江苏地区高三化学晶体结构 胶体 硫酸工业测试题

1、江苏地区高三化学晶体结构 胶体 硫酸工业测试题 2006-7-5可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Fe：56一 项选择题(每小题只有一个正确选项，包括8个小题，每小题4分，共32分)1下列晶体中，不属于原子晶体的是A干冰 B水晶 C晶体硅 D金刚石2能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是A 具有较高的熔点 B 固态不导电，但水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，但熔化状态能导电3下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 B分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键 C金属在常温下都以晶体形成存在 D金属晶体中，自由电子几乎均匀

2、分布在整个晶体中，被许多金属离子共用4下列含有非极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 金刚石 乙醇 氯化钙A B C D5下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 A固态氢       B固态氖     C磷     D三氧化硫 6一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（m mol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚

3、沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A NaCl BAlCl3 CK2SO4 DNa3PO4 7FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A120Na B120a11N C11a120N D120N11a8已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子

4、连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合二不定项选择题(每小题有一或两个正确选项，包括10个小题，每小题4分，共40分)9有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是A用硫和硫铁矿均可为原料 BSO2转化为SO3需要催化剂和加热条件下进行CSO3可用水直接吸收 D向胶体中加入电解质就能使胶体聚沉10将含有少量SO2的SO3气体通人适量的Pb(NO3)2溶液中，结果是 A生成PbSO4和PbSO3沉淀 B生成PbSO4沉淀并有SO2气体放出 C两种气体被吸收，生成PbSO4沉淀并有气体放出 D两种气体被吸收，不可能再有气体放出11有关二氧化硫的叙述正确的是 A二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶

5、液迅速褪色 B接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2 C实验室不可用启普发生器制取二氧化硫 D用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫12水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体13下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于

6、晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14将SO3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0125molL的NaOH标准液滴定，用此标准液20mL时恰好中和，则试样中SO3的质量分数为A15 B17 C34 D6015下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B少量氯化铁逐滴滴入20ml沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3OH-C氢氧化钡溶液中通入少量的二氧化硫：Ba2+ + 2OH- + SO2 =

7、BaSO3 + H2OD铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H216SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ASO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性17在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入a g无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出了b g Na2SO4·10H2O晶体，依题意，求不出的化学量为： A该温度下Na2SO4的溶解度 B该饱和溶液中减少的溶剂的量C该饱和溶液的物质的量浓度 D该饱和溶

8、液的质量分数18德国和美国的科学家在2000年制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子（如图所示），该分子是富勒烯家族中最小的，只由正五边形组成。下列说法中正确的是A该分子与C60互为同分异构体 B该物质的晶体是原子晶体C该分子中所含双键数为20 D该分子中有12个正五边形三填空题（本题包括6小题，共56分）19(7分)可用于分离或提纯物质的方法有：（A）过滤；（B）结晶和重结晶；（C）加热分解；（D）升华；（E）萃取分液；（F）盐析；（G）渗析；（H）蒸馏；（I）分馏。请将正确方法的标号填入个空格中。（1）分离牛油与烧碱溶液共热后的产物 ；（2）分离草木灰与浸取液（碳酸钾溶液） ；（3）从海

9、带灰浸取液与氯水混合液中分离出碘 ；（4）在工业酒精中加入新制的生石灰后分离出无水酒精 ；（5）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠 ；（6）从鸡蛋白溶液中除去少量Na+和Cl- 。SiO20(10分)（1）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。（2）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构模型如图所示，认真观察晶体模型并回答下列问题：二氧化硅晶体中最小环为_ 元环，每个硅原子为_ _个最小环共用，每个最小环平均拥有_ _个氧原子，1个Si原子可与_个O原子形成共价键。（3）干冰的外观和冰相像

10、，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀 而制得。图为干冰晶体结构示意图。通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子有 个。(4)在石墨晶体中C原子数与CC键数之比为_ _。21(8分)已知有关物质的溶沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190（2.5×105Pa）沸点/36002980141218.72请参考上述数据填空和回答问题:(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答： (2)设计可靠的实验

11、证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是 。22(12分)工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl、SO42、NO3、OH中的四种。又知甲厂污水pH>7。 (1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_。 (2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_。 (3)乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。 (4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀，再

12、排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含_，可用于浇灌农田。23(10分)接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2 + O2 2SO3 ；Q = 196.6kJ 。（1）该反应在_（填一种设备）中进行，这种设备中部的装置叫_，其作用是_。（2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是_。（3）在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量_（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。 24(9分)对于SO2接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO3在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系。请按要求填空：（1）

13、若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_表示有催化剂的情况，因为_；（2）若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则_表示压强较大的情况，因为_；（3）若丙图两条曲线分别表示600和400的情况，则_表示600的情况，因为_；四计算题(本题包括两小题，共22分)25(8分)在过量氧气中燃烧1t含SiO2的黄铁矿，残余固体为0.8t，若生产过程中有2%的硫损失，则生产490t 98%的浓硫酸理论上需要这种铁矿石多少吨? 26(14分)为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO2。方法一：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO42H2

14、O），此过程中的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。试写出n(SO2)/n(NaOH)在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)的关系式，填入下表：n(SO2)/n(NaOH)n(NaHSO3)方法二：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。已知(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200，欲测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度

15、的NaOH溶液50.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L(标准状况)7.2450.001.79214.4850.003.58421.7250.004.03228.9650.003.136(1)若取3.62g样品用同种方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_L；(2)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_；(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案题号123456789答案ADDBBDDCCD题号101112131415161718答案CBCCBCACDCD1

16、9（1）F（2）A（3）E（4）H（5）C（6）G20（1）1：1 C2D或DC2 EF XZY2（2）12；12 ；1 ；4。（3）12（4）2：321（1）氧化镁的熔点高，熔化时要消耗较高的能量，氯化铝是共价化合物，熔化状态时无Al3+（2）将其熔化，测定其导电性，若能导电则为离子化合物，否则为共价化合物22（1）OH- Cl- SO42- K+ （2）Fe3+ Ag+ NO3- Ba2+（3）铁粉;Ag（4）OH- Cl- SO42- Fe3+ Ag+ Ba2+ ; K+ NO3- 23（1）接触室；热交换器；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（2）500，V2O5催化剂 （3）小于。24（1）a , 催化剂能加快化学反应速