河北省张家口市高三化学上学期期末考试试题

1、20162017学年度第一学期期末教学质量:监测高三化学注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。2 .考试时间9。分钟.满分100分。3 .答题前，考生务必耨自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。4 .全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无依。可能用到I的相对原子质:H1He4C12N14O16Na23Al27Cl35.SK39Mn55Fe56Ni59Cu61第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分.共48分。每小独只有一个选项符合题意）1.化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系正偷的是选项化学性质实尿应用A碳元素的非金属性比徒强石英

2、和碳粉的混合物高温下反应制备机硅B乙醉能使蛋口质变性无水乙髀作医用消宓剂C明矶溶液显酸性明矶作净水剂D油脂在蹂性条件下水解热的NaOII溶液鉴别植物油和矿物油2,卜列说法正确的是A,溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应B.K：Cr：（）；溶液和氢漠酸能存放于同一药品斛内C.用带玻璃塞的细U成剂瓶保存氢氟酸D.CH,和CJI,均属于常用危险品中的易然气体3.设,、八表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是A. 4.0g辄气中含有的最外层电子数为4MB. 3.9g“产。中含有的中子数为2.1NaC.标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性地数目为NaD.100mL1mol-L-1CII

3、87;COOH溶液中含行成分子数目大于0.1M4 .巳知；25C时，KMg(OH)J=2.0X10”,KMn(OH)J=2.0X10。诙温度下,关于含有MgCOII),和两种固体的悬浊液，下列说法正确的是A.溶液中的喘号+；=4B.若加人少itNaOH,K/Mg(OH)J和K,Mn(OH】J均减小C.若加入少量MgCI,溶液中的cCMg2*)和c<Mn,+)均增大D.若升高温度,Mg(OH),和MMOH%两种同体的质量均不变5 .下列离子方程式正确的是A.加热TiCL浓溶液制备TiO,*zHtO»TiH+a+2)H,0-TiO,xHtO+4HB.(NHJFe(SO)溶液中加入少

4、量KOH溶液:NH：+OHNH»f+H,OC.铜铁发生吸氧腐馋时的正极反应：O»+4H,+4L2IhOD.酸性KI溶液中通人0,：4H*+21-+08-2H,O4-L6 .下列说法正确的是A.化学反应中，化学能全部转化为热能B.已知C(s>+)0Jg)-CO(g)H=-110.5kJ-皿0尸，则碳的愿烧热为一：110.5kJmol1C.测定中和热时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不影响测定结果D.反应C(s)+CO,Cg)2C0(g)AH>0在较离温度下能自发进行CHJJH7 .下列关于有机物M(COOH向说法不耳*的是CH：OHA.分子式为C$H“Q8 .笨环

5、上的一氯代物有7种C.能发生鼠化反应和取代反应D.lmolM与足fit的Na反应,最多消耗3molNa&25C时,下列箍液中的微粒浓度的关系正确的是A.pH-4的CHjCOOH溶液中9由水电离出来的“H')-L0X10TmolLlB.物质的量浓度相等的(NHJzSO溶液和NH,HSO,溶液中的c(NH；C.pH-3690.1mohLNaHCQ溶液中：“N/)>“HG(K)>c(HD>NOH)D.0.1mol，L'的Na?COj溶液中式(OH)=HHC03)4-HH2CO3)+KH)9.下列实毅操作和现象所得结论正确的是选项操作现象结论A向等物质的量浓度

6、的NaNOs溶液和NaiO,溶液中分别清加3滴雷取溶液NaNOs溶液为无色，N的SQ溶液变成红色非金属性：N>SiB将湿润的K1淀粕试纸置于集满累气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为CLC将浓妆酸清人NaHS(),溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuS。,，收集气体CuSD,颜色未发生改变收集到纯净的SO?D向含有少研FeCI.的FeCU溶液中加入铜给铜朝有剩余所得溶液中的溶质只有FeCI：10一种碳纳米管新刑二次电池的装置如旧所示下列说法中正确的拈八.离f交换蟆选用阳肉子交换膜(只允许阳岗干通过)B.正极的电极反应为NiO()H)+H2O+c=Ni(OH)2+OHC.导线中通过1mol电子时,

