大学无机化学第十六章试题及答案

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流大学无机化学第十六章试题及答案.精品文档.第十七章 卤素总体目标：1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目标：第一节 卤素单质1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化还原性第二节 卤化氢和氢卤酸掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法第三节 卤化物、卤素互化物和拟卤素了解卤

2、化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节 卤素的含氧化合物了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律习题一 选择题1.某元素的电势图为：EAM4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（ ）A. M2+不能发生歧化反应 B. M2+是强氧化剂C. M是强还原剂 D. M4+ 与M 反应生成M2+2.碘的电子结构式是Kr5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（ ）A.IF5 B.IF7 C.Na3H2IO6 D.HIF 3.下列关于（CN）2 的反应中，不象卤素单质反应的是（ ）A.（CN）2 +H2O=HCN+HCNO B.可在空气中燃烧 C.

3、与银、汞、铅反应得难溶盐 D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等4.下列叙述正确的是（ ）A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X2|X¯不变 B.由于卤素阴离子（X¯）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质 C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的 5.在含I¯的溶液中通入Cl2，产物可能是（ ）A.I2和Cl¯ B.ClO3 和Cl¯ C.ICl2¯ D.以上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（ ）A.O2、O3和HF B.O

4、F2和HF C.H2O2和HF D.以上诸种7.冷的氯水中微粒的种类有（ ）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（ ）A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇数） D.2、4、6（偶数）9.下列物质受热产生Cl2 的是（ ）A.Cl3O5 B.ClO2 C.Cl2O2 D.Cl2O10.关于SnCl2和SnCl4的熔沸点高低，正确的是（ ）A.SnCl2高于SnCl4 B. SnCl2低于SnCl4 C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同11.制备F2实际所采用的方法是（ ）A.电解HF B

5、.电解CaF2 C.电解KHF2 D.电解NH4F12.实验室制备Cl2最常用的方法是（ ）A.KMnO4与浓盐酸共热 B.MnO2与稀盐酸反应 C.MnO2与浓盐酸共热 D. KMnO4与稀盐酸反应13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（ ）A.NaOH，浓H2SO4 B.CaCl2，浓H2SO4 C.H2O，浓H2SO4 D. 浓H2SO4 ，H2O 14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（ ）A.NaCl与浓H2SO4 B.NaCl与MnO2C.NaCl与浓HNO3 D.KMnO4与浓HCl15.实验室中制取少量HBr所采用的方

6、法是（ ）A.红磷与Br2混合后滴加H2O B.KBr固体与与浓H2SO4作用 C. 红磷与H2O混合后滴加Br2 D. Br2在水中歧化反应16.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（ ）A. H2SO4 B.HAc C. HNO3 D. H3PO417.氢氟酸最好贮存在（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A.塑料瓶中 B.无色玻璃瓶中 C.金属容器中 D.棕色玻璃瓶中18.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I219.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A.Cl-和ClO- B. Cl-和ClO2- C.

7、Cl-和ClO3- D. Cl-和ClO4-20.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A. ClO2 B.OF2 C.I2O5 D.I2O721.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）(吉林大学无机化学例题与习题)A.FeCl3与KI B.FeCl2与Br2 C.FeCl3 与KBr D.KI与KIO322.下列有关卤素的论述不正确的是 ( ) (吉林大学无机化学例题与习题)A.溴可由氯作氧化剂制得 B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C.I2是最强的还原剂D.F2是最强的氧化剂二 填空题1.碘易溶于 溶剂中，也易溶于 盐溶液中，形成 。2.将氯水加入溴化钾

8、和碘化钾的混合溶液，首先析出 色的 ，然后析出 色的 。3.氢卤酸在一定压力下能组成 ，将氢卤酸蒸馏会达到 不变。4.歧化反应是指 ，卤素歧化反应类型有 ，判断歧化反应的热力学依据是 。5.金属卤化物与 生成化合物，称为 ，在IF3、IF5中的I的成键轨道和分子的几何构型分别是 。6.F，Cl，Br三元素中电子亲合能最大的是 ，单质的解离能最小的是 。7.键能F2 Cl2，活泼性F2 Cl2。8.卤素单质的颜色为：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。(吉林大学无机化学例题与习题)9. I2溶于KI溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是 。 10.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是

9、小，而 特别大。 (吉林大学无机化学例题与习题)三 简答题1.已知砹的元素电势图EAAtO3 ¯1.5 HAtO1.0 1/2At20.3 At-判断在酸性介质中，用Cr2O72-离子氧化At¯最可能产物。2.Mn的电势图在极性溶液中为：MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn 写出可能发生歧化反应的方程式，并配平。 写出MnO4¯ 作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。3.为什么不能用盐酸与铅反应制取AlCl3？4.熔融的AlBr3不导电，而AlBr3的水溶液是电的良导体。5.

