化学高一寒假快乐寒假作业

1、.化学高一寒假快乐寒假作业世界由物质组成，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高一寒假快乐寒假作业，详细请看以下内容。一、选择题此题包括18个小题，每题3分，共54分1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，以下有关反响颜色变化的表达中，正确的选项是新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中参加浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A. B.C. D.全部2.以下说法正确的选项是正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0;严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;使用二氧化硫和某些含硫化合物进展增白的食品会损害人

2、体安康;使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A. B.C. D.3.2019?重庆永川、遂川高一联考以下表达正确的选项是A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中参加过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反响都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A.红、红、白 B.红、黑、红C.红、红、红 D.红、黑、白5.科学的假设与猜测

3、是科学探究的先导和价值所在。在以下假设或猜测引导下的探究肯定没有意义的是A.探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用6.2019?河北邯郸高一期末以下图是产生和搜集气体的实验装置，该装置最合适于A.用浓硝酸与Cu反响制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反响制取Cl2C.用NH4Cl和CaOH2反响制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反响制取O27.2019?福建师大附中模拟一样质

4、量的铜片分别与过量的体积一样的浓硝酸、稀硝酸反响。二者比较，相等的是铜片消耗完所需时间 反响生成的气体体积标准状况 反响中氧化剂得到的电子总数 反响后溶液中铜离子的浓度A. B.C. D.只有8.2019?湖南师大附中模拟能实现以下物质间直接转化的元素是单质+O2氧化物+H2O酸与碱+NaOH或HCl盐A.硅 B.硫C.氮 D.铁9.在如下图的装置中，烧瓶中充满枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。那么a和b分别是a枯燥气体 b液体A NO 水B CO2 4 mol?L-1NaOH溶液C Cl2 饱和NaCl溶液

5、D NH3 1 mol?L-1盐酸10.2019?吉林延边摸底在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol?L-1和0.1 mol?L-1。向该混合液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后，设溶液的体积仍为100 mL，那么所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是A.0.15 mol?L-1 B.0.225 mol?L-1C.0.35 mol?L-1 D.0.45 mol?L-111.以下各物质中，不能满足“ 转化关系的一组是X Y ZA Si SiO2 Na2SiO3B HNO3 NO NO2C Al2O3 NaAlO2 AlOH3D Cu CuO CuS

6、O412.可用以下图装置制取必要时可加热、净化、搜集的气体是A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13.以下实验装置不能到达实验目的的是A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反响的热量变化C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性14.以下实验中，固体物质可以完全溶解的是A.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B.1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中C.1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D.常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中15.2019?河南焦作高一期末

7、以下离子方程式书写不正确的选项是A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2-3+2H+=H2SiO3B.Cl2和澄清石灰水反响：Cl2+CaOH2=Ca2+Cl-+ClO-+H2OC.三氯化铁溶液中参加铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+D.NaHCO3与盐酸反响：HCO-3+H+=CO2+H2O16.2019?荣成模拟物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关，以下各组物质：Cu和HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A. B.C. D.17.2019?湖北英山一中高一期末在给定条件下

8、，以下画线的物质在化学反响中能被完全消耗的是A.用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中参加5.6 g铁D.高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol?L-1，含有硝酸的浓度为1 mol?L-1，现向其中参加0.96 g铜粉，充分反响后假设只生成NO气体，最多可搜集到标准状况下的气体的体积为A.89.6 mL B.112 mLC.168 mL D.224 mL二、非选择题此题包括7个小题，共4

9、6分19.6分获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速开展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的消费方法之一：SiO2CSi粗硅HCl、Cl2SiHCl3沸点31.5H2Si 气相沉积法高纯硅单晶硅近代用得较多的另一种方法方法二：用金属硅化物Mg2Si与盐酸作用制得硅烷SiH4;再热分解硅烷可得高纯硅。1从方法一消费单晶硅的过程看，由碳复原得到的硅还要进一步处理的原因是_。2写出方法二中，消费高纯硅的两个化学方程式：_。_。20.2019厦门杏南中学高一月考6分室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在适宜反响条件下，

10、它们可以按下面框图进展反响;E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反响发出苍白色火焰。请答复：1A是_，B是_，C是_请填写化学式;2反响的化学方程式_;3反响的离子方程式_;4反响的离子方程式_。21.2019?上海复旦实验中学高一期末8分实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进展以下实验。看图答复以下问题：1A、B两仪器的名称：A_，B_。2洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了枯燥Cl2，那么C、D中应分别放入以下溶液中的C_;D_。NaOH溶液 饱和食盐水 AgNO3溶液 浓H2SO43E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。4G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G

