后闻气味只有E没有气味各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味(1)写出这6种物质的名称。ABCDE(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖(2)CH3COOCH2CH3+NaOH3-CH3COONa+CH3CH2OH

10、分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D,苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；。为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH-A,CH3COONa+CH3CH2OHo三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (5分)如何判

11、别干电池的正、负极?从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属(或石墨)作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。18. (12分)一些常见化学反应可用下式表示A+B-C+D+H其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为:(2)若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为:如何稀释B的浓溶(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为:。若产生标准状况下4.48L的D气体，则被还原

12、的B的物质的量是mol。ci20HHa-ao-h3oi衣硝馥(3) C+2H(浓)C61+2S6T+2WO格浓SUK沿器壁慢慢注入水中,并不断用破璃椅搅拌(4) MA1+2NO7+8H-3。2+？工。十4口二。(L19. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1.写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式:原因：4-2.将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3.上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4,在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、