pH计算专题[1]

1、pH计算专题计算专题贺翠萍1.水的离子积水的离子积KW= c(H+)c(OH-) 25时的中性溶液：时的中性溶液： c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。 KW=110-142.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c（H ）、）、c（OH ）的关系）的关系+-中性：中性：c（H ） c（OH ）+-酸性：酸性：c（H ）c（OH ）+-碱性：碱性：c（H ）c（OH ）+-pH表达式表达式pH=lgc（H ）+ 如果某溶液如果某溶液c（H+ ）=m10 mol/L，那么，该溶液的，那么，该溶液的 pH=nlgm。-n若溶液的若溶液的pH=a则则C(H+)=10-amol/L溶液的溶液的pH值

2、值0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强溶液的溶液的C（H+）酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强npH越小越小, pH溶液酸性越强溶液酸性越强,pH越大越大,溶液溶液碱性越强碱性越强.npH每每增大增大一个单位一个单位,c(H+)就就减小减小10倍倍, pH减小减小一个单位一个单位, c(H+)就就增大增大10倍倍.若若pH改改变变n个单位个单位,就就改变改变10n倍倍.npH的范围通常是的范围通常是014

3、,即一般适用于即一般适用于c(H+)1mol/L-1 c(OH-) 1mol/L-1 溶液溶液,若若浓度太大浓度太大,直接用浓度直接用浓度c(H+) 或或c(OH-)表示表示溶液酸碱性溶液酸碱性.pH值测定方法值测定方法测定方法：测定方法：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法计法等。等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3

4、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色两点校准法：先用两点校准法：先用pH=7的的缓冲溶液校准，再用缓冲溶液校准，再用pH=4或或pH=9的缓冲溶液校准。的缓冲溶液校准。n酸按酸（酸按酸（H+）、碱按碱（）、碱按碱（OH-）；）；n同强混合在之间。同强混合在之间。n异强混合看过量，异强混合看过量，n无限稀释无限稀释7为限。为限。一一.单一溶液单一溶液pH的计算的计算3、计算计算pH=2的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4物质的量物质的量浓度及溶液中浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。的

5、物质的量浓度。-1、常温下常温下，将，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中的盐酸滴加到纯水中配成配成5L溶液溶液 ，求此溶液的，求此溶液的pH。 2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的100倍，倍，求稀释后溶液的求稀释后溶液的pH。把溶液稀释了把溶液稀释了1000倍倍0303108108C(H2SO4)=510-3C(OH-)=110-12pHC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(OH) C(OH- -) C(H) C(H+ +) pH) pH一一.单一溶液单一溶液pH的计算的计算4、pH=1的的H2SO4 1ml稀释至稀释至100ml，pH=？

6、C（H ）如何变化？如何变化？C（OH ）如何变化？）如何变化？+- 5、pH=12的的NaOH 1ml稀释至稀释至100ml ，pH=？C（H ）如何变化？如何变化？C（OH ）如何变化？）如何变化？+-酸按酸（酸按酸（H+）、碱按碱（）、碱按碱（OH-）131312101210关键：关键：1 1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2 2、当酸提供的、当酸提供的HH+ + 很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的HH+ + n6、在、在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？如果稀释到如果稀释到1000倍后，倍后，

7、pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？=8 ?把酸稀释成碱了把酸稀释成碱了? C (H+) =C(H+)水水+10-8 1.0510-7 C(H+)水水9.510-8 pH7无限稀释无限稀释7为限。为限。5656n7、在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？n如果稀释到如果稀释到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？=6 ?把碱稀释成酸了把碱稀释成酸了? C (OH-) =C(OH-)水水+10-8 1.0510-7 C(OH-)水水9.510-8 C (H+) =C(H+)水水=9.510-8 pH7关键：关键：1、抓

8、住、抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！（先求（先求OH-，在转换成，在转换成H+ ）pHC(HC(H+ +)C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) pH) pH2、当碱提供的、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的OH-无限稀释无限稀释7为限。为限。98988、 将将pH=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。 稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围）（5，6） pH值、值、V相同的不同酸相同的不同酸, 稀释相稀释相同的倍数同的倍数pH弱弱 pH强强 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填 、=

9、) ，因为稀释，因为稀释10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于要大于10倍倍55（5 5，6 6）9、pH11的氨水稀释到的氨水稀释到pH10，NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得方向移动，所得氨水的物质的量浓度氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等（填大于、小于或等于）原溶液浓度的于）原溶液浓度的1/10。即：加水稀释即：加水稀释_10倍倍(填填 、=) ，因为稀释，因为稀释10倍，倍，pH大于大于10，所以如，所以如pH=10，要大于要大于10倍倍1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合10、在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶

10、液的盐酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当相混合的两个溶液、当相混合的两个溶液pH量相差量相差2倍即倍即C（H+）相）相差差100倍以上时，稀的可忽略；相当于将浓度大的溶倍以上时，稀的可忽略；相当于将浓度大的溶液稀释了液稀释了10n倍。倍。二二、同强混合溶液、同强混合溶液pH=-lgC（H+）=-lg（1101+1000104）/（1+1000）-lg（2104 ）=4-lg2=3.741、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合11、pH=2的盐酸和的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶

11、液的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的的pH。12、pH=2的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时，相当于将浓度大的溶液稀释了相当于将浓度大的溶液稀释了2倍。倍。 pH混混=pH小小+0.313、pH=3的盐酸和的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液混合后溶液的的pH。pH=1 时，时，pH混混=pH小小+0. 26二二、同强混合溶液、同强混合溶液2.32.32.32.33.263.33.263.32、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合14

12、、将将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的混合后，溶液中的氢离子氢离子浓度最接近于浓度最接近于 （ ）pH=_A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046C（OH-）=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/C（OH）=5-lg5=4.3pOH=-lgC（OH）

13、=-lg(510-5)关键：抓住关键：抓住OH- 进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D二二、同强混合溶液、同强混合溶液9.79.72、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合15、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液按体积溶液按体积比比1 3混合后的混合后的pH值值_。16、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液按体积溶液按体积比比1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱值不同的强碱等体积等体积混合时混合时pH2 时，时，相当于将浓度大的溶液稀释了相当于将浓度大的溶液稀释了2倍倍pH混混=pH大大- 0.3 pH=

14、1 时，时， pH混混= pH大大- 0.26 17、pH=13 的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液按体积比溶液按体积比1 1混合后的混合后的pH值值_。二二、同强混合溶液、同强混合溶液12.412.412.712.712.7412.74强酸与强碱混合强酸与强碱混合18、在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！三三、异强混合异强混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC

15、（H+）余余=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1强酸与强碱混合强酸与强碱混合19、在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？18、在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行

16、计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04三三、异强混合异强混合1313强酸与强碱混合强酸与强碱混合 一般中和一般中和20、把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所的硫酸溶液混合后，所得溶液的得溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。三三、异强混合异强混合1:9v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中

17、性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _； 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+a=OH-b，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+ a OH-b， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ aOH-b， Va: Vb=10X-14: 1 1。三三、异强混合异强混合 强酸强酸(

18、pHa) 与强碱与强碱(pHb)混合呈中性混合呈中性 , 两者体积与两者体积与pH关系规律关系规律 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。1、将将pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液相混合，混和后溶液相混合，混和后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比混合溶液的体