广汉中学2012级高二下期期末复习质量检测化学试题(三)

1、广汉中学2012级高二下期期末复习质量检测化学试题（三）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 Mn-55 Ni-59 Cu-64 Cr-52第卷（选择题 42分）选择题（共14个小题。每小题只有一个正确答案，每小题3分）1下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程

2、(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的2某探究小组利用丙酮的溴代反应：（ ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A增大增大 B实验和的相等C增大增大 D增大，增大3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O

3、(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/mol CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol则下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据 推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H>192.9 kJ/mol4己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。下列有关叙述中不正确的是A它易溶于有机溶剂B可使高锰酸钾酸性溶液褪色C1mol该有机物能够与7mol H2发生加成反应D该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面5在10 L恒

4、容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，所得实验数据如下表，下列说法正确的是( )实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b A 实验中，若5 min 时测得 n(M) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) = 1.0×10-2 mol/min B实验中，该反应的平衡常数K=2.0 C实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时

5、，b>0.0606已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4NaHSO42。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.0×1010mol·L1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 7关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )Ac(NH4+)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H) = c(OH) + c(

6、NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)8如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液 洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液 蒸馏D苯(苯酚)溴 水分液9草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH）0时，c(H+)1×

7、;10-2 molL-1BV（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV（NaOH）10 mL时，c(H+)1×10-7 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)10下列离子方程式正确的是()A向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固体2Fe22Na2O22H2O=4Na2Fe(OH)2O2B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl

8、2HH2 Cl2D向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br211以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（ ）A氨燃料电池在充电时，OH向电池的正极移动B氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3+6e-+6OH- N2+6H2OC以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存D燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高12某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：C10H20O2BCDE反应条件AH2SO4氧化氧化t则符合上述条件的酯的结构可有 （ ）

9、A2种 B4种 C6种 D8种ww13下列操作达不到预期目的的是 （ ） 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D14将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是( )A若在恒温恒压下，当x1时按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，

10、当x2时将2 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x3时1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2第卷（选择题 58分）15（9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)右图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方

11、程式： ；已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) H=+292.3kJ·mol1，则反应： 2NO(g) +2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的H= ；(2)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K3000CK3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，

12、若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 A降低温度 B充入氦气，使体系压强增大C再充入NO2 D再充入4 mol NO2和1 mol O2右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0500s内该反应的平均速率v= 。16（14分）（2008山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选

13、出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为  （只填化学式）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为  （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00molL-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有  （填仪器名称）（3）电解饱和食盐水的装置如右下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2  （填“”、“=”或“”）2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是 。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2； MnO2+4HCl（浓） MnCl2+

14、Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置： 。17(12分)芥子气是微黄色或无色的油状液体，有毒，不溶于水，易溶于酒精，易被强氧化剂氧化，化学式为C4H8SCl2，化学名称是二氯二乙硫醚。(1)经分析，其分子中含有S，与硫原子相连的两个原子团完全相同，且分子中不存在甲基，则其结构简式可表示为 (2)芥子气常用如下两种方法制备写出反应a的化学方程式 反应b属于 反应(填反应类型)：每生成1mol芥子气，需消耗HCl mol若B属于烃类物质，则D属于 晶体，若试管内壁沾有固体D，可用 除去(填

15、试剂)已知S2Cl2分子中所有原子都满足最外层8个电子的稳定结构，则其电子式是_(3)芥子气能与NaOH溶液发生类似卤代烃水解的反应，写出反应的化学方程式 (4)对于人体局部芥子气中毒时，可应采取 (填序号)措施进行简单处理A用酒精擦拭去除毒液 B用漂白粉或 双氧水稀溶液浸湿棉球擦洗C用浓NaOH溶液浸润的棉球擦洗 D将局部中毒的皮肤割除18（13分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下：请回答下列问题： （1）A的分子式为 。 （2）写出D中含氧官能团的名称： 。 （3）四种化合物中能发生银镜反应的有 （填字母）。 （4）如

16、图所示的转化关系中，E是B的同分异构体，则反应的反应类型是 ；反应的化学方程式为 。 （5）化合物G为D的同分异构体，G为对位二取代苯结构，且G能与FeCl3溶液发生显色反应，G还能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，G的结构简式为 。19(10分)在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。乙酸正丁酯的制备在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入1-2粒沸石，按图安装带分水器的回流反应装置。打开冷凝水，小火加热。在反应过程中，通过分水器

17、下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中；反应达到终点后，停止加热。产品的精制将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用10 mL10%Na2CO3洗涤后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 ml的蒸馏瓶中蒸馏，收集124126 的馏分，得11.34g产品。回答问题（1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式(用氧-18示踪原子说明断键情况)_，(2) 冷水应该从冷凝管 （填a或b）管口通入。（3）本实验提高产品产率的方法是 _ _ ，（4）产品的精制过程中，用10 mL10%Na2CO3洗涤的目的是 _ ，洗涤完成后将有机层从分

18、液漏斗的 (上、下口)置入锥形瓶中，（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 _ _ ， (6) 其可能的副产物为_。20恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如下图所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 KJ·mol- 1）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。（2）H2 = 。（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比H2 （填“大”“小”或“相等”）。（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。a升高温度 b充入He气 c再充入1molSO

19、2 (g)和1molO 2 (g) d使用催化剂(5) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如右图所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为 。 （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，2SO2（g） O2（g） 2SO3（g）；HmkJ·mol1K的大小与温度（T）的关系如右图

20、中曲线所示，b点时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。反应热(H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 期末复习质量检测题（三）参考答案DDDDC DBCDD BBDB15（12分）（1）NO2(g)+ CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234kJ·mol1 （2分） 760.3kJ·mol1 （2分） （2）c2(N2O5)/ c4(NO2) ·c(O2) （1分） 放热（1分） 49.6% （2分） AD（2分） C （1分） 0.00151 mol·L1·s1（1分）16分析：（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、F

21、e3+、SO42-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钡，根据试剂的添加原则来回答；根据有机物的性质以及氯化钾在有机物中的溶解度知识来回答；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）根据电解饱和食盐水时的产物以及氯气和氢氧化钠的反应以及中和滴定实验原理知识来回答；（4）实验室中采用金属锌和酸反应来获得氢气，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气解答：解：（1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，故答案为：75%乙醇；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平