度高二化学上册期末调研检测试题

1、2019学年度高二化学上册期末调研检测试题世界由物质组成 ,化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学上册期末调研检测试题 ,具体请看以下内容。20192019学年高二上学期期末考试化学试题试题总分值：100分 考试时间：120分钟一、选择题(每题只有一个正确答案 ,每题2分 ,共50分)1.有酚酞的0.1 mol/L氨水中参加少量的 NH4Cl晶体 ,那么溶液颜色A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变2.以下各物质投入水中 ,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( )A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO33.以下变化过程属于吸热

2、反响的是 ( )(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)4.以下说法正确的选项是( ).A.向25纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变B.c(H+)越大 ,那么pH越大 ,溶液的碱性越强C.pH=0的溶液 ,其中只含有H+ ,而无OH-D.假设溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,那么该溶液一定呈中性5.25、101 kPa下

3、 ,2g氢气燃烧生成液态水 ,放出285.8kJ热量 ,表示该反响的热化学方程式正确的选项是 ( )A.2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1) H= 285.8kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= 571.6 kJ/molD.H2(g)+ 12O2(g) = H2O(1) H= 285.8kJ/mol 6、6.以下各式中正确表示电解质电离的是 ( )A.H3PO4 3H+PO43- B.HCO3-+H2O H3O+CO32-C.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+

4、D.NaHS=Na+H+S2-7.以下物质中 ,导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠8.对于反响2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g) ,在某段时间内的平均反响速率为 ,(x代表某反响物或生成物)之间的关系 ,正确的选项是 ( )A. B. C. D.9、在一定温度下 ,密闭容器中可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是( )A.C的生成速率与B的消耗速率相等B.单位时间内生成n molA ,同时生成3n molBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的浓度之比为1:3:210.据环保部门测定 ,我国一些大城市的酸雨pH=

5、3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀 ,那么在其腐蚀中正极主要发生的反响是 ( )A.2H+2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H-C.Fe-2e-=Fe2+D.40H-4e-=2H20+0211.一定条件下反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行 ,测得2 m内 ,N2的物质的量由20mol减小到8mol ,那么2min内N2的反响速率为 ( )A.1.2 mol/(Lmin) B.6 mol/(Lmin)C.0.6 mol/(Lmin)D.0.4 mol/(Lmin)12.足量的Zn与一定量的盐酸反响 ,由于反响速率太快 ,为减慢反响速率 ,但又不影响生

6、成氢气的总量 ,可向盐酸中参加适量的物质是 ( )A.NaOH固体 B.CH3COONa固体 C.NaCl晶体 D .Na2CO3固体13.某同学为了使反响2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行 ,设计了以下四个实验 ,如以下图所示 ,你认为可行的方案是 ( )14. 以下关于原电池和电解池的表达正确的选项是 ( )A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反响C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15.某化学反响的H=122 kJmol-1 ,S=+231 Jmol-1K-1 ,那么此反响在以下哪种情况下

7、可自发进行 ( )A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行16. 反响2A(g) 2B(g)+E(g)(正反响为吸热反响)到达平衡时 ,要使正反响速率降低 ,A的浓度增大 ,应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温17.以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl- 、NOB.pH值为1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl-、ClO-D.pH

8、值为13的溶液：K+ 、SO 、Na+、AlO218.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液 ,其液面恰好在5 mL的刻度处。假设把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中 ,然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和 ,那么所需NaOH溶液的体积 ( )A. 等于20mL B.小于20mL C. 大于20mL D.等于5mL19.以下化学用语的描述正确的选项是( )A.氨水显碱性：NH3H2O = NH4+ + OH-B.硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH-D.AlCl3

9、溶液显酸性：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+20.下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI溶度积1.810-101.410-5 6.310-507.710-138.5110-16以下说法错误的选项是( )A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后 ,向其中参加Na2S ,那么可以生成黑色沉淀C.AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的 ,外界条件改变时 ,平衡也会发生移动21.在密闭容器中 ,一定量混合气体发生以下反响： aM(g)+ b

10、N(g) cW(g) ,达一平衡后 ,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下 ,将密闭容器的体积扩大1倍 ,再达平衡时 ,测得M气体的浓度为0.3mol/L。那么以下表达正确的选项是 ( )A.反响速率增大 B.W的体积分数降低C.N的转化率提高 D.平衡向右移动22.一定温度下 ,在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g) + B(g) 3C(g) ,假设反响开始时充入2molA和2molB ,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时 ,假设按以下四种配比作为起始物质 ,平衡后A的体积分数仍为a%的是 ( )A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe(不参加反响)C.

11、1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC23.以下表达正确的选项是 ( )A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中 ,当溶液的pH=7时 ,c(SO42-)c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ,pH的别为a和a+1 ,那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合 ,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1molL-1的氨水中参加少量硫酸铵固体 ,那么溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大24.铅蓄电池的电池反响为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l);以下说法正确的选项是

12、( )A.放电时覆盖Pb的电极为正极 ,发生复原反响B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动C.充电时阳极的电极反响为：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大25、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 ,完全反响后 ,溶液中离子浓度关系正确的选项是 ()A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)第二卷(共50分)二、填空题26.(8分)(1)实验室在配制

13、氯化铁溶液时 ,常出现少许浑浊 ,原因离子方程式表示为 。为防止出现这样的现象 ,在配制时常参加(2)根据以下2个热化学反响方程式：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ/mol写出CO气体复原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：_(4)常温下 ,等物质的量的浓度的氨水 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3(NH4) 2SO4溶液中 ,c(NH4+)由大到小的顺序为_(填序号)27.(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：N

14、a2CO3 NaHCO3HCl NH3H2O ,答复相关问题：(1)上述溶液中 ,可发生水解的是 (填序号)(2)上述溶液中 ,既能与NaOH溶液反响 ,又能与H2SO4溶液反响的溶液中 ,离子浓度大小的关系(3)向中参加少量NH4Cl固体 ,此时c(NH4+/OH-)的值 (增大、减小或不变 )(4)假设将和的溶液混合后 ,溶液恰好呈中性 ,那么混合前的体积 的体积(大于、小于或等于 )(5)取10mL的溶液 ,加水稀释到500mL ,那么此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/28.(16分)电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池 ,装有电解液a ,X、Y是两块电极板 ,通过

15、导线与直流电源相连。请答复以下问题：(1)假设X、Y都是惰性电极 ,a是饱和NaCl溶液 ,实验开始时 ,同时在两边各滴入几滴酚酞试液 ,电解池中X极上的电极反响式为_ ,在X极附近观察到的现象为。Y电极上的电极反响式 ,检验该电极反响产物的方法是。(2)如果用电解方法精炼粗铜 ,电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反响不必写出)X电极的材料是_ ,电极反响式为_ 。Y电极的材料是_ ,电极反响式为_。29.(8分) 在一定体积的密闭容器中 ,进行如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t701200K 0.60.91.01.72.6请答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数K = 。(2)该反响为 反响。(填吸热或放热)(3)某温度下 ,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O) ,试判断此时的温度为 。(4)830,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,三、实验题30.(8分)校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。(1)盛装0.2019 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。