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文档简介

1、.化学选择题解题技巧集锦下一页 1 2 3 4本资料对高考化学选择题的一些最常见的题型的根本技巧作了个简单总结，而化学键和晶体构造，化学实验操作，物质的检验、鉴别、别离、提纯，以及其它杂题一般更偏向于对概念的记忆，这里就不再总结了。还是要特别强调：理综考试中拿下选择题也就拿下了一半的成功，六分一道的选择题是绝对不能随意对待的！1.离子共存1Fe2+、S2-、I-、SO32-与H+和NO3-不共存2HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等弱酸的酸式盐离子在酸碱性情况下都不大量存在。HCO3-不能存在、水电离出的cH+或cOH-小于10-7 mol/L、与铝片反响放出气体都表示溶液可能未酸

2、性也可能为碱性。3强酸性条件下弱酸的酸根如CH3COO-、HCOO-、C2O42-、F-、ClO-、CN-、CO32-、SO32-、PO43-、S2-、S2O32-等均不能大量存在。4Ag+只能与NO3-、F-共存，CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、S2-只能与K+、Na+、NH4+共存2. 离子方程式书写判断的本卷须知：1生成物之间是否还能继续发生反响，如HClO能氧化CaSO3。2反响物的用量问题，如NaHCO3+CaOH2、CaHCO32+NaOH、NaHSO4+BaOH2、KAlSO42+BaOH2的反响物用量不同时的不同方程式NaHCO3+CaOH2的反响可以简记为“

3、小苏打多那么水多，即NaHCO3过量时生成的H2O更多，以及溶液滴加、气体通入时的过量问题如过量CO2通入溶液会溶解碳酸盐沉淀。3氧化复原反响的先后顺序，如Cl2与FeI2、FeBr2的反响。4反响的本质是否有误，如电荷不平、该拆者不拆、不拆者拆开、反响本身无法发生如常温下Fe、Al不与浓硝酸反响。3. 元素周期律1解题时可以用实际情况去代替题中的字母，如An+可以直接用Na+代替，AB2可以用CO2、NO2、MgCl2等代替，然后根据实际情况快速判断。2多借助实际的例子，如HF很稳定氢化物稳定性，HClO4是最强的酸最高价氧化物对应的水化物的酸性，F的原子半径最小原子半径，卤素单质常温下的状态由气体F2、Cl2到液体Br2再到固体I2及N、O、F易形成氢键沸点。3明确原子半径和离子半径的变化规律和它们与元素性质的关系，一般阴离子的半径比阳离子大，同种元素的离子的电荷越多半径越小半径Fe

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