7、理论上负极区溶液质品行加1gD.充电时,碳电极与电源的正极相连11.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次坨大化合物甲曲X、Y、Z三种元素组成,25(时,0.01m°IL”甲溶液中的岑鲁-10)Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法中正确的是A.原子半径：XCYVZVWB.显简单复化物的思定性;Y>WC.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型均相同D.怙有W的单质的试管可用酒精洗涤12 .TX：时向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH/COONH.,发生反应XH2coONH,(s)-=0,(只)+2NH,(g)aH>0,5min达到

8、平街时,测得容器中NH：COONH,(。的物质的徽为0.2mol.下列说法正确的是儿05min内，认C。：)=。.16mol,L'minB.凝气体积分数不变时该反应一定达到平衡状态C.平韵后,缩小容器容积,重新建立平倒时.KC0)增大D.其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平街时，NHCOONH,的转化率小于80%13 .乙烯到接水合法合成乙蜉分曲步完成,反应过程中的能量变化如图所示.对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是高三化学第7页(共8页)A.KSU是乙烯间接水合法合成乙醉的催化剂B.缩小容器容积，乙烯的转化率用大C,反应和反应均为放热反应D.反应的反应热kJ

9、-mol-114 .已知：一定条件下含高价态钻元素的化合物能被CY还原为Mn"弱化产物为C1,.将1.0molKMnO4加热,生成标准状况卜'5.6L气体后停止加热响残用固体中加入足量浓投破.在加热条件下充分反应，又生成6moi气体，则6等于R. 1C.0.5D. 0. 2515.某小田以石膏(CaS(),2H,O)为主要原料制备(NHJS(),的流程如下：Caso包土液足一松中适后气械操作厂滤液更理(NHm),SO,CabU4>&)3!双-.甲乙|四拈港2%气体B下列说法正确的是A.气体B是NHj.可褥环利用B.操作1中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液

10、漏斗C.操作II中可用募发结拈的方法得到纯净的(Nlh)zSO,D.整个过程的总反应方程式为CaSO,ICOi+ZNII,FH2O-CaCO,4+(NH<):SO416.25(时,NHj-H,0的电离平衡常数&=1.75乂10-1该温度下,用0.0】molL,盐酸滴定】OmLamo1I.'氨水,盐酸的体积V(HCI)与溶液的pH关系如图所示下列说法正确的是A.A点溶液中加少置水,需减小B.原氨水的物质的量浓度约为l.006X107mol-L1CA、B、C三点溶液中水电离出来的”OI)：A>B>CD.C点时，盐酸和氨水恰好完全反应第n卷（非选择题共52分）二、车

11、选择本卷包括必考履和选考题两部分。第1719国为必考题,卷个试题考生都必级作答。第2021题为选考题，考生楸据要求作答）（一）必考题（共37分）_17.（13分）氯化铝（A1N）是一种嫁合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解.不耐酸碱:腐沱.某小组探究在实验宗制备A1N并测定产品纯度设计实验如下.请问答：I.制备AN（1）实验时以空气为原料制备AIN,按气流由左向右的方向上述装置的正确连接顺序为j_i（填仪糖接口字母编号）.42）上述装室中，制要检漏的仪器名际为.（3）试剂X的作用为.（4）装置D中发生反应的化学方程式为口.测定产品纨度（5）设计实验证明：装置D的产拈中含有AI单质.«6）

12、测定产品纯度：取装置D中产品4.37人加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全郃蒸出，用mLqmolLT的盐酸吸收；以酚儆作指示剂，用&molL的NaOH标睢溶液滴定过量的捻酸，达到滴定终点时消耗匕mLNaOH标准溶液。«1：达到清定终点的现象为.产品中A1N的质量分数为（列出计算式即可晨18.(12分)以某含铜矿石土要成分为FeCu1siCUOH)含少量SQ,CuCOj为原料，制备CuSO<-5H：O的流程如下含铜丁石T足量稀篇酸L.洽函IMI体溶液 3- CuS6 5Hq海渣2高三化学第7页(共B页)已知足溶液中离子浓度小于等于1.OXK)Tmol-L时认

13、为读离子沉淀完全.i.相关试剂成分和价格如我1所示.iii.25(时,该流程中金JS离子生成氢弧化物时,开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示.试利成分价格元嚏t)漂宣含 25.2% N.CIO450双气水含 30% H1G2400液硝燃含 98%HN(X1500表1请回答:氯氟化物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH),7.69.6F“OH)j2.73.7Cu()H),4.06.S表2(l)FeCu<Si(K(OID<用氧化物的形式可表示为(2)结合题中信息,所选用的试剂1的名称为；加入流试剂时，所发生反应的离手方程式为(3)加入试剂2,需调节溶液的pH的合理他陶力.试剂2可以选界

