江西省赣州市宁都第二中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析

1、江西省赣州市宁都第二中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正电子、负质子等都属于反粒子，他们和普通电子、质子的质量、电荷数均相同，而电性相反。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出7个和9个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C. 由一个不带电荷的中子和一个带负电荷的电子构成D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成C

2、略2 .从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、.推测第十周期最后一个元素的原子序数为（）A.200B.770C.290D.292,C3 .同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度C试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2,所以碳原子数相同。根据m=nM,两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据km/

3、V,V一定，所以p无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。4.某溶液中存在Mg2=Ag+、Ba2十三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOHC略5.X、Y、Z、W匀为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）B.Z、W勺最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C.X、W勺气态

4、氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W勺单质，均可通过电解的方法获得6.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CaOBNaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物故选B。点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。7.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.碘酒B.滨水C

5、.碘化钠溶液D.氯气C8.下列说法正确的是A.分子组成相差一个或几个“王H2一”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质8 .不带支链的烧，其分子都是直线型的C.甲烷是烷姓中碳的含量最低的，也是最简单的姓D.常温时烷姓的同系物，只有四种呈气态C略9 .在一定温度下，反应H2(g)+Br2(g)L2HBr(g),达到平衡的标志是A.容器里的压强不随时间的变化而改变B.单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2C单位时间内生成2molHBr的同时，生成1molH2D.正反应和逆反应速率都相等，都等于010 .下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A.混有泥沙

6、的食盐B.混有水的酒精C.白糖与食盐的混合物D.铁粉和泥沙的混合物A略11 .科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）.有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A.质子数116B,中子数177C.电子数116177D.该原子可表示为：口市LvD【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系.【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答.【解答】解：116号元素Lv的核电荷数二质子数二核外电子总数=116,该元素的中子数二质量数-质子数=293-116=177,故A、B、

7、C正确；D.元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293,其正确的表示方法为：116293Lv,故D错误；故选D.12 .为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是A.B.C.D.A试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量的钢离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或

8、或，选项A不正确，符合题意。C.13 .下列表达方式错误的是（）A.H：ClD.OcC=O14 .下图为实验室提纯含少量氯化钢杂质的氯化钾的流程。下列分析不正确的是A.操作I是过滤，将固体分离除去B.试剂X是K2CO3溶液，操作n是过滤C.加入试剂X要过量D.试剂Y是稀盐酸AA、提纯含少量氯化钢杂质的氯化钾，由于氯化钢和氯化钾都易溶于水，故操作I是用适量水将溶解，选项A不正确；B、试剂X是K2CO3溶液，碳酸钾与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，通过操作n过滤将碳酸钢沉淀过滤，滤液为氯化钾，选项B正确；C、加入试剂X要过量，才能将钢离子沉淀完全，选项C正确；D、试剂Y是稀盐酸，与碳酸钢反应生成

9、氯化钢，恢复得到提纯物质，选项D正确。答案选Ao15 .把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是Mn：*I7IH*S1+10；I+KT|+HiOB2IA.IO4-作氧化剂B,若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D,配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3D试题分析：已知镜离子是反应物，反应后生成高钠酸根离子，贝腐离子关电子作还原剂，含有磷元素的南子在反应中作化剂，膜元素应该得电子化合价降低j所以【Of是反应物，I。是生成物，根据元素守恒如，水是反应物，该反应方程式为：版当见5

10、+3坨2Mllc则缸16在反应中得电子，】元素化合价降低，作氧化剂，A正确jB.若有ImolMi评芦加反应时则转移（7-2）=5mol电子，B正踊*C,由方程式可知为化剂f口还原剂的物质的量之比为5:3C正礴fD.配平后Mb、H地讹学计量数分别为2、6,D错误9答案选4【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题。注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n（氧化剂）变价原子个数址合价变化

11、值（高价低价）=n（还原剂）父价原子个数址合价变化值（高价低价）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（）用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿注入并重复2次。（）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（）用量筒取浓硫酸mL。（）将容量瓶盖紧摇匀。（）将已冷却的硫酸溶液沿注入中。（）改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。（）继续向容量瓶内小心加蒸储水，直至接近刻度线cm处。若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响

12、（填偏高、偏低、无影响）。（ 1） ；（ 2） 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出；（ 3） 未将洗涤液加入容量瓶；（ 4） 定容时仰视刻度线；（ 5） 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线；（ 6） 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理。（4）玻璃棒100ml容量瓶（ 2）（1） 16.7ml（ 7）（3）玻璃棒100ml容量瓶（6）(5)12cm(1)(5)偏低，(6)无影响略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电

13、解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18 .已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)戊.丁的化学方程式：。(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：A；该反应的离子方程式(3)丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式A,由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是;实验室常用来区分溶液和胶体这两种分散系。(1)4Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)g。(2)溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2+H2Oj+2H+=2Fe3+2HzO(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,1nm100nm;丁达尔现象。19.(12分)下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系:_I1111气态氧化物单质氧化物酸繇物质檄别回答下列问题：(1)写出Na的一种用途。(2)从N元素化合价分析，Na具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)答：氧化性0还原性0(3)HNO与上图中的