高二会考复习元素化合物

1、元素化合物元素化合物一、氯一、氯1.氯气的物理性质氯气的物理性质v黄绿色气体，强烈的刺激性气味黄绿色气体，强烈的刺激性气味v有毒，刺激呼吸道黏膜有毒，刺激呼吸道黏膜v沸点：沸点：34.6，易液化（液氯钢瓶绿色），易液化（液氯钢瓶绿色）v能溶于水能溶于水v密度比空气大密度比空气大1体积水体积水2体积氯气，水溶液为氯水，不能用排水法收集体积氯气，水溶液为氯水，不能用排水法收集2.氯气的化学性质氯气的化学性质与铁与铁反应反应：2F e + 3C l2点 燃2F eC l3棕褐色烟棕褐色烟与与氢气反应氢气反应：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味

2、气体生成气体生成爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶口有白雾H2 + Cl22HCl点燃H2 + Cl22HCl光与氢氧化钠与氢氧化钠反应反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O与水与水反应反应：C l2 + H2OH C l + H C lO氯气无漂白作用，次氯酸才有漂白作用氯气无漂白作用，次氯酸才有漂白作用新制氯水中主要含有：新制氯水中主要含有：Cl2、H2O 、 HClO 、 ClO 、 OH 、 H+ 、 Cl 等微粒等微粒3.漂粉精漂粉精（1）主要成分）主要成分有效成分是有效成分是Ca(ClO)2，还含有少量的，还含有少量的CaCl2等杂质等杂质（2）制法）制法2Cl2+2Ca(OH

3、)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）漂白原理）漂白原理Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO（过量（过量CO2）4.海水提溴和海带提碘海水提溴和海带提碘（1）原理和步骤）原理和步骤海 水蒸 发 浓 缩苦 卤Cl2Br2热 空 气 或 水 蒸 气粗 溴SO2BrCl2Br2热 空 气 或 水 蒸 气高 纯 溴Cl2+2Br2Cl+Br2Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4海带灼烧溶解过滤I氯水I2CCl4萃取，分液蒸馏粗碘升华纯碘Cl2+2I2Cl+I2（2）溴与碘的物理性质）溴与碘的物理性质 Br2

4、 I2色色态态毒性毒性红棕色红棕色紫黑色紫黑色液体液体固体固体刺激性气味，有毒刺激性气味，有毒有毒有毒溶解性溶解性能溶于水能溶于水微溶于水微溶于水溴水：溴水：橙黄橙黄棕色棕色碘水：碘水：黄黄褐色褐色共性：共性：易溶于有机溶剂四氯化碳，酒精，汽油，苯易溶于有机溶剂四氯化碳，酒精，汽油，苯溴：溴：橙红橙红 碘：碘：紫红紫红（3）碘与淀粉的显色反应）碘与淀粉的显色反应I2遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝5.氯、溴、碘单质活泼性比较氯、溴、碘单质活泼性比较原子半径：原子半径：FClBrClBrI非金属性：非金属性：FClBrI单质氧化性：单质氧化性：F2Cl2Br2I2阴离子还原性：阴离子还原性：FCl Br I

5、二、硫二、硫1.单质硫单质硫（1）物理性质）物理性质熔点为熔点为112.8，沸点为，沸点为444.6 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 黄色或淡黄色固体，俗称硫黄黄色或淡黄色固体，俗称硫黄（2）化学性质）化学性质黑火药爆炸：黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2点燃点燃与铁与铁反应反应：Fe+S FeS（黑色）（黑色）与与铜反应铜反应：2Cu+S Cu2S（黑色）（黑色）与汞与汞反应反应：Hg+SHgS（黑色）（黑色）与与氢气反应氢气反应：H2+S H2S与与氧气反应氧气反应： S+O2 SO2点燃点燃与氢氧化钠与氢氧化钠反应反应：3S

6、+6NaOHNa2S+Na2SO3+3H2O2.硫化氢硫化氢 无色、有臭鸡蛋气味的气体无色、有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气略大密度比空气略大 能溶于水，能溶于水，1 体积水能溶解体积水能溶解2.6体积的硫化氢体积的硫化氢 硫化氢有剧毒，是一种大气污染物硫化氢有剧毒，是一种大气污染物（1）物理性质）物理性质（2）化学性质）化学性质不稳定性不稳定性H2S H2+S 可燃性可燃性空气不充足空气不充足 2H2S3O2 2SO22H2O点燃点燃空气充足空气充足2H2SO2 2S2H2O点燃点燃v例：常温常压下例：常温常压下100mlH2S与与O2的混合气体，的混合气体，点燃充分反应后恢复到原温度和压强，

