度高二化学第一学期期中检测试题

1、2019学年度高二化学第一学期期中检测试题化学的历史渊源非常古老 ,可以说从人类学会使用火 ,就开始了最早的化学实践活动。小编准备了高二化学第一学期期中检测试题 ,具体请看以下内容。一、选择题(每题只有一个答案 ,共22小题 ,每题2分 ,共44分)1.未来新能源的特点是资源丰富 ,在使用时对环境无污染或污染很小 ,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.2.在2L密闭容器中参加4molA和6molB ,发生以下反响：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。假设经5s后 ,剩下的A是2.5mol ,那么B的反响速

2、率是( )A.0.45 mol / (Ls) B.0.15 mol / (Ls)C.0.225 mol / (Ls) D.0.9 mol / (Ls)3.298K下 ,将1mol蔗糖溶解在1L水中 ,此溶解过程中体系的G = H-TS和S的变化情况是( )A. 0 ,0 B. 0 ,0C. 0 ,0 D. 0 ,04.HH键能为436 KJ/mol ,HN键能为391KJ/mol ,根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol ,那么NN键的键能是 ( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/molC.649 KJ/mol D.869 KJ/mol5.在25

3、时 ,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-0.1 0.20平衡浓度/molL-0.050.050.1以下说法错误的选项是( )A.反响到达平衡时 ,X的转化率为50%B.反响可表示为X+3Y 2Z ,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动 ,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反响的平衡常数6.某密闭容器中发生如下反响：X(g)+3Y(g) 2Z(g);0。以下图表示该反响的速率(v)随时间(t)变化的关系 ,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变 ,但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项是( )A.t5时增大了压强

4、 B.t3时降低了温度C.t2时参加了催化剂 D.t4t5时间内转化率一定最低7.在密闭容器发生以下反响aA(g) cC(g)+dD(g) ,反响到达平衡后 ,将气体体积压缩到原来的一半 ,当再次到达平衡时 ,D的浓度为原平衡的1.8倍 ,以下表达正确的选项是( )A.A的转化率变大 B.平衡向正反响方向移动C.D的体积分数变大 D.a c+d8. 以下热化学方程式中 ,正确的选项是 ( )A.甲烷的燃烧热H = -890.3 kJmol-1 ,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJmol-1B.一定条件下 ,将

5、0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3放热19.3kJ ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJmol-1C.在101 kPa时 ,2gH2完全燃烧生成液态水 ,放出285.8 kJ热量 ,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJmol-1D.HCl和NaOH反响的中和热H = -57.3 kJmol-1 ,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H = 2(-57.3)kJmol-19.可逆反响：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ,在体积固定的密

6、闭容器中 ,可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 () 个单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为221的状态;混合气体的颜色不再改变的状态;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的压强不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;反响与外界没有热交换的状态;A.3个 B.4个 C.5个 D.6个10.在容积一定的密闭容器中 ,可逆反响A(g)+B(g) xC(g) ,有以下图所示的关系曲线 ,根据以下图以下判断正确的选项是( )A.p3p4 ,y轴表示A的转化

7、率B.p3p4 ,y轴表示混合气体的密度C.p3D.p311.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反响2X(g) Y(g)+Z(s) ,以下不能说明该反响到达化学平衡状态的是A.2v正(X)=v逆(Y) B.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC.混合气体的密度不再变化 D.反响容器中Y的质量分数不变12、反响：L(s)+aG(g) bR(g) 到达平衡时 ,温度和压强对该反响的影响如下图：图中压强p1p2 ,x轴表示温度 ,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A.上述反响是放热反响 B.上述反响是吸热反响C.a D.a+113.有以下物质： NaOH固体;

8、 浓硫酸; NH4NO3晶体; CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里 ,立即塞紧带U形管的塞子 ,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态 ,判断参加的物质可能是 ( )A. B. C. D. 14.以下各图中 ,表示正反响是吸热反响的图是 ( )15.可逆反响2X+Y 2Z在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反响时间(t)的关系如图2所示.以下判断正确的选项是 ( )A. T1 T2 , P1 P2B. T1 T2 , P1 P2C. T1 T2 , P1 P2D. T1 T2 , P1 P216.以NA代表阿伏加德罗常数 ,那么关于热化学

9、方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H = 1300kJ/mol的说法中 ,正确的选项是 ( )A.有10NA个电子转移时 ,吸收1300kJ的能量B.有1NA个水分子生成且为液体时 ,吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时 ,放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时 ,放出1300kJ的能量17.在一定温度下的恒容密闭容器中 ,当以下哪些物理量不再发生变化时 ,说明下述反响：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已到达平衡状态()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.各气体的物质的量 D.气体的总物质的量18.可燃冰

