江西省萍乡市教师进修学校2019年高一化学月考试卷含解析

1、江西省萍乡市教师进修学校2019年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）CH3CH2CH2CH2CH2CH3A.>>>B.=，>C.>>>D.>=>2.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL,沸点约55 C,分离水和丙酮时最合理的方法是:A.蒸发B.分液C过滤D.蒸储D3 .钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原

2、性强4 .(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW(1) T的原子结构示意图为(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：QR(W强于"或(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是(5) R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R

3、的含氧酸盐的化学式是(10 分)(1)(2)C3)£29£。二注13S0;-2H:0(4) (?)NaNO：(每空2分)5.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO 02;A.CI2、CH; NO、N2、Hb;6.钠的密度为0.97 g/cm3,水的密度为1 g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为D解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。7 .下列物

4、质的提纯方法不正确的是A.铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可8 .氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气3+C自来水中混有少量Fe3:采用蒸储方法D.固体MnO中混有KCl:加水，然后过滤8 .在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（ ）A 3： 1： 1： 1 C 1： 2： 2： 1 参考答案：B 2： 2： 2： 1D 缺少条件，无法计算C考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：根据2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知

5、，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析解答：根据2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质县量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，

6、在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg,则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1:1即可，故选C.点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键9 .在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g则x值为（）A.4B.3C.2D.110 .某金属

7、粉末的混合物11g,加入到足量的稀件SO中，在标况下产生的气体体积为11.2L，则此混合物可能是A.Al 和 MgB.Cu 和 ZnC.Zn 和FeD.Mg和ZnA11 .X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1,Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A.X 3YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X4YZ412 .淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(A.加入

8、BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝13 .在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A80kJB50kJC30kJD20kJ14. 常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是A铁B铜C镁D铝参考答案：D15. 某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量

9、筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切ABCD参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是产生上述现象的原因是(3)写出有关反应的离子方程式(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 酸的总能量。(填 失于"、小于&

10、quot;或等于“镁片和盐(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出(3)Mg+2H=Mg2+H2tCa2+2OH=Ca(OH)2，(4)小于解析：(1)(2)镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和石灰水溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。(3)镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H=Mg2+H2T,析出固体的离子方程式为：Ca2+2OH-=Ca(OH)2，。(4)当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，则Mg

11、Cl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (8分)下图一分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚配试液变红，是红综色气体，回答：*3.回匕(1)中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。(2)写出碳酸氢镂中阳离子的检验方法。(3)写出工业上合成的化学方程式。(4)与反应的化学方程式是04力取少量恤敢人武晦屎丽，制人浓的氧91代Mfl丽穗b在法管口被一肯湿淘的红色石羞注城.若试蛾受蓝至意匐踞.(J)JNHiU)-4HNOiG?0OChTTNQjT?H；O18.有NaCl和Nai的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯气后，蒸

12、干、灼烧，固体质量变为17.55g.求原混合物中氯化钠的质量分数.原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题.分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl.解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl.设混合物中NaI的质量为x.2NaI+Cl2=2NaCl+I2Am3001173

13、00117x26.7g17.55gqno300_11727g-17.55g解得x=15g,则NaCl的质量m=26.7g15g=11.7g,NaCl的质量分数w(NaCl)=£6Tgx。超3.8%,答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等.19.(10分)A、RC是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1:1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO,则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有Do据此回答下列问题:5-1.