7、剩余点燃充分反应后恢复到原温度和压强，剩余25ml气体，计算原混合气中的气体，计算原混合气中的H2S与与O2的体积的体积。 还原性还原性2H2SSO2 3S2H2OH2SX2 S2HXH2S2FeCl3 2FeCl2S2HCl 3.SO2（1）物理性质）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体易溶于水，易溶于水，1体积水能溶解体积水能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫氧化性：氧化性：SO2 + 2H2S 3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O H2SO4 + 2HX还原性：还原性：2 SO2 + O2催化剂2 SO3（2）化学性质）化学性质漂白性：漂白性：能

8、使品红溶液褪色，加热后又显红色能使品红溶液褪色，加热后又显红色注意与使其它有色物质褪色的区分注意与使其它有色物质褪色的区分v思考题：有一密闭容器，内装有一种红色溶液，加热后颜色变浅思考题：有一密闭容器，内装有一种红色溶液，加热后颜色变浅,冷却后又恢复到冷却后又恢复到红色；另有一无色溶液，加热后变红，冷却后又变无色红色；另有一无色溶液，加热后变红，冷却后又变无色, 试解释上述现象。试解释上述现象。（3）SO2形成酸雨的化学原理形成酸雨的化学原理SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；2SO2 + O2催 化 剂2SO3 ， SO3 + H2OH2SO4酸雨：酸雨：pH5.6v

9、例、（例、（2013上海化学上海化学7）将）将X气体通入气体通入BaCl2溶液，未溶液，未见沉淀生成，然后通入见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，气体，有沉淀生成，X、Y不不可能是可能是选项选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2（4）H2SO3a. 弱酸性弱酸性HSO3H+ + SO32H2SO3H+ + HSO3b. 不稳定性不稳定性H2SO3H2O + SO24.浓硫酸的特性浓硫酸的特性（1）吸水性）吸水性有强烈的吸水作用，常被用来干燥不与它起反应的气体有强烈的吸水作用，常被用来干燥不与它起反应的气体（2）脱水性）脱水性按按2:1的比例脱去纸屑、棉花、锯末等有

10、机物中的氢、的比例脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生炭化。氧元素，使这些有机物发生炭化。当皮肤上不慎沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，而要用当皮肤上不慎沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。干布迅速拭去，再用大量水冲洗。（3）强氧化性）强氧化性与铜反应：与铜反应：Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2+2H2Ob.在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，发生在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，发生“钝化钝化”。既表现出氧化性，又表现出酸性。既表现出氧化性，又表现出酸性。a.加热时浓硫酸能与大多数金属反应，生成二氧化硫。加

11、热时浓硫酸能与大多数金属反应，生成二氧化硫。与木炭反应：与木炭反应： C+2H2SO4(浓浓) CO2+2SO2+2H2O 石膏石膏CaSO42H2O俗称俗称化学式化学式主要用途主要用途重要性质重要性质制水泥，调节水泥制水泥，调节水泥硬化速度硬化速度熟石膏熟石膏2CaSO4H2O塑石膏像，制医药塑石膏像，制医药绷带绷带皓矾皓矾ZnSO47H2O制白色颜料，木材防制白色颜料，木材防腐剂，收敛剂腐剂，收敛剂重晶石重晶石BaSO4医疗做医疗做“ 钡餐钡餐”不溶于水和酸，不不溶于水和酸，不易被易被X 射线透过射线透过芒硝芒硝Na2SO410H2O用于玻璃工业，造纸用于玻璃工业，造纸和纺织工业，缓泻剂和

12、纺织工业，缓泻剂5. 硫酸盐硫酸盐v例有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均易变质。例有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均易变质。 v（1）分析变质的原因，写出化学方程式。）分析变质的原因，写出化学方程式。 v（2）提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案并写出有关的化）提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案并写出有关的化学方程式。学方程式。三、氮族元素三、氮族元素v1、氮气、氮气氮的固定氮的固定v与与O2、H2、Mg2.氨气氨气（1）物理性质）物理性质 无色、有刺激性气味的气体无色、有刺激性气味的气体 比空气轻比空气轻 易液化，易液化，b. p

13、：33.35 ，作致冷剂，作致冷剂 极易溶于水，常温常压下，极易溶于水，常温常压下，1体积水可以溶解体积水可以溶解700体积的体积的氨气氨气 氨水密度比水小：氨水浓度越大，密度越小氨水密度比水小：氨水浓度越大，密度越小（2）化学性质）化学性质氨溶于水：氨溶于水：NH3+H2O NH3H2ONH3H2O 不稳定，受热分解不稳定，受热分解 NH3H2O NH3+H2O是一种弱碱，属弱电解质是一种弱碱，属弱电解质NH3H2O NH4+OH氨水的成分氨水的成分分子：分子：离子：离子：NH3、H2O、 NH3H2ONH4+、OH、H+与酸反应，生成铵盐：与酸反应，生成铵盐：NH3HCl NH4ClNH3

