可逆反应达到平衡状态的标志及判断

1、.可逆反响到达平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率与逆反响速率相等时，反响物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：1“逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。2“等：化学平衡的本质是正、逆反响速率相等，即：v正 = v逆。3“动：v正 = v逆 ≠04“定：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定但不一定相等，不随时间的变化而变化。5“变：化学平衡是在一定条件下的平衡，假设外界条件改变，化学平衡可能会分数挪动。6“同：在外界条件不变的前提下，可逆反响不管采取何种途径，即不管由正反响开场还是由逆反响开场，最后所处的平衡状态是

2、一样的，即同一平衡状态。可逆反响到达平衡状态的标志及判断方法如下：以mAg + nBgpCg+ qDg为例：一、直接标志：速率关系：正反响速率与逆反响速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;反响体系中各物质的百分含量保持不变。二、间接标志：混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变m + n ≠ p + q;各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反响：mAg + nBgpCg+ qDg是否到达平衡还可以归纳如下表：化学反响mAg + nBg pC

3、g+ qDg是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反响速率之间的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v正 v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v正 v逆平衡v : vB : vC : vD m : n : p : q ，v正 不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即表达的都是v逆不一定平衡压强其它条件一定、总压强一定，且m + n &

4、ne; p + q平衡其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q平衡平均相对分子质量一定，且m + n p + q不一定平衡温度任何化学反响都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反响体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反响：2NO2g2NOg + O2g，在体积固定的密闭容器中，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、N

5、O、O2表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部解析：单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反响到达平衡;不能说明;中无论到达平衡与否，化学反响速率都等于化学计量系数之比;有颜色的气体颜色不变，那么表示物质的浓度不再变化，说明反响已到达平衡;体积固定，气体质量反响前后守恒，密度始终不变;反响前后V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变

6、化;由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反响V ≠ 0，能说明该反响到达平衡。答案：A点拨：化学平衡状态的根本标志是：v正 = v逆，各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反响X2g + Y2g2XYg已到达平衡的是：A.容器内的总压不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X2和Y2的消耗速率相等解析：该反响的特点：首先是可逆反响，其次

7、是反响前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反响在整个反响过程中总压强是不变的，A不能说明该反响已经到达平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反响已经到达平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反响已经到达平衡。C选项符合题意，能说明该反响已经到达平衡。答案：C点拨：结合化学反响方程式的特点，反响前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。【例题3】在一定温度下可逆反响Ag + 3Bg2Cg到达平衡的标志是：A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC.A、B、

8、C的浓度不再发生变化D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2解析：化学平衡的标志是正反响速率与逆反响速率相等，C的生成速率是正反响速率，C的分解速率是逆反响速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反响速率，与正反响无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶尔存在性，不能作为判断平衡标志的根据。答案：A、C点拨：化学平衡的标志： v正 = v逆;反响混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描绘时，一定要注意一“正、一“逆，且相等。【练习1】对于可逆反响2HIgI2g + H2g，以下表达可以说明已到

9、达平衡状态的是A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1B.容器内的总压不随时间变化C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键D.混合气体的颜色不再变化时答案：D点拨：该反响的特点是反响前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反响过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反响2SO2g + O2g2SO3g到达平衡的标志是：A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2B.混合气体的压强不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化答

10、案：A、D点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V， m、V不变，所以密度一直不变。【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，说明反响As + 2BgCg + Dg已到达平衡的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量解析：题给反响是一个反响前后气体分子总数不变的可逆反响。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反响是否到达平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时

11、，说明反响已达平衡。答案：B、C四：应注意的问题：1正逆反响速率相等与反响混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的根本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反响是否到达平衡状态的标准。2在mAg + nBgpCg+ qDg反响中，vA : vB : vC : vD = m : n : p : q，在应用v正 = v逆判断化学平衡状态时要充分注意这一点。3化学平衡状态中，反响混合物里各组成成分的浓度或百分比含量保持不变，但是反响混合物里各组成成分的浓度或百分含量保持不变的化学反响状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反响混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