江西省景德镇市太白园试验中学2020年高一化学期末试题含解析

1、江西省景德镇市太白园试验中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜参考答案：D略2 .下列叙述中正确的是（）A.含氧元素的化合物称为氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取D.纯碱从物质的分类看不属于碱D略3 .有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶；试管；地摒，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A.B.C.D.B考点：直接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器.

2、分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：地摒、蒸发皿、试管、燃烧匙等.解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：地摒、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等.故选B.点评：本题考查了能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键4 .下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠有强的还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在B【详解】A.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；B.Na与盐溶液反应，

3、Na先与水反应，即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，钠不能从CuSd溶液中置换出Cu,没有铜单质生成，B项错误；C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点建2NaCl,生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟，C项正确；D.钠的化学性质非常活泼，易与02、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选Bo5 .下列说法中，错误的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D.手机电池在充电时，是电能转变为化学

4、能C略6 .已知X和Y是两种单质，X+什X2+Y2-,现有下列叙述正确的是（）X被氧化，X是氧化剂，Y2-是还原产物，X2+具有氧化性，寸一具有还原性，Y单质氧化性比X2+氧化性强A. B.C. DC略7 .（双选题）素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是（）A石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC石英制做的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D.石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维BC解

5、析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si,然后再与C12反应生成SiCl4,SiCl4与H2反应得到纯净的Si。8 .下列叙述不正确的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D.钱盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处9.卜列书写正确的是A NaHCO3=Na+ H+ + CO32-C CH3COOH=CH3COO- +H+B NaHSO4=Na+ + HSO4-D Na2SO4=2Na+ + SO

6、42-10. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A.浓硫酸可用于干燥氨气B.浓硫酸可使纸张脱水炭化C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气B浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、H

7、I;浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2,因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。11 .下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.CaCl 2B.KOHC.H2OD.H2SOA中Ca2+、Cl-间形成离子键;B中K+、OH句形成离子键，OH内氢、氧原子间形成共价键;C中氢、氧原子间形成共价键;D中氢、硫、氧原子间形成共价键;A.该反应是吸热反应12 .反应AQ>+B(Gr=Cg)+D1)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是B.加入催化剂后，反应加快，不变C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大13.鉴别苯酚、硫

8、氟化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是:A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化14.下列反应的离子方程式正确的是A.CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB.实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2T+HO+Ca2+C.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2fA、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2+Cu,A错误。B、盐酸和大理石B正确。C、H2CO3为弱酸,制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2T+HO+Ca2+写离子方程式时

9、必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3C错误。D、电荷不守恒，正确的应为Bo2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2tD错误。正确答案为15 .下列实验过程中，不会产生气体的是()II比三;筑水黑水、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉已知2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：(1)实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是;(2)工业上电解饱和食盐水来制备氯气,其化学方程式是;(3)乙装置的作用是5丁装置的作用是(4)该兴趣小组用足量的浓盐酸

10、与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2g但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)2'-5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(5)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对内装置作适当改进。请你给出一种改进方法：(1) MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2T+2H2O;(2) 2NaCl+2H2。二上H2T+CI2T+2NaOH;(3)除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾

11、气处理;7.15;(5)将内装置置于装有冷水的容器中略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(10分)在A、B、CDE五种短周期主族元素中，ABC三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，CB形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED常温下为气态。(1)画出D的原子结构示意图_冬_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_A_(填元素符号)；写出A与B可以形成2种化合物的结构式为,A；由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_A_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺

12、序是(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)如SO、Q、NQ可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与MCS互称为等电子体的微粒是_A_,(填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：。(10分，每空1分)、(1)川NaSi、QF、H(2)HO-O-H、H-O-H(3)Na+2Na+Na+口2Na+(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮(二氟化被也正确)(6)2C+SiO2Si+2COT18 .简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分1mol/L 的 NaOH19 .将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol/L的H2SO4中，然后滴加溶液，请回答：YZm与加入NaOH溶液的体积关系如图(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量所示。请回答：当Vi=160mL时，则金属