14、下列物质中的J填字母).X.CuB.Cu(>C.Cu(OH>,D.Fe(4)25C时,Cu(OH),的溶度枳常数K.Cu(OH)J=.(5)CuSO5Hz6溶液可用于电解精炼铜.电解精炼钢时，导线中通过9.632X104C的电量时，理论上阴极质R增凰心(已知，1个电子的电况为L6X10eC)19.(12分)乙若(:CH2cH3)在有机合成中占有重要的地位有着广泛的用途,.已知:(，(H-C，L(g)+HCI(g>=0CR：C，zC，(g)AH1=-54kjTno|-».UH-CH.3+h式giQ-<'H»CH3(g)H,=-121kJ.mol

15、-'.11式篦+02(八=2HCI(g)出一一185kJ-mol-'.相关化学键的惚能数据如表所示.化学博C-HCCc-cC-CIHCl键能/(klmor1)412348341432请回答：(1)根据化学反应原理,蛔小容器容积对反应的影响为.(2)根据反应和表中数据计算工(3) ：(、H£H,(g)+ch®i:CH?CH内(g)4.HCKg)M/(AH'=该反应正、逆反应平街常数与温度的关系如图所示其中去示1E反应平衡常数Kf的曲线为(填，”或“B»理由为OV时.该反应的平衡常数K-.该温度下,起始向容枳为10L的容积可变的密闭容器中充入1

16、rnol(g)%2molCl,(g)Jmol；CH?CH：C1(g)、2moiHCl(g),则开始时，龌(填。”“V”成"=)气(二)选考题(共於分。谙考生从两道题中任选一"作答o如果多做，则按所做的第一题计分)20.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)铁和铜都站生产,生活中应用广泛的金属,能形成很多种2金和化合物“请回答,(Dq态Cu.的价层电干排布图为基态Fe”中有肿运动状态不同的电子.(2)铁通质能形成Fc(CO)：其熔点为21t,梯点为102.810.则Fc(CO)s晶体的类圈为,其。健和键的数目之比为与CO互为等电子体的陶干符号为(任写一种).(3)铜元泰的始

17、色反应呈母色.很多金属元索能发生烟色反应的微观原因为.(4)Cu(NH)4S(),中,所含基克非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为阴离十的空间构鞭为其中心原子的杂化轨道类型为,(5)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆枳，晶胞参数为apm；桐单质的一种晶体的堆枳模R为而心立方最密堆积.品胞参数为力pm则两种岛体巾，铁原子和铜原子的配位数之比为.，晶体的密度之比为(用代数式表示)。2L【化学一选修5：有机化学星础】(15分)A是田般的有机合成中间休以A为原料合成乔科M和线型高分子树脂N的路线如图所示部分反应条件和物质略去九段酒嚼僻"小"黑岳母渺今(CiH4X已知：(DA是

18、芳香姓的含利衍生物,其蒸气跑度是相同条件下氧气密度的54倍.有机物分子中，同一个碳原子上连接两个一OH不桧定，会自动失水.轴N(京i*RCHO+R'CHzCII。-5RCH«CCHO41120“、股表示炫基或氢原子).IR，清阿答(DA的化学名称为°N的结构简式为.(2”)中含辄曹傀团的名/为=C的分了中最多有个原子共平面.(3)B-C时，第一步转化的反应类型为,o(4)EfM的化学方程式为.(5)1.是D的用同系物，比D少1个碳原子DL存在m反异构，核磁共振复漕中有6秒吸收崎。则L的顺式结构简式为.(6同时满足下列条件的E的同分异构体有和(不考虑立体异构)，任写其

19、中一种的结构前式米环连有两个取代其傩发生规跷反应能与NaHCO：,反应生成CO,20162017学年度第一学期期末教学质g监测高三化学参考答案及评分标准第I卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. D【解析】石英与碳粉的反应中碳作还原剂,不能体现球比硅的非金属性强,A项错误；医用酒精的体积分数为73%,而非无水乙淳.B项错误；明研净水的原理是AN-水解生成AKOH).胶体,吸附水中悬浮杂质,C项错误:植物油的主要成分为酯类,在热的a()H溶液中水解使液体不分层,而矿物油主要成分为炫类，在碱性条件下不能水解,液体分层，故热的XaOH溶液可用于鉴别植物油

