河北省邯郸市高三下学期第一次模拟考试试题化学试卷有答案

1、河北省邯郸市2017届高三下学期第一次模拟考试试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Cd-112一、选择题1 .古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰。”这里的“消石”是指（）A.氢氧化钙B.硝酸钾C.高镒酸钾D.硝酸钠2 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L0.1molLL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NaB. 4.6gNa在空气中完全反应生成N

2、a?。、Na?O2,转移0.2Na个电子C.标准状况下，将22.4LC%通入水中发生反应，转移的电子数为NaD.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为Na3.杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是（）0HA.该有机物属于燃的衍生物B.分子式为C14H14。2C. 1mol该物质与滨水反应时最多能消耗2mol的Br2D.该有机物能与NazCOs溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊4.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）5.根据下图回答，下列说法错误的是（)A.电子经导线流入b电极B.若b极增重5.4g时，燃料

3、电池负极消耗CH4的体积为140mLC.燃料电池中正极反应为O2+4e（+2H2O=4OHD.此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变6.常温下，向20mL0.1molLL-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）-9 - / 8A.常温下，0.1mol_L-1氨水的电离常数K约为1M10-5mol|_L-1B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl)D. d点代表两溶液恰好完全反应7. X、Y、Z、W是原子序数依次增

4、大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组0.1 mol L-1D溶液的pH为13 （25C）。它们满足如图转化关系,成的化合物，E是由Z元素形成的单质,则下列说法正确的是（）A.由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7B.化合物F中含有共价键和离子键C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NaD. Z元素的最高正价为+6、非选择题8. (14分)硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2+会导致缺铁性贫血。绿矶(FeSO4|_7H2。)在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧化性及脱水

5、性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：(1)第一组同学按照上图装置做绿矶的分解实验，并检验其分解产物。装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矶的分解产物中含有。(2)第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中。(填字母)A.不含SO2B.一定含有SO3C,可能含SO2(3)第三组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有。2放出，为此，第三组同学从下图中选取了部分仪abcdefg 耳器设计了一套检验绿矶分解的气体产物装置：第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a一一。验证分解产物中

6、有。2的简要实验操作步骤及现象是(4)检验绿矶分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、;选用的试剂为、。9. (14分)中国的镒矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软镒矿是一种常见的镒矿石，其主要成分是MnO2,含少量AI2O3和SiO2闪锌矿主要成分是ZnS,含少量Fe&CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软镒矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下。软钻矿闪锌矿滤渣已知：I.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。n.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：r2+ZnMn2+L2+FeFe3+Al3+PH8.010.19.03.24.7回答下列问

7、题：(1)步骤中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程O(2)步骤加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。(3)步骤中MnO2的作用是,另外一种物质X可以是。A.ZnOB.MgOC.Cu2(OH%CO3D.MnCO3(4)锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Lii-xMnOz+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式。(5)已知：HCN的电离常数K=4.9X1010,H2s的电离常数=1.3父10:七二7.0父1015,向NaCN溶液中通入少量的H2s气体，反应的

8、离子方程式为。在废水处理领域中常用H2s将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020molL_L1Mn2+废水中通入一定量的H2s气体，调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0父10-4moll_L1时，Mn2+开始沉淀，则一15a=。已知：Ksp(MnS户.4父1010. (15分)燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。(1)若碳的燃烧热为393.5kJmol-1J氢气的燃烧热为285.8kJl_mol-1可知反应高温C(s>+2H2O(g)=CO2(g广2H

9、2(g)曲>0，目匕否求出该反应的AH(填目匕或“不能”)。若能则求出其华(若不能请说明理由)（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g共3H2（g二二CH3OH（g1H2O（g）AH<0工业生产过程中CO2和H2的转化率（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率，可以采取的措施是、（填两点）。在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。i .用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率。ii .该温度下的平衡常数为。10min

10、后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入I molCO2（g）和1molH2O（g）,此时V正V逆（填">"、或"="）。iii.对于基元反应aA+bBLU,cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为丫正二卜正此（A）aW（B）b;逆反应速率为v逆二k逆止（C）c|Jc（D）d,其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆：ki=。反应进行到第3min时V正：V逆=OII .化化学一选修3:物质结构与性质】（15分）由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）基态Mg

11、原子L层电子排布式为,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为O（2） PH4Cl的电子式为,Ni与CO能形成配合物Ni（CO,该分子中。键与兀键个数比为。（3） SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分另ij为66pm和69pm。则熔点：MgONiO（填“>”、“<”或“二”），理由是。（5）如图1所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0,0,0）,B为（1,0,1）,则C离子坐标参数为O（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+填

12、充其中（如图2）,已知O2一的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为go（用A、Na表示）A12.化化学选修5:有机化学基础】（15分）某单烯煌A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题。泡地的*DCHfiHfiHO + O=(fCH/CH3已知：CHsCHsCH"C一历zt/h3;CH33(1)B的分子式为,D中含有官能团的名称(2)B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使滨水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出E的结构简式D-E的反应类型(3)写出C-F的化学方程式(4)H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有种（不考虑立体异构，包括H本身

13、）。属于酯类;酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物（5）已知:RCH=CHgHBt,过氧七物口口HEr请写出由C制备2-丙醇的合成路线（无机原料任选）O合成路线流程图示例如下:邯郸市2017届高三第一次模拟考试化学参考答案一、选择题15.BBDDB67.AB二、非选择题8. （14分）（1）至少含有SO2和SO3的一种（3分；答SO2得1分，答SO3得1分，答SO2和SO3者B有得1分，答SO?或SO3得2分）（2） BC（2分）（选对一个给1分，有错不得分）（3）e;f;b;c;g（3分）（有错不得分）用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证

14、明试管中收集的气体是氧气（3分）（下划线即得分点）（4）药匙（1分）；盐酸或稀硫酸（1分）、KSCN溶液（1分）9. （14分）A（1） CuS+MnO2+2H2sO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O（2分，掉“”扣1分）（2） Cu、Cd（2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分，只答氧化剂或氧化作用给1分）；AD（2分，选对1个得1分，见错无分）（4） Li1xMnO2+xLi+xe=LiMnO2（2分）（5） CN+H2S=HCN+HS（2分，其他答案不得分）；5（2分）10. （15分）（1）不能（1分）；上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态

15、不同或HzO（g川二/H2O（l）AH未知（1分，意思对可得分）（2）后者大（2分）；降低温度、增大压强、分离产物（任答两个得2分，答一个得1分；其他答案不得分）i.0.5moLL-1|_min-1（1分，单位写错不得分）cc1611. 5.3mol-2_L-2或mol，_12分，不写单位不扣分）；V正（2分）3iii.3：16或2-（2分）；36（2分）1611. （15分）（1） 2s22p6（1分），Cl>P>S或Cl、P、S（1分）HH:p H一H+Ecq一 （2 分）；1 ： 1 （2 分）3（3） sp（1分）；V形或折线形均得分（1分）（4） >（1分）；离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高（2分）（电荷相同和半径的大小关系各1分，只答MgO晶格能大，熔点高得2分）,0.5,0.5）（2分）（6）平面NiO基本结构单元为,面积为：2aM 2aMs吊60:2信2 ,则每平方米中含有的NiO质量为:（2分）7525.3-