吉林市高一化学下册期末考试模拟试题

1、.吉林市高一化学下册期末考试模拟试题检验自己的学习成果最直接的方法便是通过试题，下文为大家整理了高一化学下册期末考试模拟试题，赶快来检验自己吧。一、选择题每题只有一个选项符合题意。此题共15小题，每题1分，共15分1. 是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，以下表达正确的选项是A.60是Co元素的相对原子质量B.由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C.60是 这种核素的质量数D. 原子中，中子数是27，电子数是332.有机化学知识在生活中应用广泛，以下说法错误的选项是 ? A.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应的气体产生B.由于乙

2、醇可以溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，到达保鲜目的D.从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的根本化工原料3、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。以下判断正确的选项是? 甲?乙丙?丁?戊A? 原子半径： 丙丁>戊C? 金属性：甲>丙? D? 最外层电子数：甲>乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反响：N2g+3H2g 2NH3g;HB>C>D? B? A>C>B>D? C? A>C>

3、D>B? D? B>D>C>A15、MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 ? A. 海水 MgOH2 MgB. 海水? MgCl2溶液? MgCl2熔融 MgC. 海水 MgOH2? MgO? MgD.海水 MgOH2 MgCl2溶液? MgCl2熔融 Mg二、选择题此题共15小题，每题2分，共30分。每题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分16、H2气+I2气 2HI气;HT1B.两点的反响速率：a>bC.

4、T1时，随着Br2g参加，平衡时HBr的体积分数不断增加D.a点比b点体系的颜色深29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素严密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。以下判断正确的选项是? A.原子半径：丙>乙>甲>丁B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲D.气态氢化物的稳定性：甲>丙30、某化学反响2A B+D在四种不同条件下进展。B、D起始浓度为0。反响物A的浓度mol/L随反响时间min的变化情况如下表：?实验序号?温度?0min?10min?20min?

5、30min?40min?50min?60min1?800?1.0?0.80?0.67?0.57?0.50?0.50?0.502?800?c2?0.60?0.50?0.50?0.50?0.50?0.503?800?c3?0.92?0.75?0.63?0.60?0.60?0.604?820?1.0?0.20?0.20?0.20?0.20?0.20?0.20依上述数据，以下选项错误的选项是：?A? 在实验1中，反响在10至20 min时间内平均速率为0.013mol?L?min-1。B? 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反响经20 min就到达平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：

6、使用了适宜的催化剂。C? 设实验3的反响速率为v3，实验1的反响速率为v1，那么v3>v1，且c3>1.0 mol/LD? 比较实验4和实验1，可推测该反响是放热反响非选择题部分共60分31、 10分 丙烯与氯化氢的反响原理如下：主反响：CH2=CHCH3 + HCl CH3CHClCH3主要产物;副反响：CH2=CHCH3 + HCl CH2ClCH2CH3副产物现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高

7、锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的构造简式。A? ;B? ;C? ;32、12分现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。A?B?C?D?E?F?G?H?I?J原子半径10-10m?0.74?1.60?1.52?1.10?0.99?1.86?0.75?0.82?0.102?0.037最高或最低化合价?+2?+1?+5?+7?+1?+5?+3?+6?+1-2?-3?-1?-3?-2答复以下问题：1D的元素名称是? ，H的元素符号是? 。B在元素周期表中的位置是周期、族2在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是? 。化合物F2A2的电子式是：? ，构成该物

8、质的化学键类型为_3用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：? ;G的氢化物的构造式为? 。4一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反响生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式? 。5用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，那么甲极的电极反响式为：_。33、4分有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L标准状况下的气体时，硫酸恰好完全反响。1该原电池的正极反响式2 原稀硫酸的物质的量浓度是? mol/ L3锌片减少的质量34、13分乙烯发生

9、如下变化：1分别写出B的名称? 和有机物C 的名称2写出反响的化学方程式? 该反响的类型是3写出反响的化学方程式? 该反响的类型是35、21分某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，该烃的碳氢质量比为51，求：1确定该烃的分子式2假如该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的构造简式3烃A可由另一种烃B通过加成反响而制得，那么烃B的可能的是任写一种可能的构造简式参考答案1-5 C? A? B? C? D? 6-10 C? D? A? D? D 11-15 C? A? B? C? D16-20? AD? D? BD? C? C? 21-25? A? B? AD? B? BC26-30? AD? A? C? D? D31、A：CH2=CHCH2CH3B：CH3CHClCH2CH3C：CH3CH=CHCH332、1磷1分、B1分、第三周期 第A族? 1分2HClO4 1分? 1分? 离子键、非极性键2分3? 1分? 1分42 SO2 g+O2g? 2SO3g;? H =-196.8 kJ/mol2分5 H2 2e- + 2OH- = 2H2O1分33、2H+2e-