14、HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4离子方程式：离子方程式：NH3H+NH4+产生大量白烟产生大量白烟此法检验此法检验 HCl和和NH3的存在的存在与氧气反应与氧气反应4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O（3）工业合成氨工业合成氨的原理的原理N2 + 3H2高 温 、 高 压催 化 剂2N H33.铵盐铵盐（1）铵根离子与碱溶液的反应）铵根离子与碱溶液的反应NH4+OH NH3+H2O（2）铵盐的不稳定性）铵盐的不稳定性NH4Cl NH3+HClNH4HCO3 NH3+H2O+CO24.氮肥氮肥CO(NH2)2 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4

15、HCO346.717.73526.221.2铵态氮肥储存于阴凉处，不能与碱性物质混用铵态氮肥储存于阴凉处，不能与碱性物质混用“跑氨跑氨”Ca(OH)2、草木灰（、草木灰（K2CO3)四、钠及其化合物四、钠及其化合物例、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物例、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，溶于水，所得溶液恰好能被所得溶液恰好能被80 mL浓度为浓度为0.50 mol/L的的HCl溶液中和，溶液中和，则该生成物的成分是则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和和Na2O2 D.Na2O2和和NaO2C(2013全国全国)下列叙述中正确的是（下列

16、叙述中正确的是（ ）A.向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解至沉淀恰好溶解,再向溶再向溶液中加入液中加入NaHCO3饱和溶液饱和溶液,又有又有CaCO3沉淀生成沉淀生成 B.向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原与原Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为 1 2 C.等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的温同压下，生成的CO2体积相同体积相同 D.向向Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2,有有NaHCO3结晶

17、析出结晶析出D五、铝五、铝1.铝的物理性质铝的物理性质银白色的轻金属，密度银白色的轻金属，密度2.7g/cm3，熔点，熔点660.4，沸点，沸点2467 ，有良好的导电性和导热性。，有良好的导电性和导热性。2.铝的化学性质铝的化学性质（1）铝的原子结构）铝的原子结构铝铝8+1323易失去最外层电子达到稳定结构，比较活泼易失去最外层电子达到稳定结构，比较活泼（2）化学性质）化学性质与氧气与氧气反应反应：4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃与盐酸与盐酸反应反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2与热水与热水反应反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2与氢氧化钠与氢氧化钠溶液反应溶液反应

18、：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2铝热反应铝热反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O33.铝合金及其用途铝合金及其用途硬铝：含铝、镁、铜、锰等，硬铝：含铝、镁、铜、锰等，强度比铝高得多强度比铝高得多广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业，窗门框等建筑业。广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业，窗门框等建筑业。4.氧化铝、氢氧化铝氧化铝、氢氧化铝氧化铝与盐酸、氢氧化钠：氧化铝与盐酸、氢氧化钠：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠：氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，Al(

19、OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OH2O+AlO2+H+ Al（OH）3 Al3+3OH铝三角铝三角（09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积酸反应，产生气体的体积(V)与时间与时间(t)关系如右图。反关系如右图。反应中镁和铝的应中镁和铝的 A.物质的量之比为物质的量之比为3：2 B.质量之比为质量之比为3：2 C.摩尔质量之比为摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为反应速率之比为2：3A例、对于反应：例、对于反应： KHCO3溶液与石灰水反应；溶液与石灰水反应； 明矾溶液明矾溶液与与Ba(OH)2溶液反应；溶液反应

20、； Na2SO3溶液与稀盐酸反应；铝与溶液与稀盐酸反应；铝与烧碱反应；烧碱反应； 铁与稀铁与稀HNO3反应；反应； 氯气与氯化亚铁溶液反氯气与氯化亚铁溶液反应；其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离子方程应；其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离子方程式表示的是式表示的是 （ ）A. B. C. D.B六、铁六、铁1.铁的物理性质铁的物理性质（1）色、态：）色、态：银白色，有金属光泽，质软；粉末黑色银白色，有金属光泽，质软；粉末黑色（3） 金属晶体，熔点金属晶体，熔点1535，沸点，沸点2750（5）特性：）特性：能被磁体吸引，被磁化后具有磁性能被磁体吸引，被磁化后具有磁性（4）密度密度7.86g/cm3（2）具有良好的延展性，是电和热的良导体具有良好的延展性，是电和热的良导体2.铁的化学性质铁的化学性质与氧气与氧气反应反应：3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃与硫与硫反应反应：Fe+S FeS与氯气与氯气反应反应：2F e + 3C l2点 燃2F eC