20、和矿物油，D项正确。2. D【解析】溶液和胶体的奉质区别为分散质粒子大小,A项错误；不同类别的试剂不能存放于同一药品/内，B项钳误；氢氟酸能慌浊玻需，c项钳误；CII,和QH,属于气态煌类，易燃烧，D项正确。3. A【解析】氮分子为单原子分子.4.0g氨气含有1molHe原子，最外层电子数为2A项错误：1mo”H-Cl含有的中子数为21丫%,为9g'H”Cl的物质的(为0.1mol,含有的中子数为2.1.&.B项正确,1mol丙烷中含有的非极性铤数口为2则0.5mol丙烷中含非极性键数目为.、a，C项正确,CHjCOOH溶液中含有CHjCOOH和H式)分子故100ml.1mol

21、LCILCOOH溶液中含有的分子数目大于0.1、1.D项正确。4"【解析】端原端脓=修好=早八项错误由度积常数只与温度有关，加入少量Na«)H.KMg(OH)J和K,：Mn()H)力不变，B项错误；加入少量MgCl-溶度积常数不变阔液中"Mg”)增大,e(OH-)减小,"MnA)增大大项正确,升高温度，溶解平衡正移，两种固体质量均减小.D项错误。5. A【解析】TiCL水解生成Ti。iHf().A项正确；(NH5Fe(S()M溶液中加人少垃K(H溶液时,OIL先与Fe"反应，B项错误：钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为(一25()一4匚4OH-,C

22、项错误，酸性KI潘液中通人(上的离子方程式为41一41-()2-21")一2h，D项错误,6. D【解析】化学反应中，化学能可能转化为热能、光能，电能等多种能量.A项错误；碳的然烧热为1mol碳完全燃烧生成CO,放出的热量.B项错误：铜制搅拌率散然快,所测放热值偏小(项错谟；反应力发进行的条件为、；="一T'SV0CC)-C()2(g)2C()(g)A/>0为嫡增的吸热反应故需在较高温度下自发进行，D项正确。7. B【解析】由结构简式知M的分子式为项正确；由对称原则和单键可旋转的特点,M米环上的一氯代物有4种，B项错误；M能燃烧.且醉羟基也能被氧化，故能发生氧

23、化反应,较基、羟基、苯环上的氢原子均能发生取代反应.C项正确；醇羟基、枝基均能与Na反应,故1molM与足量的Xa反应最多消耗3mola,D项正确，8. C【解析】pll=4的CILCOOH溶液中，水电离出来的MH-)=1.0X10Tmol-L,A项错误;物质的量浓度相等的(7L)2S()4溶液和XH,HSO,溶液中的c(H)：,B项错误;pH=3的0.1mol-L-;NaHC2()4溶液中，c(、T)c(HQO：),HC2()；的电离程度大于水解程度.故故H-)>c()H-),HQO；少于电离,NHQO；)>c(H-),C项正C:由质子守恒式,)=c(HC()3+2c(HCOj)

24、一()，D项错误。9. A【解析】由现象，NaNOa不水解而Na2Si()3水解,则酸性；HN(%>，非金属性：、>Si,A项正确；使湿涧的K】一淀粉试纸变蓝的气体不一定为CkB项错谡：浓硫酸不能吸收挥发出来的HCl.CuSfh也不能检测SO：中混有HC1.C项错误；Fe(%与(1】反应生成CuCkD项错误，10. B【解析】由信息如，碳电极为负极电极反应式为U+2OH-2e一2H乂)，7电极为正极电极反应式为XiO(OH)*H2()-e-Ni(OH)z-OH-,故离子交换膜应选用阴离子交换整,A项错误、B项正确；导线中通过1mol电子时,仇破表面有0.5molIh参加反应,溶液质

