高三一轮复习----铜及其化合物

1、 1、在周期表中位置、在周期表中位置: 第四周期第四周期IB族族,最外层只有一个最外层只有一个e-. 3s23p63d104s1六、铜的化学性质六、铜的化学性质Fe+Cu2+=Fe2+Cu火法炼铜火法炼铜:黄铜矿黄铜矿湿法炼铜：（古代）湿法炼铜：（古代）精炼铜：阳极、阴极、电解质溶液精炼铜：阳极、阴极、电解质溶液2CuFeS2CuFeS2 2CuCu2 2S+2FeS+SS+2FeS+S2Cu2Cu2 2S+3OS+3O2 22Cu2Cu2 2O+2SOO+2SO2 2CuCu2 2S+2CuS+2Cu2 2O6Cu+SOO6Cu+SO2 2反应物质反应物质化学方程式化学方程式非非金金属属O2

2、 (_色固体色固体)Cl2 (_ 色烟色烟)S (黑色固体黑色固体)氧氧化化性性酸酸浓浓H2SO4 浓浓HNO3稀稀HNO3 = 2CuO2=2CuO 黑Cl2Cu=点燃点燃CuCl2 棕黄2CuS=Cu2S Cu2H2SO4(浓)Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2OCuSO4SO22H2O3Cu8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O化学性质盐盐AgNO3_FeCl3_Cu2AgNO3 Cu(NO3)22AgCu2FeCl3 CuCl22FeCl22.2.氧化铜和氢氧化铜。氧化铜和氢氧化铜。物质物质氧化铜氧化铜氢氧化铜氢氧化铜化学式化学式CuOCu(OH)2状态

3、状态_溶于水的溶于水的_色固体色固体(粉末粉末)_溶于水的蓝色溶于水的蓝色固体固体不黑不化学化学性质性质CuO2H_CuOH2_CuOCO_Cu(OH)22H _Cu(OH)2_= Cu2H2OCuH2OCuCO2Cu22H2OCuOH2O= = 氧化亚铜（氧化亚铜（CuCu2 2O O）：）：砖红色沉淀砖红色沉淀 Cu Cu2 2O+2H+=O+2H+= CuCu2 2Cu+2HCu+2H2 2O OCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 弱氧化性弱氧化性 新制氢氧化铜新制氢氧化铜悬浊液悬浊液反应反应砖红色砖红色 配制新制的配制新制的Cu(OH)2悬浊液：悬浊液：

4、2ml10%NaOH+2%CuSO448滴滴蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热乙醛、加热红色沉淀红色沉淀Cu2OCu 2+ +2OH= Cu(OH)2 该反应：可用于鉴定该反应：可用于鉴定CHO的存在。在碱性环境的存在。在碱性环境中进行。中进行。 CHO与与Ag(NH3)2OH或或 Cu(OH)2均均 以物质的量比以物质的量比1:2反应。反应。氧化剂氧化剂还原剂还原剂CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O3、硫酸铜。、硫酸铜。CuSOCuSO4 45H5H2 2O O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆

5、矾。无水无水CuSOCuSO4 4为白色粉末，遇水变蓝色为白色粉末，遇水变蓝色( (生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)可作为水的检验依据。可作为水的检验依据。判断正误判断正误1 1CuCu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物性氧化物( () )2 2制备制备CuClCuCl2 2可采用将可采用将CuClCuCl2 2溶液蒸干的方法溶液蒸干的方法( () )3 3FeClFeCl3 3能利用置换反应得到能利用置换反应得到CuClCuCl2 2( () )4 4CuCu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干的金属活泼性比

6、铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀铜块以减缓其腐蚀( () )5 5电解电解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液时阴极上依次的混合溶液时阴极上依次析出析出CuCu、FeFe、Al(Al() )6 6将铜屑加入将铜屑加入FeFe3 3溶液中的离子方程式：溶液中的离子方程式：2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2( () )7 7加强热，使加强热，使CuOCuO在高温条件下分解制备单质在高温条件下分解制备单质Cu(Cu() )1 1氢化亚铜氢化亚铜(CuH)(CuH)是一难溶物质，用是一难溶物质，用CuSOCuSO4 4

7、溶液和另一溶液和另一种种“反应物反应物”在在404050 50 时反应可生成它。时反应可生成它。CuHCuH不稳定，不稳定，易分解；易分解；CuHCuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是下列有关推断中错误的是( () )A A这里的这里的“另一种反应物另一种反应物”具有还原性具有还原性B BCuHCuH可作氧化剂、还原剂可作氧化剂、还原剂C CCuHCuHClCl2 2=CuCl=CuClHCl(HCl(燃烧燃烧) )D DCuHCuHHCl=CuClHCl=CuClH H2 2(常温常温) )C C2 2下面有关铜的化合物的性质

8、叙述中正确的是下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( () )A ACuSOCuSO4 4变成变成CuSOCuSO4 45H5H2 2O O是物理变化是物理变化B B一定条件下，新制的一定条件下，新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2浊液能与乙醛反应但不浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应能与乙酸反应C CCuOCuO是黑色固体，与水反应可生成是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)Cu(OH)2 2D DCuCu2 2O O遇硝酸可能会被氧化成遇硝酸可能会被氧化成CuCu2 2D材料材料金属材料金属材料非金属材料非金属材料复合材料复合材料无机非金属材料无机非金属材料有机非金属材料有机非金属材料传统

