化学高二年级化学反应进行的方向知识点梳理

1、.化学高二年级化学反响进展的方向知识点梳理化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的化学高二年级化学反响进展的方向知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一. 教学内容：化学反响进展的方向二. 教学目的：理解焓、熵的概念，理解反响的焓变和反响的熵变的含义能初步用化学反响的焓变与熵变的计算来分析判断化学反响的进展方向三. 教学重点、难点：用化学反响的焓变与熵变的计算来分析判断化学反响的进展方向四. 教学过程：科学家根据反响体系中存在着力图使自身能量趋于最低和有序变为无序的自然现象，对于化学反响进展的方向，提出了互相关联的能量判据和熵判

2、据，即但凡可以使反响体系能量降低、熵增大的反响方向，就是化学反响容易进展的方向。但对于一个详细的反响，需应用两个判据综合进展分析，不能片面地做结论。一自发过程与非自发过程：不借助外力可以自动进展的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进展的过程为非自发过程。说明：1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量?D?D这一经历规律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即H 0的反响有自发进展的倾向，焓判据是判断化学反响进展方向的判据之一。2、多数能自发进展的化学反响是放热反响。即反响物的总能量大于生成物的总能量。但并不是放热反响都能自发进展，也不是讲吸热反响就

3、不能自发进展。某些吸热反响也能自发进展，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反响，还有一些吸热反响在高温下也能自发进展。3、混乱度：表示体系的不规那么或无序状态。?D?D混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S，单位为：J?mol-1?K-1。?D?D体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。4、在一样条件下，不同物质的熵值不同，同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样，一般而言：固态时熵值最小，气态时熵值最大。5、熵变：化学反响中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：S S=S产物-S反响物。在密闭条件下，体系由有序自发地转变为

4、无序的倾向?D?D熵增6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经历规律叫做熵增原理，是判断化学反响方向的另一判据?D?D熵判据。7、判断某一反响能否自发进展，要研究分析：焓判据和熵判据对反响方向的共同影响。二化学反响进展的方向：在一定的条件下，一个化学反响能否自发进展，既可能与反响的焓变有关，又可能与反响的熵变有关。在温度、压力一定的条件下，化学反响的方向是熵变和焓变共同影响的结果，反响的判据是：DH-TDST为热力学温度，均为正值。DH-TDS0，反响能自发进展;DH-TDS=0，反响到达平衡状态;DH-TDS0，反响不能自发进展。即：在温度、压力一定的条

5、件下，自发反响总是向DH-TDS0的方向进展，直至到达平衡状态。说明：1、在判断反响的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。2、在温度、压强一定的条件下，化学反响自发进展的方向的判据是：G = H-TS其中：G 叫作吉布斯自由能。那么：G = H -TS 0 反响能自发进展G = H -TS =0 反响到达平衡状态G = H-TS 0 反响不能自发进展3、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反响的方向。放热反响的焓变小于零，熵增加反响的熵变大于零，都对DH-TDS0作出奉献，因此，放热和熵增加有利于反响自发进展。即放热的熵增加反响一定能自发进展，而吸热的熵减小反响一定不能

6、自发进展。4、当焓变和熵变的作用相反时，假如二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反响的方向起决定性作用，DH-TDS0，常温、常压下放热反响能自发进展;熵变对反响的方向起决定性作用，那么熵增较大的反响在常温常压下能自发进展。5、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反响进展的方向起决定性作用，使TDS的值大于DH值，反响可以自发进展。6、在恒温、恒压下，用DG判断化学反响在该状况时自发进展的方向可列表表示：焓变DH熵变DSG反响在该状况下能否自发进展自发进展不自发进展低温时,高温时低温不自发,高温自发低温时,高温时低温自发,高温不自发7、H -TS只能用于说明该反响在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反响发生的必要条件，只是反响的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该反响在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。