25、量增加1g,同时有】mol()1通过阴窗子交换膜迁移进负极区,溶液质量又增加17g,共增加18g，C项错误；充电时碳电极与电源的负极相连,D项错误。11. B【解析】由信息推知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、30则原子半径：HVOVSVMa.A项错误;最匍单氢化物的稳定性:HO>%S,B项正确；52G含有离子键和非极性键,、的5中只含陶子键(项钳误；硫单质微溶于酒精,易溶于CS.，故用CS,洗涤粘有硫单质的试管,D项情误。12. D【解析】由信息知,平衡时,NH2coON%(s)的物质的量为0.2mol,生成的CQ为0.8moUXIL为1.6mol。5min内，用CO?表示该反应速率

26、为益君洛_=o,。16moi-1uLZxjminmin-A项错误，起始只加入NH/'OONHJs),从反应开始到建立平衡，氨气的体积分数保持不变，B项错误:该反应的平衡常数K=c(C()i)F(NHj),缩小容器容积，平衡常数不变，则c(CQ)不变,C项错误;原容器中NHQOONH,的转化率为80%该反应为吸热反应.改为绝热容器后，反应开始，容器内温度降低，反应向正向进行的程曳小，7LC(K)、H,的转化率减小，D项正确o13, D【解析】由图象信息知，乙烯间接水合法合成乙醒的两步反应分别为C2H<(g)-rH2S()4(l)('JIjOSOJKDAZf=-(E2-E.)

27、kJmOrGHsOSOjHCD+HaOd)-C：HjOHCl)-rH,SO.Cl)AH=-(E4-Ei)kJmol"总反应为QHJg)十%。上二-CHs()H。则A项、B项正确，由图知.C项正确,D项错误。14, A【解析】KMnO,中Mn原子被还原为Mn：时，得电子的总物质的量为1.0molX3=3.0mol,生成O'时氧原子失电子的物质的垃为J；'x4=l.Omol生成Cl2时,Cl原子失电子的物质的量为2bmob根据电子守恒得.1.0mol-2/)=5.0mol.6=2.A项正确.15.1)【解析】由信息A为NHB为(：()?滤渣为Ca(%)A项错误;过渡不需要

28、分液漏斗出项错谀；(71,)/。,受热易分解，C项错误；整个过程完成了CaSO,转化为CM'O并制备(NH,)2SC)4的过程.D项正确。16. B1解析J一定温度下，适当稀释氨水,c(OH-)减小.c(NH；)减小，(不变,MHD增大.则品第一增大,A项错误，由图知，盐酸和瓮水等体积混合,溶液的pH="则c()FD=c(ir)c(NH*)高三化学 参考答案及评分标准 第2页(共E页)=1X10-7moi-13.c（NHD=c（Cr）=0.01mol-4-2=0.005mol-L-',cCNHJH,（）=dmol-L-+2-0.005mol,，根据：刈=1.75X10

29、-3=0.005moll二；X1X10-7mol,L-+（amol+2-0.005molL-1）,计算得a约为1.006X10"1molL-1tB项正确；A、B、C三点溶液中水电离出来的c（）H-）,A<B<C,C项错误（点溶液显中性.氨水过量,D项错误°第n卷二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第1719题为必考双，每个试器考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答）17. （13分）I.（l）fedcab（或ba）gh（或hg）（2分）（2）分液漏斗（1分）（3）吸收空气中的水蒸气，避免揉与还原铁粉反应干扰实验（2分,其他合理答案也给分）

30、（4）2Al-Nz=-=2AIN（2分不注明条件扣1分）0.（5）取D中少量产品于试管中,加入足量稀硫酸.有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有A1单质（2分，其他合理答案也给分）（6）湎人最后一湎标准溶液时,溶液从无色恰好变为浅红色.且半分钟不变色C2分）个.（mLXI。Lml：'XjmolI；'%mL义10*'Lml-1*'XqrnolL*>'）X41gm（）L©<37gX100%（2分其他合理答案也给分）【解析】1.（1）高温下空气中的CS、（）2和I【2（）（g）会干扰实验应先用XaOII溶液除去CO：再用浓疏酸除去水蒸

31、气,最后用还原铁粉除掉<）：，进而使、与A1高温反应,最后用碱石灰阻止空气进入装置,避免产品变质。（2）由图中信息知，该装置中的分液漏斗洗海后需检漏。（3）由题中信息知,装置C中M）H溶液的作用是吸收空气中的"）；,装置A中还原铁粉的作用为除去（）>故试剂B中试剂X为浓硫酸,其作用是干充氨气，避免水蒸气进入装置A中与还原铁粉反应。（4）装置D为生成A1N的装置，可写反应方程式o11. （5）向含有AIN和AI的固体混合物中加入稀硫酸,AIN生成A1z（SO,）3和（）2s（）,：Al生成AlKSOJa和H小检骁5的生成即可证明有Al单质。（6）强碱滴定强酸时，以酚配为指示