9、材料传统材料新型材料新型材料天然材料天然材料合成材料合成材料：1、合金概念：、合金概念： 2 2、特点特点 ； ； 。金属与合金的结构比较：金属与合金的结构比较： 在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，那样整齐，。所以，。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。多数合金的熔点一般比各成分金属的低。 合金元素合金元素主要作用主要作用铬（铬（Cr）增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐磨增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐磨性等性等

10、锰（锰（Mn）防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等钼（钼（Mo）降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等钨（钨（W）提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等钴（钴（Co）提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等镍（镍（Ni）增强低温时的韧性；改变高铬钢的内部结构等增强低温时的韧性；改变高铬钢的内部结构等硅（硅（Si）提高低合金钢的强度和硬度；增强高温时的抗氧化性等提高低合金钢的强度和硬度；增强高温时的

11、抗氧化性等钢中合金元素的主要作用钢中合金元素的主要作用资料卡片判断正误判断正误6所有不锈钢都只含有金属元素所有不锈钢都只含有金属元素()9合金的成分都是金属，属于混合物合金的成分都是金属，属于混合物()10任何不同的金属都可熔合为合金任何不同的金属都可熔合为合金()11合金的化学性质一般与其各成分金属的化合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同学性质相同()1 1合金比纯金属制成的金属材料的优点是合金比纯金属制成的金属材料的优点是( () )合金的硬度一般比它的各成分金属的大一合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

12、改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛合金比纯金属的应用范围更广泛A A B BC C D DA A2 2下列关于金属的一些说法错误的是下列关于金属的一些说法错误的是( () )A A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B B工业上金属工业上金属MgMg、AlAl都是用电解熔融的氯化物制得的都是用电解熔融的氯化物制得的C C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成

13、金属原子D D越活泼的金属越难冶炼越活泼的金属越难冶炼B B八八. .金属的冶炼金属的冶炼一、知识点、考点：一、知识点、考点：1 1、金属的一般性质、金属的一般性质金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca NaMg Al锌铁锌铁Sn Pb(H) Cu汞汞AgPt Au金属原子失去电金属原子失去电子的能力子的能力(还原性还原性)强强 弱弱金属阳离子得电金属阳离子得电子的能力子的能力(氧化性氧化性)弱弱 强强 与氧气化合与氧气化合常温下易常温下易 常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化加热反应加热反应不能不能置换水中的置换水中的H+常温置换常温置换 加热置换加热置换不能置换不能置换置换酸中的置换酸中的H+能置换

14、能置换不能置换不能置换与盐溶液反应与盐溶液反应先与水先与水前面的金属可置换出后面的金属前面的金属可置换出后面的金属自然界中存在自然界中存在化合态化合态化合态和游离化合态和游离态态游离游离态态冶炼方法冶炼方法电解熔融物电解熔融物还原剂置换还原剂置换加热法加热法富集富集实际使用：实际使用：存在形态：存在形态：单质或合金单质或合金化合态化合态(游离态游离态)(+n)(0)还原反应还原反应2、金属冶炼的实质：、金属冶炼的实质：用还原剂把金属矿石中的金属离子用还原剂把金属矿石中的金属离子还原还原为金属单质为金属单质 Mn+ + e = M n3、金属的冶炼步骤：、金属的冶炼步骤：第一步是矿石的富集，第一

15、步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；有用成分的含量；第二步是冶炼，第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；还原成金属单质；第三步是精炼，第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的常见方法：、金属冶炼的常见方法：热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就能制得这些不活泼金属。如能制

16、得这些不活泼金属。如2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦炭、剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的、氢气和活泼金属等加热还原的方法。方法。 如如CuO+CO=Cu+CO2电解法：在金属活动性顺序中，电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼熔融盐或氧化物的方法来冶炼2

17、NaCl=2Na+Cl2 电解电解高温高温利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活泼金属（如工业上用钠从熔融的泼金属（如工业上用钠从熔融的KClKCl中置换中置换生产钾）生产钾）例：工业上生产例：工业上生产NaNa、CaCa、MgMg都用电解其熔融态的都用电解其熔融态的氧化物。但钾却不能用电解氧化物。但钾却不能用电解KClKCl熔融态的方法制熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的得，因金属钾易溶于熔融态的KClKCl中而有危险，中而有危险，很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的属钠与熔化的KClKCl反

18、应制得。有关数据如下表。反应制得。有关数据如下表。熔点熔点/沸点沸点/密度密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升华1.984工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数，工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数，简答理由。简答理由。工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？答案：应用钠和钾的沸点不同，答案：应用钠和钾的沸点不同，774时，钾为蒸时，钾为蒸气逸出，而钠为液体，故控制温度在气逸出，而钠为液体，故控制温度在774至至883（略低）即可。（略低）

19、即可。应用化学平衡移动的原理。应用化学平衡移动的原理。1.基本原理：利用基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3。2.基本步骤：制得饱和食盐水基本步骤：制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-Na+HCO3-=NaHCO3总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O八、侯德榜制碱法（选修八、侯德榜制碱法（选修3 P16）八、侯德榜制碱法（选修八、侯德榜制碱法（选修3 P16）我国化学家侯