江西省景德镇市昌河中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析

1、江西省景德镇市昌河中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色旦变灰暗 皿变白色包 出现液滴白色固体，则卜列说法正确的是A.发生氧化还原反应生成了过氧化钠B.变白色主要是因为生成了氢氧化钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液ks5uD.只发生物理变化2 .决定化学反应速率的主要因素是（）A、参加反应的物质本身的性质B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面D、反应物的浓度3 .甲、乙、丙、

2、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现先有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时。无明显现象发生，据此可判断丙物质是AAl2（SO4）3BNaOHCFeSO4DBaCl2参考答案：C略4 .下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2TB氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OD饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB【分析】A银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸

3、反应生成氢气；B氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式【解答】解：A银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故B正确；C碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2T+2CH3COO,故C错误；D.饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O,故D错误；故选B.【点评】本题考

4、查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）.5 .下列有关电池的说法错误的是（）A、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的,其充电次数是有限的G充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用C充电电池在放电

5、时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。6 .不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（A. 2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2fB. 2Na+Cl2"2NaClC. Fe+CuSO4Cu+FeSOFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.AD【考点】氧化还原反应.【分析】四种基本反应类型分别是化合、分解、置换、复分解，发生氧化还原反应，元素的化合价应发生变化，根据反应的特征和元素的化合价是否发生变化解答该题.【解答】解：A.为分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；B.为化合反应，Na和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B

6、不选；C.为置换反应，Fe和Cu的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. Fe和C的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故D选.故选D7 .设冲代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAB.1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NaC.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氯气所含原子数均为2ND.60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA8.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nmBFe（OH）3胶体带正电C往Fe（OH）3胶体中逐滴

7、滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解DFe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B【考点】胶体的重要性质【分析】A分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，溶液中分散质粒径一般小于1nm,胶体中分散质粒径一般为1100nm,浊液的粒子直径大于100nm；B胶体不带电；C.电解质溶液能使胶体产生聚沉，氢氧化铁和硫酸能发生中和反应；D胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的【解答】解：A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（10710-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直径大于100nm,故A正确；B胶体不带电，带

8、电的是胶粒，故B错误；C.电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；D.Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选B.9 .将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ag+Bg2Cg若经2s后测得C的浓度为0.6mol-L1,现有下列几种说法。其中正确的是（）用物质A表小的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表小的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%

9、2s时物质B的浓度为0.7mol1A.B.C.D.10 .向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg.则下列关系不正确的是（）517IH7C.n= m+ 17Vc铲学D11 .已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f;将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体（全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（）A1.12LB4.48LC5.6LD3.36LD12.

10、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A. 溶液呈橙色B. 溶液呈无色C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色C氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解

11、度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。13. 镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高B14. 下列物质中一定含金属元素的是A.碱B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.盐CA项，碱中不一定含金属元素，如NH3H2O等碱中不含金属元素；B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；D项，盐中不一定含金属元素，如NH4C1等镂盐中不含金属元素；答案选C。15.北京2008奥运会金牌为金镶玉

12、，直径为70mm厚6mm某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；内认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液C略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为,B中应放入的试剂为。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为。经检测

13、反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是(填甲”或乙”；)实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是。(并简述其理由)(1)(球形)干燥管(2)浓氨水(多加生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰(3)固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CUOI-CH3CHO+CU+H2O甲不能确定尾气中是否含有乙醇，因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)分析：(1)根据仪器构造判断仪器名称；(2)根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选

14、择干燥剂；(3)根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；(4)根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：(1)根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。(2)氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CUO羯CH3CHO+CU+H2O;(4)由于乙醇能把氧化铜氧

15、化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .植物油与动物油相比较，哪类油的不饱和度高？选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系？植物油中含有较多的C=C等不饱和键，而动物油(脂肪)含饱和姓基较多摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖，使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，

16、从而减少心血管的疾病发生的几率18 .某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度:稀H需孰银氨溶液；:4方案A:淀粉溶液水解液水浴无银镜现象结论：淀粉没有水解。稀耶0.*NaOHfgm硬水方案B:淀粉溶液水解液-中和液>溶液变蓝结论：淀粉没有水解。稀人双碘水淀粉溶液水解漉二一溶液不变假、33溶液+M廿银城溶液六自如L中和液一3*A*Tr银镜现象结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。19 .(10分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X,此氢