化学高二年级暑假作业（有答案）

1、.化学高二年级暑假作业有答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高二年级暑假作业。一、选择题此题共7道小题1.以下说法正确的选项是 A.假如某化合物只含共价键，那么其一定是共价化合物B.晶体中有阴离子，必有阳离子;那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C.两种酸溶液充分反响后的体系不可能为中性D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态2.以下数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 据此做出的以下判断中错误的选项是 A.铝的化合物

2、的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成一样类型的晶体3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体构造，且密度与普通液态水的密度一样，有关玻璃态水的表达正确的选项是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体4.以下物质发生变化时，所抑制的粒子间互相作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食

3、盐和葡萄糖分别溶解在水中5.以下说法正确的选项是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，抑制粒子间作用力类型一样C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子构造6.以下说法正确的选项是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7.以下比较中，正确的选项是A.微粒半径：F>O2>Na+>Li+B.电负性Cl>C，酸性：HClO4>H2CO3C.分子中

4、的键角：CH4>H2O>CO2D.稳定性：LiCl填空题此题共3道小题8.1以下图曲线表示部分短周期元素的原子序数按递增顺序排列和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 填化学式。2准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。3氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，那么该晶胞中有 个铜原子。4很多金属盐都可以发生焰色反响，其原因是5 HF与F-通过氢键结合成HF2-.判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由.9.氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物，经过一系列

5、反响可以得到BF3和BN，如下图：请答复以下问题：1由B2O3制备BF3的化学方程式依次是 ;2基态B原子的电子排布式为;B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为;3在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构造为;4六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其构造与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， Z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与

6、p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。Y与W所形成化合物晶体的晶胞如下图。在1个晶胞中，W离子的数目为 。在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，假设在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，那么分子间存在 种不同类型的氢键。Y与Z可形成化合物Y2Z。请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式 。请预测Y2Z分子的空间构型为 。Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大? 用

7、元素名称答复。X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反响可形成配合物WYX34Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为 个。试卷答案1.A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的构造特征与性质答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，那么某化合物只含共价键，那么其一定是共价化合物，故正确;B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子;但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误;C、根据反响2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反响后的溶液体系为中性，错误;D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。思路

8、点拨:此题考察了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考察，把握化学键的形成与物质分类、氧化复原反响等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。2.B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。3.C考点：不同晶体的构造微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体构造.分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;C、根据水的状态来分析;D、根据玻璃态的水无固定形状.解答：解：A、由玻璃态的水密度

9、与普通液态水的密度一样，质量不变，所以体积不变，故A错误;B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度一样，质量不变，所以体积不变，故B错误;C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确;D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误.4.A考点：不同晶体的构造微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体构造.分析：物质发生变化时，所抑制的粒子间互相作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型一样，导致变化时抑制作用力一样，根据晶体类型判断即可.解答：解：A.溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体抑制分子间作用力，故A正确;B.干冰属于分子晶体，转化为气体抑制分子

10、间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时抑制离子键，故B错误;C.二氧化硅属于原子晶体，熔融时抑制化学键，铁属于金属晶体，熔融时抑制金属键，故C错误;D.食盐属于离子晶体，溶于水抑制离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水抑制分子间作用力，故D错误;5.C考点：不同晶体的构造微粒及微粒间作用力的区别;质子数、中子数、核外电子数及其互相联络;原子核外电子排布.专题：化学键与晶体构造.分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶;B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体;C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断;D、元素原子的最外层电子

11、数+|该元素化合价|=8，满足8电子构造，分子中含有H原子不可能都满足8电子构造.解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误;B、NaCl属于离子晶体，熔化需要抑制离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要抑制共价键，故B错误;C、1mol晶体中电子总的物质的量为12+16mol=28mol，中子总的物质的量为2412+3216mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确;D、H2S中H原子满足2电子构造，不满足8电子构造，故D错误;6.A考点：不同晶体的构造微粒及微粒间作用力的区别;物质的构造与性质之间的关系.专题：原子组成与构造专题.分析

12、：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键;B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸;C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体;D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱.解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确;B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误;C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误;D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，那么N2很稳定，故D错误.7.B考点：微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键

13、角及其应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.电子层构造一样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大;B.非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强;C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角;D.离子电荷一样，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定.解答：解：A.F、O2、Na+电子层构造一样，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2>F>Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，那么微粒半径：O2>F>Na+>Li+，故A错误;B.非金属性CC，酸性

14、：HClO4>H2CO3，故B正确;C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2>CH4>H2O，故C错误;D.离子电荷一样，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故稳定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D错误，8.1F2 2X射线衍射3164激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来5在HF2-中，已经存在分子内氢键F-HF-，所以没有可用于形成分子间氢

15、键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键.知识点:元素性质的递变规律与原子构造的关系,氢键,晶体的性质答案解析: 1F2 2X射线衍射3164激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来5在HF2-中，已经存在分子内氢键F-HF-，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键.解析：1图中曲线表示8种元素的原子序数按递增顺序连续排列和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0，那么连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，那么为F2。2从外观无法区

16、分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定。3该晶胞中O原子数为4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个。4许多金属盐都可以发生焰色反响，其原因是电子跃迁时以光的形式将能量释放出来。5在HF2-中，已经存在分子内氢键F-HF-，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键。思路点拨:此题考察了周期表的应用，注意常见单质的状态物质性质，难度不大，根据信息结合周期表判断;晶胞配位数、氢键的形成条

17、件及表示方法，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键。9.1B2O3+2NH32BN+3H2O;21s22s22p1;N;3;3sp2杂化;正四面体;44;4.考点：位置构造性质的互相关系应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：1由工艺流程可知，B2O3与NH3反响生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成;2硼原子核外电子数目为5，根据核外电子排布规律书写;同周期从左到右电负性依次增强，B属于第A族元素，化合价为+3价;3计算价层电子对数、孤电子对数，杂化轨道数目等于价层电子对数，据此判断杂化方式与空间构造;4金刚石晶胞是

18、立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如下图：，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼构造与金刚石相似，其晶胞内与金刚石晶胞含有一样原子总数，且B、N原子数目之比为1：1，据此判断.解答：解1由工艺流程可知，B2O3与NH3反响生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成，反响方程式为：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案为：B2O3+2NH32BN+3H2O;2硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s22s22p1，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N>B;B第A族元素，为+3价，故答案为：1s22s22p1;N;3;3BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=03×1=0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化;BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4中B原子的价层电子对=4+3+11×4=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体构造，故答案为：sp2杂化;正四面体;4金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个