10、 SnCl4在潮湿的空气中发烟（写出反应式）。6. F的电子亲合能比Cl小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。7.四支试管分别盛有HCl，HBr，HI，H2SO4溶液。如何鉴别？ 吉大8.漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效？ 吉大9.为什么NH4F一般盛在塑料瓶中？10.说明I2易溶于CCl4，KI溶液的原因。四 计算题1.把氯水滴加到Br-，I-混合液中的现象是先生成I2，I2被氧化成HIO3，最后生成Br2。（1）写出有关的反应方程式。（2）有人说：“电动势大的反应一定先发生”。你认为如何？2.将0.100molI2溶解在1.00L0.100mol/LKI溶液中而得到I3-溶液。I3-生成

11、反应的Kc值为0.752，求I3-溶液中I2的浓度。3. 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br¯和BrO3¯的反应平衡常数。4.（1）向含Br¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中Br¯/Cl¯的比值是多少？（2）向含I¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中I¯/Cl¯ 的比值是多少？5.分离Cl¯，Br¯离子的方法是：加足量的AgNO3溶液使它们沉淀，经过过滤、洗涤后，往沉淀上加足量的2m

12、ol/dm3NH3H2O，AgCl溶解而AgBr微溶。如果开始的Cl¯浓度为Br¯的500倍，问能否用这个方法分离Cl¯和Br¯？参考答案一 选择题1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 11.C 12.C 13.C 14.D 15.C 16.D 17.A 18.A 19.C 20.C 21.C 22.C二 填空题1.有机，I¯，配位离子I3¯ 2.红棕，Br2 ，紫黑，I2 3.恒沸溶液，溶液的组成和沸点 4.自身氧化还原反应，两种，E右E左5.卤素单质，多卤化物，平面三

13、角形、三角双锥6. Cl，F2 7.，8.浅黄，黄绿，棕红，紫黑 9.黄，红，棕，I2的浓度不同10. F原子半径，HF键的解离能三 简答题1.提示：最可能的产物为AtO3¯，因为E Cr2O72-| Cr3+ =1.33，而E AtO3 ¯| At¯ =1.19E HAtO | At¯ =0.65E At2 | At¯ =0.3，而1.191.33。2.发生歧化反应必须满足E氧化型E还原型，2H+ + Mn2O3¯= Mn2+ +MnO2+H2O 4H+ +3MnO42 - = MnO2+2 MnO4 - +2H2OMnO4 -在酸

14、性介质中还原为Mn2+ ，在中性中为 MnO2 ，在强碱中为MnO42 - 。 3.由AlCl3的水解及其Al（OH）3 的不稳定性，最终得到Al2O3 。4.提示：a.从Al3+极性能力及Br¯的特点进行考虑； b.从AlBr3在水溶液中电离。5. 提示：SnCl4水解。6.答：F的半径特殊的小，因而其F-电子密度较大，生成氟离子时，放出的能量较少。F2却比Cl2活泼，原因是F的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使F2的解离能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。其次，在水溶液中，F-的水合热比Cl-大得多。7.向四支试管中分别加入少许CCl4和KMnO4，CCl4层变黄

15、或橙色的是HBr，CCl4层变紫的是HI，CCl4层不变色，但KMnO4褪色或颜色变浅的是HCl，无明显变化的是H2SO4。本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别。8.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2，在空气中易吸收CO2生成HClO，Ca（ClO）2+ CO2+H2O=CaCO3+2HClO， HClO不稳定，易分解放出O2：2HClO=HCl+O2， 此外，生成的HCl与Ca（ClO）2作用产生Cl2放出也消耗漂白粉的有效成分。 HCl+HClO=H2O+Cl2 漂白粉中往往含有CaCl2杂质，吸收CO2的Ca（ClO）2也与CaCl2作用：Ca（ClO）2+2CO2+CaCl2=2 CaC

16、O3+2Cl2。9. NH4F水解生成NH3和HF：NH4F+ H2O=NH3 H2O+HF，HF和SiO2反应，使玻璃容器被腐蚀：SiO2 +4HF=SiF4+ 2H2O 因而NH4F只能储存在塑料瓶中。10.答：I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4（相似相溶）。I2和KI作用生成多卤离子I3-。四 计算题1.解：（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2 E0（电池）= E0（Cl2/Cl-）-E0（I2/I-）=1.36-0.54=0.82V 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClE0（电池）= E0（Cl2/Cl-）-E0（HIO3/I2）=1.36-1.2=0.16VCl2

17、+2Br-=2Cl-+Br2E0（电池）= E0（Cl2/Cl-）-E0（Br2/Br-）=1.36-1.08=0.28V（2）反应发生的先后与反应速率有关。电动势的大小只与反应程度有关。2.解： I2 + I- I3-反应前 0.1 0.1 0平衡时 0.1-x 0.1-x xKc=x/（0.1-x）2=0.752求得：x=0.00752故I3-溶液中I2的浓度为：0.1-x =0.1-0.00752=0.09248mol/L3.解：B°：BrO3¯0.519 Br2+1.065 Br¯Br2在碱性水溶液中歧化为Br¯和BrO3¯的反应为：3

18、Br2+6OH-5Br¯+ BrO3¯+3 H2O298K时，反应的平衡常数为：lgK=nE0/0.0592=n（右°-左°）/0.0592=5×（1.065-0.519）/0.0592=46.11K=1.30×10464.解：（1）若起始Cl¯，Br¯浓度相差不大，加入AgNO3溶液时先产生溶度积较小的AgBr沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中如下平衡：AgBr（s）=Ag+（aq）+ Br¯（aq） Ksp（AgBr）= Ag+ Br¯=5.35×10-13）AgCl（s）=Ag+（aq）+ Cl¯（aq） Ksp（AgCl）= Ag+ Cl¯=1.77×10-10AgBr（s）+ Cl¯（aq）= AgCl（s）+ Br¯（aq） K= Ksp（AgBr）/ Ksp（AgCl）Br¯/Cl¯=K= Ksp（AgBr）/ Ksp（AgCl）=5.35×10-13/1.77×10-10=3.02×10