专题2第二单元第2课时碳酸钠的性质与应用导学案

1、.第2课时碳酸钠的性质与应用学习目的定位1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的互相转化和鉴别方法。一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较1实验探究在两支试管中分别参加少量的碳酸钠和碳酸氢钠进展比较，它们外观的细小差异是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。分别向两支试管中参加约10 mL水，用力振荡，分别滴加23滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。2实验结论水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。水溶液酸碱性：Na2CO

2、3、NaHCO3水溶液都呈碱性。2碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反响1澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH。2澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CaOH22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O。3Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。4NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成溶液仍澄清。3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响快慢的比较1按上图要求完成实验：在两支试管中分别参加3 mL稀盐酸

3、，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。2实验结论：_。3碳酸钠与盐酸反响的化学方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反响的化学方程式是_。答案1两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大2碳酸氢钠与盐酸反响产生气体比碳酸钠与盐酸反响产生气体剧烈得多3Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O4碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较1如下图实验为“套管实验，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到

4、的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出。2实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。3鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是两种固体分别加热，能生成气体且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，另一固体是Na2CO3，有关的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；CO2CaOH2=CaCO3H2O。Na2CO3和NaHCO3的性质比较名称碳酸钠纯碱或苏打碳酸氢钠小苏打颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na2C

5、O3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度一样时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液与酸反响能反响，有气体产生剧烈反响，有气体产生与碱反响能与CaOH2、BaOH2溶液反响与碱溶液都能反响热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解可互相转化Na2CO3NaHCO3主要用处作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等发酵剂、灭火剂、医用治疗胃酸过多例1以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的选项是A一样条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的C等质量的二者与足量盐酸反响生成CO2的量一样多D二者在一定条件

6、下可以互相转化答案D解析Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的，A项错误；等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反响，NaHCO3生成CO2的量多，C项错误。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合知识拓展碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐不包括铵盐>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。例如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>CaHCO32>H2CO3。例2有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 A分别配成溶液，再参加澄清石

7、灰水B分别配成溶液，再参加CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢答案A解析A中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反响产生CaCO3沉淀；B中CaCl2与NaHCO3不反响，与Na2CO3反响产生CaCO3沉淀；C中加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D中NaHCO3与盐酸反响速率比Na2CO3快。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合易误提醒鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，虽然

8、前者不反响后者能反响，但均无明显现象；也不能用澄清石灰水或BaOH2溶液，二者能产生白色沉淀，现象一样无从区分。二、侯氏制碱法1主要反响NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。2制法原理1NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。2因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。3在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业消费上常将侯氏制碱和合成氨结合在一起，

9、称为“结合制碱法。“结合制碱法时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。例3我国著名化学家侯德榜创造的“结合制碱法的反响原理用化学方程式可简要表示为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。1以上过程中没有涉及的根本反响类型是_，纯碱属于_填“酸“碱或“盐。2有人认为“结合制碱法有以下优点，你认为正确的选项是_填字母。A消费过程中部分产物可作为原料使用B副产品是一种氮肥C反响均不需要加热，可节约能源3第2步反响中需参加磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_。4将第2步反响的滤液氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化

10、铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是_。答案1置换反响盐2AB3加快反响速率，并使食盐反响充分4氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大解析1由NH3CO2H2O=NH4HCO3可知是多种物质反响生成一种物质，那么属于化合反响，由NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl可知属于复分解反响，由2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知是一种物质反响生成多种物质，那么属于分解反响，即以上反响不涉及置换反响；纯碱的化学式为Na2CO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐。2由以上三个反响可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl

11、，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反响是需要加热的，应选AB。3因增大反响物的接触面积可以加快反响速率，反响中参加磨细的食盐粉，能使其充分反响且反响速率加快。4根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时溶解度变化很小，那么氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出。12019·牌头中学月考我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法誉满全球，其中的“碱指的是A氢氧化钠 B碳酸钠C硫酸钠 D碳酸钾答案B2以下有关Na2CO3、NaHCO3的表达中正确的选

12、项是A除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法B一样条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C一样质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反响，Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率快D向物质的量浓度一样的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的红色明显比后者深答案D解析NaHCO3受热易分解而Na2CO3很稳定，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3可用加热法，A项错误；一样条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度，B项错误；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3均产生1 mol CO2，所以一样质量

13、的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反响，NaHCO3产生的二氧化碳多，且NaHCO3与盐酸反响更剧烈，反响速率更快，C项错误；NaHCO3和Na2CO3的水溶液均显碱性，在物质的量浓度一样时，Na2CO3溶液的碱性更强，D项正确。3为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，以下实验及判断中正确的选项是 A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生答案B解析对上述物质加热有气体放出，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反响产生沉淀，都能与盐酸反响产

