化学选修四重要知识点记忆口诀！

1、.化学选修四重要知识点记忆口诀！1.化学反响热概念化学反响伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。3.化学反响速率概念理解化学反响有快慢，摩尔每升比时间。平均速率标物质，比例与系数有关。浓度增大我加快，温度升高我翻番。假设能出现催化剂，改变大小更不难。4.化学平衡概念理解可逆反响有限度，所有转化不完全。正逆速率假设相等，化学平衡状态现。此时反响并未停，特征就是动定变。或：相反相成，可逆平衡；强弱互争，“逃逸完成；外表内因，宏微相应；量变质变，运动永

2、久。5.化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定,正逆反响速相等，转产二率最值衡,质量体积n分数,浓度温度色一定，参数可变变不变变量不变，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。解释：“逆等动定变平衡,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。“一等是指反响体系中同一反响物或生成物的正、逆反响速率相等即达平衡状态。“二最是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。“六一定是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。“参数可变到不变，定达平衡要记清是指参数浓度、温度、质量、压强、体积、密度等原为变量，后变为恒量，此时可逆反响达平衡状态

3、。“参数一直不变化，不可用与断平衡是指假设反响过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反响是否达平衡状态6.化学平衡图像题先拐先折，温度高，压强大！7.等效平衡“等效平衡是指在一样条件下的同一可逆反响里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数一样，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数一样。“等效平衡常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等；等容量相等，但假设系气体系数不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。8.酸碱指示剂石蕊，酚酞，甲基橙，“指示溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到“中、“酸，酚酞由红变“无色，变化

4、范围10至8，碱性“滴液它直测。从酸到碱怎知晓？甲基橙显红橙黄；变色范围3至4，酸性“滴液它可试。注：10和8指溶液的pH值。“滴液指中和滴定到达等当点的溶液。9.中和滴定1左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。10.中和滴定2水液洗器切清楚，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。解释：1、水液洗器切清楚：水在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水；液在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进展清洗，而何时用自来水，何时

5、用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清清楚联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤；移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤；锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤！。2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，假设有应赶掉它，最后调节液面至0位联想：1查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。假设漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球；2必须赶掉气泡，是因为假如滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，那么使测定结果偏高；3每次滴定最好都从零位开场，这样可以减少误差。3、

6、待测液中加试剂：示剂指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂其作用是借它的颜色的变化，来指示反响的终点。4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。5、瓶下垫纸眼观色：瓶下垫纸的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸；眼观色的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。6、读数要与切面平：解释参见化学实验根本操作。7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱如盐酸滴定氨水时，才能用甲基橙。8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思

7、是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液因为碱液和玻璃中的SiO2反响生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起。11.酸碱中和滴定的操作步骤和本卷须知酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开场读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V标，标准操作靠多练。11.盐类水解规律口诀无“弱不水解，谁“弱谁水解;越“弱越水解，都“弱双水解;谁“强显谁性，双“弱由K定。12.盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银、亚汞。13.原电池两种金属作两极，浸

8、入一定电解液，再用导线来联接，产生电流瞬时即，活泼金属电子失，电子流出称负极，化学能量变电能，原始电池创奇迹。14.电极电池须称正负极，电解池那么称阴阳极。电解接负称阴极，电子流从阴极出；电解接正称阳极，离子氧化在阳极。氧化、复原在何极？正负阴阳均须记。15.电解规律口诀1惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴复原。16.电解规律口诀2惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，H和OH都放电，溶液中水渐减。无氧酸，自身解，p