10、又称天然气水合物 ,它是在海底的高压、低温条件下形成的。1体积可燃冰可贮载100200体积的天然气。下面说法不正确的选项是 ( )A.可燃冰有可能成为人类未来的重要能源 B.可燃冰是一种比拟洁净的能源C.可燃冰提供了水可能变成油的例证 D.可燃冰的主要可燃成份是甲烷19.在一定条件下 ,反响CO+NO2 CO2+NO 到达平衡后 ,降低温度 ,混合气体的颜色变浅。以下判断正确的选项是( )A.正反响为吸热反响 B.正反响为放热反响C.CO的浓度增大 D.各物质的浓度不变20.化学平衡常数(K)是化学反响限度的一个重要参数 ,该常数表示的意义是可逆反响进行的程度 ,K值越大 ,表示的意义错误的选

11、项是()A.温度越高B.反响物浓度越小C.反响进行的越完全 D.生成物浓度越大21.对于A2+3B2 2 AB3反响来说 ,以下反响速率表示反响最快的是()A.v(AB3)=0.5 mol/(Lmin) B.v(B2)=0.6 mol/(Lmin)C.v(A2)=0.4 mol/(Lmin) D.无法判断22. X、Y、Z三种气体 ,取X和Y按1:1的物质的量之比混合 ,放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y 2Z,到达平衡后 ,测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2 ,那么Y的转化率最接近于 ( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%二、非选择题(共56分

12、)23.(每空1分 ,共6分)可逆反响aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后 ,改变以下条件：(1)增大C(A)：A的转化率_ ,B的转化率_。(2)增大C(C)：新平衡时 ,C(c)新_C(c)原。(3)假设A为固体或纯液体 ,增减A的量 ,平衡_。(4)增大A的浓度 ,到达新平衡时 ,C(c)新_C(c)原 ,生成物占反响混合物的百分比_(一定、不一定)提高。24.(每空2分 ,共10分)在体积为1 L的密闭容器中 ,进行如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 2

13、00K0.60.91.01.72.6答复以下问题：(1)该反响的平衡常数表达式K=_ ,升高温度 ,化学平衡向_(填正反响或逆反响)方向移动。(2)能判断该反响到达化学平衡状态的依据是_。A.c(CO2)=c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变D.v正(H2)=v正(CO2) E.c(H2)保持不变(3)假设某温度下 ,平衡浓度符合以下关系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O) ,此时的温度为_;在此温度下 ,假设向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 molCO、1.5 mol H2O ,那么此时反响朝_方向进行(填正反响、逆反响)。25.(每空2分

14、 ,共6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反响的快慢 ,设计了如以下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)假设要比拟产生气体的快慢 ,可以测量相同时间段内产生气体的体积 ,也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示 ,那么t1t2时间段内反响速率逐渐加快的主要原因是_。26.(方程式3分 ,其余各空2分 ,共9分)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成二氧化碳 ,其三步反响如下： 2H2 (g)+CO(g) CH3OH (g) H= -90.8 kJmol-1 2CH3OH(g)

15、CH3OCH3(g)+H2O(g) H= -23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) H= -41.3 kJmol-1(1)总合成反响的热化学方程式为 。(2)一定条件下的密闭容器中 ,上述总反响到达平衡时 ,要提高CO的转化率 ,可以采取的措施是_(填字母代号)。A.高温高压 B.参加催化剂 C.减少CO2的浓度D.增加CO的浓度 E.别离出二甲醚(3)反响2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K =400。此温度下 ,在密闭容器中参加CH3OH ,反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc

16、 / molL-10.440.600.60此时 ,v (正) _ v (逆) (填、或=到达平衡后 ,CH3OCH3的物质的量浓度是_。27.(每空2分 ,共14分(1)：Fe(s)+12O2(g)=FeO(s) H1=-272.0 kJ2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s) H2=-1675.7 kJmol-1。Al和FeO发生铝热反响的热化学方程式是 。某同学认为 ,铝热反响可用于工业炼铁 ,你的判断是 (填能或不能) ,你的理由是 。(2)反响物与生成物均为气态的某可逆反响在不同条件下的反响历程分别为A、B ,如下图。据图判断该反响是_(填吸或放)热反响 ,当反响到达平衡后 ,其

17、他条件不变 ,升高温度 ,逆反响速率将_(填增大、减小或不变)。其中B历程说明此反响采用的条件为_(填字母)。A.升高温度 B.增大反响物的浓度C.降低温度 D.使用催化剂(3)热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-1该反响的活化能为167.2 kJmol-1 ,那么其逆反响的活化能为 。28.(第为1分 ,其余各空为2分 ,共11分)降低大气中CO2的含量及有效利用CO2 ,目前已引起各国普遍重视。(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反响原理 ,现进行如下实验 ,在体积为1 L的密闭容器中 ,充入1 mol CO2和3 mol H2 ,在500下发生反响：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如以下图1所示。图2是改变温度时H2的化学反响速率随时间变化的示意图 ,那么该反响的正反应是 (填吸热或放热)反响。500达平衡时 ,CH3OH的体积分数为 。CO2的转化率为前3分钟用H2表示的反响速率(2)右图中P是可自由平行滑动的活塞 ,关闭K ,