11、处现象是棉花球外表变成_。反响的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球外表变成_。5P处为尾气吸收装置，可选用以下装置中的_。22.10分为了探究三种气态氧化物SO2、NO2、CO2的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支一样的试管搜集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。1在一样条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_。写出A烧杯中发生反响的化学方程式：_。假如在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。实验二：用三只集气瓶搜集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入

12、适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。2实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液假设瓶内液体不扩散：写出装置D中总反响的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L?mol-1。那么装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。3实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反响的化学方程式：_。4溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，写出有关反响的离子方程式_。23.2019?河南焦作高一期末4分盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常

13、见的“三大酸。现就三大酸与金属铜反响的情况，答复以下问题：1稀盐酸不与Cu反响，假设在稀盐酸中参加H2O2常见氧化剂，作氧化剂时复原产物为水后，那么可使铜顺利溶解。该反响的化学方程式为：_。2在一定体积的10 mol?L-1的浓硫酸中参加过量铜片，加热使之反响，被复原的硫酸为0.9 mol。那么浓硫酸的实际体积_填“大于、“等于或“小于180 mL。假设使剩余的铜片继续溶解，可在其中参加硝酸盐溶液如KNO3溶液，那么该反响的离子方程式为_。3根据以下图操作及现象推断酸X为_填序号。a.浓盐酸 b.浓硫酸 c.浓硝酸24.2019?福建师大附中高一期末4分中学化学中有很多物质可以实现以下图中物质

14、之间的转化。其中反响条件和部分反响的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯洁物。1假设A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反响的化学方程式_。2假设A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反响的离子方程式_;写出反响的任意一个离子方程式_。3假设A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液_填“能或“否。25.8分50 ml浓H2SO4溶液足量中参加3.2 g Cu，在加热条件下充分反响：1反响消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为标准状况下_mL。2假设题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol?L-

15、1，投入足量的铜片加热，充分反响后，被复原的硫酸的物质的量nH2SO4_ 0.025a mol填“等于、“大于或“小于。3将题干中反响后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中参加足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。高一寒假快乐寒假作业详解答案1【答案】 C【点拨】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。2【答案】 C【点拨】 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故不正确;汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，正确;二氧化硫不能用于食品的漂白;正确;最近的研究结果说明使用氯气对自来水消毒可能对人体

16、安康有害，正确;富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华现象从而导致水质变坏，不正确。3【答案】 D【点拨】 氯水通入SO2后发生反响SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确;向明矾溶液中参加过量NaOH溶液时发生反响Al3+4OH-=AlO-2+2H2O，没有沉淀生成，B不正确;铁与水反响生成Fe3O4和H2，C不正确;浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。4【答案】 D【点拨】 盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。5【答案】 B【点拨】 NO和N2O反响不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但

17、没有元素的化合价降低。6【答案】 D【点拨】 NO2不能用排水法搜集，A不正确;用浓盐酸和MnO2反响制取Cl2需要加热且不能用排水法搜集，B不正确;用NH4Cl和CaOH2反响制取NH3需要加热且不能用排水法搜集，C不正确;H2O2溶液和MnO2在常温下反响生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。7【答案】 C【点拨】 硝酸的浓度越大，反响速率越快，消耗时间越少;1 mol Cu与足量的浓硝酸反响会生成2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反响会生成2/3 mol NO;参加反响的铜的质量一样，因此氧化剂得到的电子也一样;由于铜元素守恒，反响后溶液中铜离子的浓度也一样。8【答案】

18、B【点拨】 硫和氧气反响生成二氧化硫，二氧化硫和水反响生成亚硫酸，再和碱反响生成盐，B项正确;硅、氮和铁的单质和氧气反响生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D项错误。9【答案】 BD【点拨】 产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大或气体与液体能发生反响，烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大且二者不反响，不能产生喷泉;因CO2在NaOH溶液中发生反响：CO2+2NaOH=Na2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉;Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉;NH3与盐酸完全反响，能形成喷泉。10【答案】 B【点拨】 由于Cu与稀HNO3反响而不与稀H2SO4反响，所以很容易出现以

19、下错误的解题思路：由题意，nHNO3=0.1 L0.4 mol?L-1=0.04 mol，nCu=1.92 g64 g?mol-1=0.03 mol，由3Cu+ 8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O3 80.03 mol 0.04 mol可知，与0.04 mol HNO3恰好反响的Cu为0.015 mol，生成的Cu2+为0.015 mol剩余的Cu为0.015 mol，所以cCu2+=0.015 mol0.1 L=0.15 mol?L-1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反响生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H+，因此，H+、NO-3会继续将Cu氧化