14、生气泡而无法鉴别。4以下各组中的两物质作用时，反响条件或反响物用量的改变，对生成物没有影响的是ANa2O与CO2 BNa2CO3与HClCNaOH与CO2 DC与O2答案A解析A项中反响只生成Na2CO3；B项中HCl少量，生成的是NaHCO3，HCl过量，那么生成CO2和H2O；C项中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同时生成Na2CO3和NaHCO3的混合物；D项中在O2充足时生成CO2，缺乏时生成CO。5有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，以下操作或判断正确的选项是选项操作判断A分别参加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别参加2滴酚酞红色

15、较浅者为Na2CO3C分别参加CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴参加等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项，都产生白色沉淀；B项，Na2CO3溶液中红色深；D项，Na2CO3溶液中开场时无气泡产生发生反响：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3。对点训练题组一碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用1以下各项表达中不正确的选项是A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3答案D解析A项小苏打的主要用处之一是作发酵粉，正确；B项，侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度

16、小的性质，正确；C项，食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，正确；D项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，错误。2在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加一样浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，以下说法中正确的选项是A反响现象完全一样B产生二氧化碳的质量一样C碳酸钠产生的二氧化碳质量大D消耗盐酸的体积一样答案B解析碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量一样，与盐酸完全反响产生的二氧化碳的物质的量或质量一样，消耗的盐酸的体积比为21。在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即有气体产生；在碳酸钠溶液中滴加盐酸，开场无气体产生，继续滴加盐酸，一段时间后产生气体。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠

17、和碳酸氢钠与酸的反响3以下关于Na2CO3和NaHCO3的表达中错误的选项是A等质量的两种盐分别与足量的盐酸反响，在一样情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反响，在一样状况下产生的二氧化碳体积相等C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反响，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D将澄清石灰水参加NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而参加Na2CO3溶液中那么产生白色沉淀答案D解析等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成的二氧化碳多，A正确；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反响生成二氧化碳气体：Na2

18、CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，放出CO2的量相等，B正确；由反响Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同浓度盐酸充分反响时，消耗盐酸的体积比是21，C正确；Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反响生成沉淀，D错误。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合4有两份质量一样的碳酸氢钠固体，向第一份中参加盐酸使其充分反响；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再参加一样浓度的

19、盐酸，充分反响，那么它们所耗用的盐酸的体积比为A21 B11C12 D41答案B解析无论碳酸氢钠是直接与盐酸反响，还是先加热分解后再与盐酸反响，钠离子的物质的量不变，生成的氯化钠的物质的量相等，即消耗盐酸的量相等。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反响5过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3CNa2CO3 DNa2O答案C解析在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反响为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2

20、=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。题组二碳酸钠与碳酸氢钠的别离与鉴别6除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是A通入二氧化碳气体B参加氢氧化钡溶液C参加澄清石灰水D参加稀盐酸答案A解析除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保存非杂质成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na

21、2CO3H2OCO2=2NaHCO3。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的别离与提纯7现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取以下措施，其中可以实现实验目的的是A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中参加盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中参加CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生答案C解析钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反响均生成蓝色沉淀，故D错误。8下表中表达不正

22、确的选项是选项表达表达表达A将少量稀硫酸逐滴参加苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向小苏打溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打答案B解析澄清石灰水能使苏打溶液、小苏打溶液都产生白色沉淀，选项B不正确。题组三碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算9现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，那么原混合物中碳酸钠的质量为A3.38 g B4.58 g

23、C4.16 g D4.41 g答案C解析碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，那么2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om2×84 g 106 g 62 gx g 0.31 g解得：x0.84，所以mNa2CO35 gmNaHCO35 g0.84 g4.16 g。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性10在10 mL 0.01 mol·L1的Na2CO3溶液中，逐滴参加1.2 mL 0.05 mol·L1的盐酸，完全反响后，生成的CO2在标准状况下的体积为 A1.34 mL B2.24 mLC0.672

24、 mL D0答案D解析在溶液中，Na2CO3与HCl的反响分两步进展：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=CO2H2ONaCl。由于nNa2CO310×103×0.01 mol104 mol，nHCl1.2×103×0.05 mol6×105 mol，故只能发生第一步反响。112019·金华中学段考用1 L 1 mol·L1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A13 B12C23 D32答案A解析假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x

25、 mol，y mol。根据钠离子守恒：2xy1，根据碳原子守恒：xy0.8，解得x0.2，y0.6，所以比例为13。12将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是答案C解析0.01 mol NaOH先与0.01 mol H中和，0.01 mol CO再与0.01 mol H生成0.01 mol HCO，又消耗0.01 mol H，最后0.01 mol HCO与0.01 mol H反响生成0.01 mol CO2。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠与碳酸氢

26、钠的相关图像综合强化13A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如下图的转化关系：1推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2分别写出反响的化学方程式：_；_。答案1NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO322Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析解推断题的关键是找打破口，根据“B为淡黄色固体可知B为Na2O2，前后联络可知其他物质。14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。1只根据图、所示实验，可以到达实验目的的是_填序号。2图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_填字母。A比复杂B比平安C比操作简便D可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而不行3假设用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是_填化学式。答案122NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2CaOH2=CaCO3H2OD3NaHCO3解析1图不能到达实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反响产生