原电池典型例题

1、化学反应与电能考点一 原电池工作原理【例题】下列各装置能构成原电池的是 【例题】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A、中Mg作负极，中Fe作负极B、中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e=6OH3H2C、中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D、中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2【例题】下列关于试验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面消灭气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面消灭一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面消灭一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【例

2、题】如图所示装置中观看到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 【练习】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 A B C D【练习】从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是A、铜极为负极 B、电子从铜沿导线转移到铁C、铁表面析出金属铜 D、总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【练习】某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是A、Mg B、Fe C、Ag D、Cu【练习】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法

3、中，不正确的是A、Zn是负极 B、电子由Zn经外电路流向CuC、溶液中H+ 向负极移动 D、Zn电极反应：Zn 2e=Zn2+【练习】下列关于原电池的叙述正确的是A、原电池是将化学能转变成电能的装置 B、在原电池中失去电子的一极是阴极C、原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成 D、原电池的负极发生的是还原反应考点二 原电池设计【例题】某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，则下列说法正确的是A、HNO3为电解质溶液B、锌为原电池正极C、铁极质量不变    D、铜为原电池正极【例题】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 A、Ba(OH)2&

4、#183;8H2O与NH4Cl的反应 B、铝片与浓硫酸的反应C、甲烷与氧气的反应 D、石灰石的分解反应【例题】下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是 A、2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2H < 0B、2CO + O2 = 2 CO2 H < 0C、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClH < 0D、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 H < 0【例题】一个原电池的总反应方程式为ZnCu2+=Zn2+Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2【

5、练习】把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A、MgMg2+2e B、2Al+8OH2AlO2+4H2O+6eC、4OH2H2O+O2+4e D、2H2O+2e2OH+H2【练习】下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的挨次是正确的是 A、 B、 C、 D、【练习】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢【练习】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金

6、属是A、铁 B、铜 C、铝 D、镁考点三 电子电流离子移动方向【例题】用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag试验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A、B、C、D、【练习】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A、正极四周的SO42离子浓度渐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出考点四 原电池电极反应式的推断【

7、例题】原.电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2【练习】可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH

8、B、以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点五 化学电源【例题】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是每消耗1molCH4可以向外电路供应8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液PH不断上升A、 B、 C、 D、【例题】碱性电池具有容量大、放电电流大的

9、特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中，错误的是A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为 MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上削减6.5 g【例题】据报道，美国正在争辩的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2=2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A、锌为正极，空气进入负极反应 B、负极反应为Zn - 2e= Zn2+C、正极发生氧

10、化反应 D、电解液确定不是强酸【例题】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH= NiOOH + H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极四周溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH向正极移动【例题】银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A、该反应属于置换反应 B、做负极C、Ag2O在正极上发生还原反应 D、可用稀硝

11、酸做电解质溶液【练习】可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB、以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【练习】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A、检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B、若有0.4 m

12、ol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C、电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD、正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-【练习】银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH2e=Zn（OH）2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列推断正确的是A、锌为负极，氧化银为正极； B、锌为正极，氧化银为负极；C、原电池工作时，负极区溶液pH增大；D、原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag考点六 原电池的应用【例题】等质量的两份锌粉

13、a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是【例题】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱挨次正确的是A、M<N<Y<X<Z B、N<M<X<Y<Z C、 N<M<Y<X<Z D、X<

14、Z<N<M<Y【练习】把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性挨次由强到弱为 A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca考点七 金属的腐蚀和防护问题【例题】为争辩金属腐蚀的条件和速率，某课外小组同学用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对试验结束时现象的描述不正确的是A、装置a的左侧液面肯定会下降 B、左侧液面装置a比装置b的低C、装置b中的铁钉

15、腐蚀最严峻 D、装置C中的铁钉几乎没被腐蚀【例题】 下列事实不能用电化学理论解释的是 A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有肯定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不需要用特殊方法保存D、锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快【例题】右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反应式是：D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【练习】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，消灭红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学

16、反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =  4Fe(OH)3       B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e= 2Fe(OH)2C、2H2O + O2 +4e= 4OH D、Fe3 e =  Fe3+【练习】利用如下图所示的装置进行试验，开头时，a、b两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B、一段时间后，a管液面高于b管液面C、b管溶液的pH减小 D、a、b两管具有相同的负极反应式：Fe-2e-Fe2+【练习】将NaC

17、l溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发觉液滴掩盖的圆圈中心（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如下图所示。导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A、液滴中的Cl-由a 区向b区迁移B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，与b区的OH-形成FeOH2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e- Cu2+考点八 原电池计算【例题】对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当

18、导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是 锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 A、 B、 C、 D、【例题】下列关于铜、锌原电池的叙述正确的是A、构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C、电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D、铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过【练习】 以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 A、锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气 B、两极

19、上溶解和析出的物质质量相等C、锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气 D、锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol【练习】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×1019 C)考点九 电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。 负极：失

20、电子 发生氧化反应（一般通式：M ne= Mn+ ）正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N +ne= N n）【例1】Mg、Al和稀硫酸构成原电池，活泼Mg金属做负极负极：Mg2e =Mg2+ 正极：2H+2e = H2 总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2 2、若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子反应，则该反应应写入负极反应式中。【例2】Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池中，由于在NaOH溶液中Al比Mg活泼故铝作负极，因Al失去电子生成的Al3+能与溶液中OH反应：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故铝片上发生的反应为：2Al6e+8OH= 2AlO2+4H2O，而不是仅仅写

21、为：Al3e=Al3+；正极上发生的反应为：6H2O+6e=6 OH+3H2 总反应式：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H23、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能消灭H+，且水必需写入正极反应式中，与O2结合生成OH，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能消灭OH，且H+必需写入正极反应式中，与O2结合生成水。【例3】有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有肯定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：锌和铂相比，锌是活泼金属，所以锌作负极，Zn失电子成为Z

22、n2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，由于题目已告知H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下确定不是O2、OH等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反应：负极：2Zn4e= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 。【例4】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷氧气燃料电池，该电池总反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子与H2O结合生成OH，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e =8OH。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH8e= CO32+7H2O。4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如【例4】。考点十原电池综合学