晶体的类型和性质

1、晶体的类型和性质 单元复习班级 姓名 基本规律总结：1. 晶体类型判断：（1）根据物质类别判断：共价化合物一般为_晶体，但SiO2、SiC为_晶体；离子化合物一定为_晶体 。金属单质一定为 晶体，非金属单质可能为 晶体，可能为 。(2)由晶体的物理性质来看 根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_晶体或_晶体，熔融或固态都能导电的为_晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_，该晶体_导电。 根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_晶体，较硬且脆的为_晶体，硬度较差但较脆的为 _晶体，有

2、延展性的为_晶体。 根据熔、沸点。 2典型晶体的粒子数物质记住几个粒子数NaCl每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有_个，每个Na+周围与它最近等距的Na+有_个每个NaCl晶胞含 个NaClCsCl 每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有_个，每个CsCl晶胞含 个CsCl金刚石最小碳环上有_个C原子石墨每个六边形独占_ _个C原子， 个C-C键金刚石 最小环上有_个原子干冰CO2等距相邻有_个CO2分子，每个干冰晶胞含 个CO2分子 3四种晶体熔、沸点对比规律（1）首先分析晶体类型，若是不同类型，则通常 晶体最高，最低的是 晶体，居于其间的是 晶体，金属晶体有的高，有的低。（2）若

3、属于同一类型，则分析粒子间的作用力强弱，具体如下：离子晶体离子键强弱离子半径大小离子半径越小，键能越强，熔、沸点就越高。离子所带电荷高的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl。分子晶体分子间作用力大小相对分子质量大小相对分子质量大的，分子间作用力就大，熔点也高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高， 原子晶体共价键强弱成键原子半径原子半径小，键能大，熔点就高。金属晶体金属键的强弱金属原子半径大小半径越大，金属键就弱，熔、沸点就越低。同一主族中，从上往下，半径 ，熔沸点 。同一周期中，从左到右，半径 ，熔沸点 。如：（1）NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸

4、点随离子半径增大依次 。（2）F2、Cl2、 Br2、I2和CF4、CCl4、CBr4、CI4等的熔、沸点随 均 。（3）熔沸点：HF HCl，H2O H2S，NH3 PH3，因为 。（4）金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点随 逐渐降低。（5）Na、Mg、Al的熔、沸点随原子半径的 依次降低，Li、Na、K、Rb、Se的熔沸点随 的增大而 。答案：1.（1）分子 原子 离子 金属 分子 原子晶体（2）分子 原子 金属 离子 分子 石墨 能原子 离子 分子 金属2.6 12 4 8 1 6 2 3 6 12 43.（1）原子 分子 离子（2）增大 降低 降低 升高如：（1）降低 （2）相

5、对分子质量增大均升高（3） 含氢键 （4）原子半径增大（5）减小 原子半径 降低第一单元 晶体的结构和性质测试题一、选择题1.含有非极性键的离子化合物是（双选） ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2.金属的下列性质与自由电子无关的是 （ ） A. 密度大小 B. 导电性 C. 延展性 D. 导热性3.下列说法正确的是（双选） （ ）A. 易溶于水，难溶于汽油B. P4具有正四面体结构，所以它是原子晶体C. 分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D. 离子晶体一般具有较高的熔点和沸点4.硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都

6、不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是 （ ） A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 以上均有可能5.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（双选） （ ）A.SiO2晶体 B.CCl4晶体 C.MgCl2晶体 D.NaOH晶体6.下列物质按熔点从低到高的顺序排列的是 （ ）A. F2、Cl2、Br2、I2B.Li、Na、K、RbC.HF、HCl、HBr、HI D.Si、SiC、SiO2、NaCl7下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( ) A.食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧

7、化硅和氧化钠熔化 8.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 E.Al9关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 10.下列叙途中肯定正确的是 ( ) A在离子晶体中不可能存在非极性键 B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 11下列各项所述的数字不是6的是 ( ) A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的

8、且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 12下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 ( ) A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 13. 下列关系正确的是（双选） （ ）A. 离子半径： B. 熔点：石英食盐冰干冰C

9、. 结合能力： D. 热稳定性：14.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） （ ） A. 8；B. 8；C. 6；D. 3； 15.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （双选） （ ） A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol C-O键 16科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分

10、是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( ) A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体17.在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。有关可燃冰的下列推测中不正确的是 （ ）A. 高压、低温有助于可燃冰的

11、形成B. 常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质C. 可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力D. 构成可燃冰的原子间存在极性共价键18. 1993年世界10大科技新闻称，中国科学家徐志傅和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢化合物，其中1个分子是由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于该物质的下列说法中错误的是 （ ）A. 该物质属于烃类B. 常温下呈固态C. 具有类似金刚石的硬度D. 能在空气中燃烧二.填空题19.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 A B C D E（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），其中每个碳

12、原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。（2）其中代表石墨的是 ，其每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。石墨中碳原子数与所形成的共价键数之比为 。（3）其中表示的是 ，每个周围与它最接近且距离相等的有 个。（4）代表的是 ，它属于 晶体，每个与 个紧邻。（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个分子与 个分子紧邻。（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为： 。20. 溴化碘（）是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点41，沸点116。固体溴化碘是 晶体，含有 键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是 。 

13、*21随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中 用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL回答下列问题： (1)步骤中A仪器最好用 _(填仪器名称) (2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管?其原因是_ _ (3)能否用水代替苯_理由是_ (4)已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和C1-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。 (5

14、)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_。 答案：题号123456789101112131415161718答案BDAADBBDACBDBCBABCACBBC19.（1）D 原子 （2）E 2 2：3 （3）A 12 （4）C 离子 8 （5）B 分子 12（6）EDACB20.分子 共价 IBr+H2O=HIO+HBr21.（1）容量瓶 （2）胶头滴管不能测出加入苯的体积，且因苯是很好的溶剂，胶头易被苯溶解腐蚀 （3）不能 NaCl能溶于水，无法测出其

15、体积 （4）NA=58.5V/2a3m （5）26/27晶体能力提高题1. 食盐晶体如下图所示。在晶体中表示，表示离子。已知食盐的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里离子和离子的核间距大约是（ ）A. B. C. D. 2据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 （ ） AN60易溶于水 B稳定性，N60<N2 C.等物质的量分解吸收的热量N60>N2 D熔点N60<N2 3下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A124 g P4含有pP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15

16、NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 4某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( ) A32 B65 C120 D150 5由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 6非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)n(O

17、)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( ) A10 B85 C105 D8957已知NaCl的摩尔质量为585 g·mol-1，食盐晶体的密度为g·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( ) A. B. C. D. 8参考14题图，若已知晶体中最近的Na+与C1-核间距离为a cm，氯化钠的式量为M；NA为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度(单位：g·cm-3) （ ）A. B. C. D. 9组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定

18、几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 ( ) A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 10. A、B、C为同周期元素，已知A元素的原子K、L层电子数之和比M、L层电子数之和大1，B元素原子与同周期其他元素的原子相比半径最小，C元素原子的最外层电子数与核外电子层相同。（1）写出上述三种元素符号和名称：A： 、B： 、C： 。（2）B元素的阴离子的结构示意图为 。（3）B元素单质的晶体类型是 ，C元素的晶体中微粒间较强的相互作用是 ，A、B两元素形成的化合物的电子式为 ，其晶体类型为 。（4）将C的单质与A的氧化物的水溶液共热发生反应的离子方程式为 。（5）在B与C形成的化合物的水溶液中，放入少量A单质的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。12. A、B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构跟周期表中非金