20、直至Cu耗完或H+、NO-3中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：在溶液中，nNO-3=0.04 mol，nH+=0.06 mol，nCu=0.03 mol，3Cu + 8H+ + 2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol经分析可知，Cu和NO-3过量，H+完全反响，由H+的物质的量计算得nCu2+=0.022 5 mol，cCu2+=0.225 mol?L-1，答案为B。【方法技巧】 对“Cu+HNO3+H2SO4型的计算应以离子方程式为根据。11【答案】 A【点拨】 A项中，Si+O2=点燃SiO2，SiO2+2NaOH=Na2S

21、iO3+H2O，但Na2SiO3不能一步反响得到单质Si。【点拨】 仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，那么收12【答案】 B集的气体密度比空气大，C项错误;而A项中的一氧化氮可以被氧气氧化，故不能用排空气法搜集;该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的复原性，不能用浓硫酸净化;故只有B项符合题意。13【答案】 D【点拨】 NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。14【答案】 B【点拨】 A项，MnO2是催化剂，不参与反响;B项，Cu与浓HNO3、稀HNO3均能反响，可消耗完;C项，Cu与稀H2SO4不反响，即当变为稀H2SO4时，反响

22、即停顿;D项，常温下Al在浓H2SO4中发生钝化。15【答案】 B【点拨】 在写离子反响方程式时，微溶物假如是反响物且澄清，那么拆写成离子的形式;假如作反响物时浑浊或作生成物时，一律不拆写，写化学式。B中因为是澄清的石灰水，所以要拆写成离子的形式。16【答案】 A【点拨】 浓硝酸与Cu反响时的复原产物是NO2，稀硝酸与Cu反响时的复原产物是NO;浓硫酸与Zn反响时的复原产物是SO2，稀硫酸与Zn反响时的复原产物是H2。17【答案】 C【点拨】 只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，随着反响的进展，浓盐酸会变稀，反响会停顿，所以A中的浓盐酸不能完全被消耗。B中的铝遇浓硫酸钝化。当1：4时，生成FeNO3

23、2和FeNO33的混合物。氮气和氢气合成氨的反响是可逆反响，故氮气不能完全被消耗。18【答案】 D【点拨】 根据离子方程式进展计算。3Cu + 8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol VNO比较可知Cu缺乏量，由Cu的物质的量计算得VNO=224 mL。19【答案】 1由C复原SiO2得到的单质Si中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点的SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再复原得到高纯硅2Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4SiH4=Si+2H2【点拨】 1根据方法

24、一的消费流程，可得如下反响式：SiO2+2C=高温Si粗硅+2CO，所得的粗硅中含有大量的其他杂质如C、SiO2等，没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，反响方程式为Si+Cl2+HCl=高温SiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易别离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2复原即可得到纯度高的Si蒸气：SiHCl3+H2=高温Si+3HCl，再进展气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。2Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反响方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;再将SiH4进展热分解即

25、可得到高纯硅和H2，其反响方程式为SiH4=Si+2H2。20【答案】 1Fe Cl2 H222Fe+3Cl2=点燃2FeCl332H+Fe=Fe2+H242Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【点拨】 根据反响A+BD固体和反响F+BD溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反响A+EF+C可知，F为盐酸，那么C为H2。21【答案】 1分液漏斗 圆底烧瓶2 3E中无变化，F中红色布条褪色4蓝色 2I-+Cl2=2Cl-+I2 橙色5B【点拨】 1注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在构造

26、上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。2除去Cl2中的HCl用饱和食盐水;除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸;除杂顺序一般是先净化后枯燥。3Cl2不能使枯燥的有色布条褪色，但能使潮湿的有色布条褪色。4通入Cl2时发生反响2I-+Cl2=2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br-氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。5因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。22【答案】 1NO2或A3NO2+H2O=2HNO3+NO 溶液都变红色24NO2+O2+2H2O=4HNO31a mol?L-13紫色石蕊试液变红 红色由浅变深2SO2+O

27、2+2H2O=2H2SO44出现白色沉淀Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO2-4+4H+、Ba2+SO2-4=BaSO4【点拨】 从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，说明一样条件下气体在水中溶解度越大。根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反响生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。三种气体与水反响都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。2装置D中发生的反响有：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，相加得总反响方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。设D装置中集气瓶体积为V L，那么二氧化氮气体的体积为V L，nNO2=V La L?mol-1=Va mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，那么cHNO3=Va molV L=1a mol?L-1。3二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是复原性酸，通入氧气反响后，被氧化生成强酸硫酸，溶液红色变深。4氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。23【答案】 1Cu+H2O2+2HCl=2H2O+Cu