化学高二溶液的酸碱性测试题

1、.化学高二溶液的酸碱性测试题溶液的酸碱性测试题1.在100 时，水的离子积为110-12,假设该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，那么该溶液 A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.cOH-=100cH+解析：此题考察了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=110-12 mol2L-2=cH+cOH-=110-7 molL-1cOH-那么cOH-= =10-5 molL-1因此cOH-cH+，溶液显碱性且10-5 molL-1=cOH-=100cH+=10010-7 molL-1。答案：AD2.以下溶液的pH7的是 A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液解析：生物中许多生

2、命活动是在溶液中进展的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因此B、D呈酸性，pH7。答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为 A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1解析：pH为12的溶液假设为碱溶液那么溶液中cOH=10-2 molL-1，由KW=10-14 mol2L-2=cH+cOH-知由水电离出来的cH+为10-12 molL-

3、1，假设为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致cOH-cH+显碱性。答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是 A.111 B.91 C.111 D.19解析：此题是求两溶液的体积比，实际上考察的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反响后剩余cOH-浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。那么混合前碱中c2OH-=0.1 molL-1，酸中c1H+=0.01 molL- 1，那么：c余OH-=10-3 molL-

4、1= =0.001;解得V2V1=19，应选项D正确。此题也可用估算法巧解。因强碱中c2OH-是强酸中c1H+的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2V1=110,而题中不是恰好反响，而是碱稍过量，因此V2V1应略大于110，从而得出结果。答案：D5.pH一样的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍一样，那么m和n的关系是 A.m=n B.m C.m解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，cH+也随之变为原来的 。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+，所以

5、应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即mn。答案：B6.用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考以下图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 甲D 酸 碱 酚酞 乙解析：此题考察酸碱中和滴定的注意 事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可 ，滴定管内盛碱选乙符合题意。答案：CD7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D .

6、任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。到达滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反响的产物NH42SO4为酸性，应选A。答案：A8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6 10-15，假设用pH一样的定义来规定pD=-lgcD+，以下关于pD的表达正确的选项是 A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，参加50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0解析：K

7、W=1610-16,那么cD+=410-8 molL-1A.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A错。B中cOD-= =0.01 molL-1,pD= =-lg1610-14=12.8,B错。C.cD+= =0.01 molL-1pD=-lg0.01=2.0符合题意D.cD+= =0.1 molL-1pD=- lg0.1=1.0答案：CD9.25 时，假设体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且Va1a值可否等于3填可或否_，其理由是_。2a值可否等于5填可或否 _，其理由是_。3a的取值范围是多少?解析：此题给出条件a7 10-aVa=1

8、0-14+bVbVa由以上4个条件知假设a=3， 那么b=6，那么pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，那么a3。假设a=5那么b=10 ,那么10-5Va=10-14+10Vb那么 =101即VaVb与Va因为b7故a=0.53.5又 =10-14+a+b1那么a+b14那么a故答案：1否 假设a=3那么b=6，溶液显酸性，与题意不符故a32否 假设a=5,cH+=10-5 molL-1,那么b=10,cOH-= 10-4 molL-1, = = 101,即VaVb与Va310.1图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，假如刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。2图表

9、示50 mL滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a，那么滴定管中液体的体积_填字母。A.a mL B.50-a mL C.a mL D.大于50-a mL3假设图表示 50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，假如刻度A为6，那么液面读数为_mL。解析：图为量筒，量筒特征由下到上数值增大，假设a为6那么数值小于6，A与B，B与C刻度相差1 mL，那么每一刻度线为0.2 mL，故A的刻度为5.8 mL。图考察滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，那么当液面读数为a，内部液体体积V50-a mL。假设为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因为AC之间

10、刻度相差1 mL，每两个刻度之间为0.1 mL，故液面读数为6.08 mL。答案：15.8 2D 36.0811.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中参加过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂。试完成以下问题：1向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_。2滴定终点时溶液颜色如何变化?_。3滴定时，假设滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_填能或不能。4能否改用甲基橙作指示剂填能或不能 _，假如用甲基橙作指示

11、剂，那么测定结果如何?_填偏高偏低或正确。解析：当盐酸中参加混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反响，只有NaOH完全反响完时，盐酸才与BaCO3反响，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。假设用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反响，BaCO3也与盐酸反响，故不选。假设用，那么使用盐酸偏多，测定结果偏高。答案：1因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反响2浅红色变无色3不能4不能 偏高走

12、近高考12.2019全国高考理综，7纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反响，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向挪动，cH+、cOH-增大，那么水的离子积KW =cH+cOH-增大，pH=-lg cH+减小，而cH+=cOH-，呈中性。答案：D13.2019上海高考，20室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液B.0.1 molL

13、-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析：此题主要考察有关溶液酸碱性的判 断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反响，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与BaOH2混合，碱过量，溶液pH7，B正确。由中和反响的本质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反响;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量;故D选项中pH7。答案：BD14.2019全国高考理综，111体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全

14、反响，那么该碱溶液的pH等于 A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0解析：假设1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反响，那么酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。答案：C15.2019浙江杭州高考科目教学质量检测，24100 mL 0.1 molL-1 BaOH2溶液与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴参加0.1 m olL-1 HCl至pH等于7，那么需要参加盐酸的体积为_mL;假如再参加0.1 molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，那么需要参加AgNO3溶液的体积为_mL。解析：由题意BaOH2+N