32、剂,频色变化描述为由无色变为浅红色时，更接近恰好完全反应，滴定误差更小。由关系式A1NNHHCLNaOHHC1可知，“A1N）=（HCD一,“NnOH）,计算可得A1N的质量分数为（V】mLX1。7LmlXc】mol一匕mL乂10L乂qmol）X41gmoL4.37gX100%°18.（12分）（l）Fe（）4Ci】OSi（）22H/）（1分）（2）漂液（1分）Cl（）-2Fe2-2H-CL-2F5-H-（）（2分）（3）3.7<PH<4.0（2分）BC（2分，海选得1分,错选不得分）（4）1.0X10-20C2分）（5）32（2分）在三化学 参考答案及评分标准 第3页（

33、共6页）【解析】（1）硅应盐改写成氧化物形式时.根据组成和元素守恒,笈照相时活泼金属氧化物一相对不活泼金属氧化物-*与（）2-*”式）的顺序书写。（2）氧化1molFe”所需NaClOsHiOtSHN（）3的物质的或分别为0.5mohO.5molsimol.质量分别为37,25gJ7g、63g,费用分别为37,25g+25.2%X45。元+10,g=O,O67元、1：&+30%X2400元+10。g=0.136元、63g+98%X1500元+10,g=0.096元故选漂液可以节约成本，引人的底子不干扰后续生产也不产生污染性气体,根据氧化还原反应和离子反应的配平原则，可写离子方程式。（3

34、）加入试剂2的目的为使FI-沉淀完全而Cu”不沉淀，由表中信息可知谢节pH的范围。加入难溶性的Cu）和CuCOH）,以增大pH,使Fe一沉淀完全而Cu”不沉淀，且不引入新杂质.故选BC。（4）由麦中信息，25C、Cu”沉淀完全时"（Cu）=1.0X107moi.【：溶液的pH=6.5,则c（）H-）=10-Umol【则KipCii（）H）2=1,0X10-sXdO-72）"=1.0X10-io43）导线中通过9.632X10,C的电量时,转移电子的物质的量为1mol,则阴极生成Cu的质量为0.5molX64g,moL=32g«19 .（12分）（1）缩小容器容枳.

35、反应速率加快平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大（2分，速率、平衡两点变化，每答出一点得1分）（2）615（2分）（3）一118kJ-mol-Y2分）B11分）该反应的正向为放热反应升高维度，平衡常数减小（2分）1（2分）=（1分）【解析】（1）反应为气体分子总数减小的反应，则缩小容器容枳，反应速率加快，平南向正反应方向移动。（2）反应热“=反应物的总健能一生成物的总键能，由反应AH=-54kJmol-：=/kJ-mol*-348kJmol-1+432kJmol-1412kJmol-1341kJmol-1«WJ1=615。="一一”尸一118kJmol：巾ML=-H8k

36、J-mc玄反应的正向为放热反应，升高温度，平衡常效减小则为曲线Bo驻图知，七时，正、逆反应的平衡常数相等，乂因为正、逆反应平衡常数互为倒数，则正反应和逆反应的平衡常数均为1.由题中数据计算得Q=1=K,则开始时近3d20 .（15分）（1）卜，|7；""（1分）23（1分）（2）分子晶体（1分）3：1（2分）C、-（或（丁等合理答案即可得分）（1分）（3）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时会以光的形式群放能量.形成焰色反应（2分）（4）HVSV（）V、（2分）正四面体形（1分）sp”l分）（3）213（1分）名（2分）1022【解析】（D胴元素的原子序数为29,则基态CL的价层电子排布式为3d0铁元素的原子序数为26,基态Fe-的电子排布式为Id2d2p'313phds.则女含有23种运动状态不同的电子:（2）Fe（CO）s的熔沸点相对较低故为分子晶体；分子中含有6个）键和2个。键，个数之比为3«1.根据等电子体的含义,可写与C（）互为等电子体的离子符号。（3）某些金属元素的焰色反应的微现原因是电子跃迁都放的光能，住妁烧时火焰呈现特殊颜色e