沉淀溶解平衡学案

1、学科：化学单位：青岛开发区一中授课人：丁建勇时间：2006.10.31课题：沉淀溶解平衡课型：复习课班级：高三·3班考试说明认知性学习内容：沉淀溶解平衡与溶度积；沉淀转化的本质技能学习性内容：利用溶度积计算溶液中各离子的浓度；含氟牙膏预防龋齿的化学原理及需要注意的问题体验性学习内容：沉淀转化原理在日常生活中的应用教学方法：问题导入法，讲练结合教具：多媒体教学过程探索1、已知牙釉质的成分是Ca5(PO4)3OH，请你从平衡移动的角度分析龋齿的形成原因。2、含木糖醇的口香糖为何会有防龋齿的作用？3、联系生活实际，还有那些方法可以预防龋齿？一、 沉淀溶解平衡的定义及特征练习1有关AgCl沉

2、淀的溶解平衡说法正确的是( )A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等。B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-。C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大。D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，其溶解度不变。 问题1已知某温度时，Ksp，AgCl=C(Ag+)C(Cl-)=9×10-10求：（1）该温度时AgCl的溶解度（假设AgCl饱和溶液的密度为1g/mL） （2）若把足量的AgCl固体分别放入100mlH2O100ml 0.1mol/L的NaCl100ml 0.1mol/L的AlCl3100ml 0.1mol/L的MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，

3、各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是：_。在0.1mol/L的AlCl3溶液中，Ag+的浓度最大可达到_mol/L。 二、溶解度与Ksp的换算思考沉淀生成的必要条件是什么？溶度积规则：问题2某酸性CuSO4溶液中混有Fe3+，已知Cu2+、Fe3+的浓度均为0.01mol/L，Ksp，Cu(OH)2=1×10-22，Ksp，Fe(OH)3=1×10-38，通过计算说明要除去Fe3+应调节溶液的pH范围为多少？（当c(Fe3+) 1×10-5mol/L时，认为已除尽）请你选择合适的试剂调节溶液的pH值 变式练习若酸性CuSO4溶液中混有Fe2+，应如何除去Fe2+？已

4、知： 物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7选择合适的试剂，并简述处理方法。(提示：可供选择的氧化剂有：稀HNO3、H2O2、NaClO)青岛市公开课教案练习2解释下列过程，并写出有关的化学方程式（1） Mg(OH)2溶于盐酸： （2）含AgCl(s)的溶液中通入过量NH3使AgCl溶解：（3）Ag2S溶于稀HNO3小结沉淀的溶解方法：问题31、如何将BaCO3转化为BaSO4？2、能否将BaSO4转化为BaCO3？ 说出你的方案，并写出有关反应的离子方程式，分析该反应在工业生产中的重要应用。思考1、BaCl2溶液中通入SO2气体

5、，有无明显现象？解释原因。2、在上述体系中再通入哪种气体可以得到沉淀？三、沉淀溶解平衡的应用小结练习题1、一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（ ） .溶液中Ca2+数目减少 .溶液中Ca2+增大 .溶液pH值不变 .溶液中H2O量不变 2、在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、 溶质、晶体的变化情况，正确的是（ ） 编号晶体质量溶液中溶质质量溶液是否饱和增加减小饱

6、和减小增加饱和不变不变饱和增加减小不饱和3、25时, Ag2CrO4的溶解度是6.50×10-5mol·L-1,求它的溶度积。4、在0.1 mol.L-1KCI和0.1 mol·L-1K2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,问AgCI和Ag2CrO4两种微溶电解质,哪个最先产生沉淀 ? (已知AgCI的Ksp=1.80×10-10, Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12).5、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)